D. X、Y分子的所有原子可能共平面 【答案】C 【解析】
【详解】A. X转化为Y的反应中，双键断裂生成苯甲酸，该反应属于氧化反应，A正确； B.
与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，B正确；
C. Y分子（）苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4
位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，C不正确； D. 苯环有12原子共面，—COOH和HCOO—中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，D正确。
综上所述，说法不正确的是C，故选C。
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Ba、K、HCO3、NO3
B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3- C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba、Cl、Fe、NO3 D. 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO- 【答案】A 【解析】
【详解】A. 无色透明的溶液中，Ba2+、K+、HCO3-、NO3-等4种离子之间不能发生离子反应，可以大量共存；B. 由水电离出的c( H+)= 1× 10-13 mol·L-1的溶液，水的电离受到酸或碱的抑制，可能是酸性，也可能显碱性，HCO3-既不能存在于酸性较强的溶液，也不能存在于碱性较强的溶液，B不正确；C. 加入铝粉能放出氢气的溶液，可能显酸性，也可能显强碱性，在酸性条件下NO3有强氧化性，与铝反应不生成氢气，在碱性条件下Fe不能大量存在，C不正确；D. Cu2+可以使溶液呈蓝色，Al3+与SiO32-不能大量共存，D不正确。本题选A。
13.厌氧性硫酸盐还原菌（SRB）是导致铁腐蚀的一种菌种，其腐蚀原理的图解如图所示。下列说法不正确的是
-3+
2+
-3+
-2+
+
--
- 9 -
A. 负极产生的Fe向正极移动
B. SO4在SRB细菌作用下发生的电极反应为SO4＋8e＋4H2O
－
2＋
2－2－S＋8OH
－
2－－
C. 总反应的化学方程式为4Fe＋SO4＋4H2OD. 若引入新的菌种，则一定会加速金属的腐蚀 【答案】D 【解析】 【分析】
2－FeS＋3Fe（OH）2＋2OH
根据腐蚀原理示意图可知，该腐蚀过程中发生的是原电池反应，为电化学腐蚀，其中铁为负极，铁中的杂质碳为正极。
【详解】A. 在原电池中，阳离子向正极迁移，故负极产生的Fe2＋向正极移动，A正确； B. 根据示意图可知，正极上发生了2个电极反应，其中SO4在SRB细菌作用下发生的电极反应为SO4＋8e＋4H2O
－
2－2－S＋8OH，B正确；
2－－
C. 根据示意图可知，将正、负极的电极反应式相加，可以得到总反应的化学方程式为4Fe＋
－SO24＋4H2O
FeS＋3Fe（OH）2＋2OH－，C正确；
D. 若引入新的菌种，不一定能参与电极反应，故不一定会加速金属的腐蚀，D不正确。 综上所述，说法不正确的是D，故选D。
【点睛】要注意分析图中的信息，正极发生两种电极反应。
14.向25mL 12.0mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4间的相互转化），则参加反应的铜的质量为 A. 3.2g
B. 6.4g
C. 12.8 g
D. 19.2 g
- 10 -
【答案】B 【解析】
【详解】25mL12.0mol·L浓硝酸中含硝酸物质的量为：0.025L×12.0mol·L=0.3mol，与足量的铜充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），即0.1mol混合气体，则被还原的硝酸为0.1mol、未被还原的硝酸为0.2mol，所以生成物Cu(NO3)2的物质的量为0.1mol，则参加反应的铜的物质的量为0.1mol，其质量为6.4g，故选B。
15.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( ) A. 充入的CO分子数比CO2分子数少 C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 【答案】D 【解析】
【详解】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=\可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，则
A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，A错误；
B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B错误；
C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，C错误； D．ρ=M/Vm可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正确； 答案选D。
【点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是
- 11 -
-1
-1
B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
22.4L/mol。
16.某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。下列说法正确的是
A. 阳极的电极反应式为： Fe-3e=Fe B. 正极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH- C. 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4 D. 污水中最终会产生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀 【答案】D 【解析】
【详解】A. Fe作为电解池的阳极时，发生如下反应，Fe-2e=Fe，A错误；
B. 燃料电池中，正极反应为O2得到电子，由电池的电解质环境为熔融碳酸盐，所以正极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，B错误；
C. 转移2mol电子，消耗氧气0.5mol，参与反应CH4物质的量为0.25mol，标准状况下，消耗CH4体积为5.6L，但C中没有明确气体状态，所以C错误；
D. 二价铁能被氧气氧化成正三价，生成Fe(OH)3胶体，可以吸附污物而形成沉淀，D正确。 故选择D。
【点睛】燃料电池的反应应明确，可燃气体在负极失去电子，而氧气在正极得到电子；而电解池中的电极为阳极和阴极。
17.产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。 Ⅰ.定性测定NaCl的存在：
(1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_________________溶液，能观察到有_______________________产生，说明块碱中含有NaCl。 Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量：
- 12 -
-2+
-3+
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