2020—2021学年人教版(2019)化学必修第二册5.1《硫及其化合物》教案(第一课时)

硫及其化合物（第一课时）教案

【教学目标】

1.了解常见非金属S单质及其重要化合物的主要性质及应用 2.了解常见非金属S单质及其重要化合物对环境质量的影响

【教学重难点】 从S的原子结构、化合价等方面对单质硫及其化合物的性质进行推导

教师活动 【多媒体】展示最近几年全国各地高考卷中的有关硫的试题 学生活动 学生关注 设计意图 强化学生对硫及其化合物的内容的重视程度。 【多媒体】展示2016年全国卷考试说明对硫及其化合物的相关要求 【展示】： 1、硫的原子结构、主要的化合价； 2、在自然界中的存在形式； 3、硫的物理性质、化学性质 4、硫在生活中工业生产中的用途 听讲 学生思考，结合硫让学生明确复习内容和要求。 原子的原子结构 进行推导；结合硫 的性质及生活实 际回答硫的用途。 知识联系练习，让学以致用，学生应学生将所学知识用所学的知识，完应用于实际例子成学案并回答问中，解决问题，使题。 学生逐步强化对 本节课内容的掌 握。 ★【练习】：应用所复习的硫的内容进行回答 11、判断 A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。 C. 硫与氧属于同一主族，硫燃烧得SO3，可制得硫酸。 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 E. 硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中 F. 能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂。 G. 做S的实验后试管中残留S，可用CS2洗涤。 H. 水银不慎洒落，可用硫粉覆盖。 I. S与Cu反应生成Cu2S,而不生成CuS. 2、【过渡】：进入硫的重要化合物SO2的学习 （1）(1)物理性质

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颜色、气味、密度、毒性等进行归纳 （2）化学性质 A．酸性氧化物 ①与H2O反应：方程式___________________ 。 ②使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变 色。 注意：SO2不能使指示剂褪色。 ③与碱（如NaOH）反应 当SO2少量时，反应为___________________________； 当SO2过量时，反应为___________________________。 ★【链接高考】 1、(2016江苏高考9).在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现吗？ B. FeS2????SO2????H2SO4 【分析】从FeS2的化合价、氧气的性质提示学生。 2、(2016江苏高考21).B.[实验化学]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中，受 热时均易分解。实验室制备少 量Na2S2O5的方法。在不断搅 拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。 当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为 2NaHSO3===Na2S2O5+H2O (1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式____________________ 。 【过渡】二氧化硫除了上边的性质还有其他性质吗？ B．还原性 ①SO2被O2氧化成SO3的反应 __________________。

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O2煅烧H2O 学生复习，完成学案，并回答二氧化硫的性质，特别是方程式的书写。 让学生根据所学的知识、规律分析推测二氧化硫的性质，结合之前所学的氧化还原、离子反应知识的复习进一步要求学生掌握反应的化学方程式及离子方程式，达到温故知新的效果。 ②SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为________________________________。 ③SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式 C．氧化性 ①与氢硫酸(H2S)溶液反应 ； 现象：产生 。 D．漂白性: 。 【提问】：那么SO2可以用于漂白食物吗？ ★【链接高考】 3.(2016海南高考7)下列实验设计正确的是（ ） A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼 C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣ 学生思考，完成学案，回答问题。 让学生将所学知识应用于实际例子中，帮助学生学会归纳，并将所学知识应用于生活实际。 让学生学会举一反三，学会类比，通过掌握熟悉的CO2的性质的同时，也能掌握SO2的性质。 D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性 (3)SO2与CO2性质的比较 ★【练习】 2．为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是( ) ①洗气瓶 ②干燥管 ③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ 3.略 三、硫酸 1．物理性质 H2SO4 挥发， 溶于水，浓H2SO4溶于水 热。 所以稀释浓H2SO4时：将浓H2SO4 注入水中并 ． 3