等都能使有色布条褪色，是因为它们均含有HClO，HClO具有强氧化性，能够用来杀菌消毒和漂白。
6.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：
下列说法不正确的是 A. 滤渣A的主要成分是CaSO4
B. 相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强 C. “合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低 D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 【答案】B 【解析】 【分析】
A、硫酸钙微溶于水；
B、NH4＋水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解； C、“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解；
D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯； 【详解】A、硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，故A正确；
B、NH4＋水解生成H＋,抑制Fe3＋的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B项错误； C、“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，故C项正确；
D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故D项正确； 故选B。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，1 L pH＝10的NaClO溶液中水电离出的OH－数目为10－4NA
B. 7.8 g Na2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2NA C. 标准状况下，2.24 L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数为0.3NA
- 5 -
D. 向含0.1 mol Na2SiO3溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】
【详解】A. 常温下，pH＝10的NaClO溶液中水电离出的OH－浓度为10-4mol/L，所以，1 L pH＝10的NaClO溶液中水电离出的OH－数目为10－4NA，A正确；
B. 7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，分别生成Na2CO3和Na2SO4，生成Na2CO3时，只有一半的O2被还原为-2价，生成时Na2SO4，所有O2均被还原为-2价，故转移的电子数目分别为0.1NA和0.2NA，B不正确；
2-2-
C. 标准状况下，丙三醇不是气体，故无法计算2.24 L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数目，C不正确；
D. 向含0.1 mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成H2SiO3胶体，由于胶体粒子是许多分子的集合体，故无法确定胶粒的数目，D不正确。 综上所述，说法正确是A，故选A。
【点睛】本题的易错点在B和D两个选项。要注意过氧化钠与二氧化碳反应时，发生的是歧化反应，只有一半的过氧根被还原，另一半被氧化为氧气，而过氧化钠与二氧化硫反应时，过氧根全部被还原。胶体粒子不是小分子，而是许多分子的聚合体。
8.下列叙述不正确的是
A. 可用溴的四氯化碳溶液区别
B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上 C. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
D. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A.
可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，
和
，A正确；
可用溴的四氯化碳溶液区别
的的和
不能，故
B. 甲苯分子由苯环和甲基两部分组成，甲基中的原子不能全部共面，故甲苯分子中所有原子不可能在同一平面上，B不正确；
C. 苯可以发生卤代、硝化反应；乙酸可以和乙醇发生酯化反应，这些反应均为取代反应，故
- 6 -
其均能发生取代反应，C正确；
D. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)，分别为1，1-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷，D正确。 综上所述，叙述不正确的是B，故选B.
9.2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中，有2／3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是
A. “吸入”CO2时，钠箔为正极
B. “呼出”CO2时，Na向多壁碳纳米管电极移动 C. “吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C D. 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数【答案】C 【解析】
【详解】A．放电时该电池“吸入”CO2，“吸入”CO2时，根据图示，钠变成了钠离子，被氧化，钠箔为负极，故A错误；
B．“呼出”CO2时，是电解池，电解池中，阳离子向有机移动，Na向钠箔电极移动，故B错误；
C．放电时该电池“吸入”CO2，吸收的CO2有2/3转化为Na2CO3固体，有1/3转化为C，正极反应：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3 +C，故C正确；
D．标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1mol，根据2Na2CO3 +C-4e—=4Na++3CO2，每“呼出”1mol CO2，转移电子数为故选C。
+
—
+
+
0.75 mol
4mol，故D错误； 3 - 7 -
10.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是
A. 干燥管b中装入碱石灰
B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2 C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3
D. 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 【答案】D 【解析】
【详解】A、加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒Ⅱ中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，A正确； B、根据A中分析可知B正确；
C、测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3，C正确；
D、读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，还要再打开K2，才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，D错误。 答案选D。
11.有机物X、Y的转化如下，下列说法不正确的是
A. X转化为Y的反应属于氧化反应 B.
与Y互为同分异构体
C. Y分子苯环上的二氯代物有5种
- 8 -
相关推荐：
loading