③ 已知：H2PO -4+ 2-HPO2-4+ H；HPO4+
PO3-4+ H 。
产生FePO4的离子方程式是。 ④ Na2HPO4溶液显碱性的原因是。
（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4 。 化合物LiI中碘离子的作用是。
（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电 池反应为： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，装置如下：
①该电池不能用电解质水溶液，原因是。 ②充电时，b极的电极反应式是。
27. （14分）
侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱 工艺。其纯碱制造原理如下图所示：
（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是。
（2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是。 （3）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是。
（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率 往往很低，原因是。
（5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获
得HCl气体。利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。
① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置
中的吸收液。
② 产生NH3的化学反应方程式是。
③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是。
④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是（结合化学方 程式解释）。
28. （15分）
以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl 溶液对钢铁腐蚀的影响。
（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸
上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：
① 实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是。 ② 碳粉的作用是。
③ 为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是。 （2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液， 闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。
①取a、b中溶液少量，滴加K3溶液，a中出现蓝色 沉淀，b中无变化，b中铁片作极。 ②加热后，指针发生偏转的原因可能是。
（3）用图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，
向烧杯a、b中各加入30 mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 0.1% 0.1% 3.5% b 0.01% 3.5% 饱和溶液 指针偏转方向 向右 向左 向右 ①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是。 ② Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。
查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证 明： 。
（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是。
北京市朝阳区高三年级第二次综合练习
理科综合--化学试卷2016．5
第一部分（选择题 共42分）
第二部分（非选择题 共58分）
（注：25~28题答案合理给分） 25. （17 分）
（1）CH≡CH （2分） （2） ① 加成反应 （2分） ②
（2分） ③ （2分）
（3） （2分） （4）a b （2分） （5）①
②
CH2=C—CH2—CH2—C=CH2
6 C 7 C 8 D 9 B 10 D 11 B 12 C （2分）
CH3 CH3 （共3分，写出1个2分，2个全对3分）
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