______________________________________________________。 (4)在实验室中检验氨气的方法是_________________________ _____________________________________________________。
(5)副产品的化学式为______________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。
解析：(1)操作②是过滤，得到溶液和沉淀。(2)合成氨反应为N2＋
高温、高压
3H2
催化剂
为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4。(4)实验室检验氨气用玻璃棒蘸取浓盐酸，有白烟生成，或用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3。(5)反应生成的沉淀为CaCO3，煅烧得到CaO，副产物为CaO，CO2可循环使用。
答案：(1)过滤
高温、高压
(2)N2＋3H2
催化剂
(3)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4
(4)用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有NH3)(其他合理答案也可)
(5)CaO CO2(若有NH3，也可)
3．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，主要工艺流程如下。
2NH3
2NH3。(3)沉淀池中反应物为CaSO4、CO2、NH3、H2O，发生的反应
(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。 A．品红溶液 C．酸性KMnO4溶液
B．紫色石蕊试液 D．溴水
(2)过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为_________。 (3)过程③中需加入的物质是________。
(4)过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要__________________。
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填序号)。 A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
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(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是
______________________________________________________。
(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700 0 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的BaCl2溶液；③过滤、洗涤、干燥，称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。
解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2有还原性，能被酸性KMnO4溶液、溴水氧化，而使它们褪色。溶液X为Fe2(SO4)3，需加入还原剂将Fe还原为Fe，又不带入杂质离子，故需加入铁粉。过程⑤中需将酸消耗而调高pH，而CaCO3跟硫酸反应会生成微溶于水的CaSO4而阻止反应的继续进行，故需选用NaOH溶液。由聚铁的化学式可知：n(Fe)＝
－
n(SO24)＝n(BaSO4)＝
3＋
3＋
2＋
3.495 0 g
－1＝0.015 mol，所以聚铁样品中铁元素的质量分数＝
233 g·mol
－1
0.015 mol×56 g·mol
×100%＝31.1%。
2.700 0 g
答案：(1)ACD (2)4FeS＋3O2＋6H2SO4===2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S (3)铁粉 (4)蒸发皿、玻璃棒 (5)C (6)促进Fe的水解 (7)31.1%
3＋
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