C．b的最小值为0.01 D．a＋b的最小值为0.04 答案 D
解析 A项，甲气体为O2，乙气体为Cl2，错误； 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2a
a
a a
△
(0.02－2a)×5＋4a＋2a＝2b 即b＝0.05－2a。
B项，KMnO4全部分解时生成O2最多，为0.01 mol错误；C项，当a＝0.01时，b＝0.05－2a最小，等于0.03，错误；D项，a＋b＝a＋0.05－2a＝0.05－a，当a＝0.01时，a＋b最小，为0.04，正确。
7． a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是( )
A．(b－2a) mol 2
C.a mol 3答案 A
解析 表现酸性的HNO3为2a mol，所以被还原的HNO3为(b－2a) mol。
8． 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准
－
1
B.b mol 4D．2a mol
状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O23将转化为
－
－
－
－
( )
A．S2
－
B．S
C．SO23 D．SO24
答案 D
解析 设m为氧化产物与Na2S2O3中硫元素的化合价之差，由电子得失守恒得：0.224 L÷22.4 L·mol－1×2×1＝0.025 L×0.100 mol·L－1×2×m，解得m＝4。Na2S2O3中S为＋
2－2价，被Cl2氧化后，上升4价，变为＋6价，转化为SO4。
9． Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物
n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是 A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D．1 mol Cu2S参加反应时转移8 mol电子
( )
答案 A
解析 配平后方程式为2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，由此可知A项正确，B项错误；反应中Cu2S只作还原剂；1 mol Cu2S参加反应时转移10 mol电子。
22
10．已知：①14Cu2＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5Fe2＋24H＋3SO24，②Mn＋S2O8＋
＋
＋
＋
－
＋
－
H2O―→MnO4＋SO24＋H。对上述两个反应判断正确的是
－
－
＋
( )
A．反应①②中SO24都是氧化产物
－
B．氧化性：MnO4>S2O28
－
－
C．反应①中的硫元素既被氧化又被还原
D．反应②中，若1 mol S2O28参加反应，则转移4 mol电子
－
答案 C
解析 反应①中，FeS2中铁显＋2价，硫显－1价，反应后硫元素的价态有升有降，硫
2－2－
元素既被氧化又被还原。配平反应②得2Mn2＋＋5S2O8＋8H2O===2MnO－4＋10SO4＋2－2－16H＋，SO4是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性S2O8>MnO－4；5 mol 2－2－S2O8参加反应转移10 mol电子，则1 mol S2O8参加反应转移2 mol电子。
11．小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其
性质，装置图如下：
(1)写出甲中反应的离子方程式：____________________________________________ ________________，乙中的现象是___________________________________________， 可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________，可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是_______________________________________________ ________________________________________________________________________ (用反应方程式和简要文字回答)。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)________________________________________________________________________。 答案 (1)Cu＋4H＋2NO3===Cu2＋2NO2↑＋2H2O
＋
－
＋
溶液变浑浊 有红棕色气体生成
(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO
(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊 可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性 解析 本题利用Cu与浓HNO3的反应制取NO2，再利用NO2与水的反应制NO；分别在不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。
12．工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为
Fe2、Co2、Ni2，再把Fe2氧化为Fe3，从而使Fe3转化为某种沉淀析出，达到与
＋
＋
＋
＋
＋
＋
Ni2、Co2分离的目的。生产上要使Fe2氧化为Fe3，而不使Co2、Ni2被氧化的试剂
＋
＋
＋
＋
＋
＋
是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)： NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O
(1)请完成以上化学方程式：_______________________________________________， ________________________________________________________________________。 实际生产中采用
NaClO3来氧化
Fe2
＋
比较合算，其理由是
________________________________________________________________________。 (2)配平下列离子方程式，并回答问题。
Fe(OH)3＋ ClO＋ OH=== FeOn4＋ Cl＋ H2O
－
－
－
－
(3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝________。 (4)根据上述(2)(3)题推测FeOn4能与下列哪些物质反应________(只填序号)。
－
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2
答案 (1)NaClO＋2FeSO4＋H2SO4===NaCl＋Fe2(SO4)3＋H2O NaClO3＋6FeSO4＋3H2SO4===NaCl＋3Fe2(SO4)3＋3H2O 相同质量NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2
＋
(2)2 5－n 2n 2 5－n 3＋n (3)2 (4)BC
解析 (1)根据题干信息，A(或B)为FeSO4，B(或A)为H2SO4，根据电子守恒配平。因
为NaCl3O中氯元素的化合价为＋5价，NaClO中氯元素的化合价为＋1价，相同质量的两种物质，NaClO3氧化更多的Fe2＋。 (2)
＋3
Fe (OH)3＋
＋1
ClO－＋ OH－―→
＋?8－n?
n－
FeO4＋
－1
Cl－＋ H2O，Fe的化合价
升高5－n，氯的化合价降低2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，系数依次为2,5－n,2n,2，5－n，3＋n。
3.21 g22
(3)电子转移数为×(5－n)×N＝5.418×10，解得n＝2。 A
107 g·mol－1
－(4)FeO24具有强氧化性，能氧化SO2、H2S等还原性物质。
13．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处
理，使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O―→____Na2Fe2O4＋____NH3↑＋____NaOH ③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O(1)配平化学方程式②。
(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是______________________。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应中有____ mol电子转移。
(3)关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是________。 A．该生产过程不会产生污染
B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用 C．反应①②③均是氧化还原反应 D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：________________________________________________________________________。 答案 (1)6 1 5 3 1 7
＋3
Fe3O4＋4NaOH
(2)Fe N (或＋3价的N) 2 (3)BD
(4)反应③为可逆反应，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动
解析 (1)根据氧化还原反应中得失电子守恒配平方程式，其计量数分别是6,1,5,3,1,7；(2)该反应中还原剂是铁，被还原的是N (或＋3价的N)，若有1 mol Na2FeO2生成，则反应
＋3
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