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第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
[目标导航] 1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。2.了解核外电子分层排布的规律。3.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。4.理解元素周期律的内容和实质。 一、原子核外电子的排布 1．核外电子的分层排布
在多电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。其关系如下：
电子层(n)符号 离核远近 能量高低 2.原子核外电子的排布规律 3．(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示：
(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：
1234567KLMNOPQ Na
＋
；Cl
－
。
阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。
点拨 (1)电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。
(2)核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不
超过8个的限制。其原子结构示意图为议一议
而不应该是。
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判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)锂的原子结构示意图是( )
(2)某原子M层电子数为L层电子数的4倍( ) (3)某离子M层和L层电子数均为K层的4倍( ) (4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× 二、元素周期律
1．原子结构的周期性变化
(1)元素原子核外电子排布的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。
(2)元素原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。 2．元素性质的周期性变化 (1)元素主要化合价的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1→＋7，最低负化合价呈现－4→－1的周期性变化。
点拨 元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”
F无正价，O无最高正价。 (2)二“只有”
金属只有正价，只有非金属才有负价。 (3)二“等式”(主族元素)
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最高正价＝最外层电子数，
|最低负价数值|＋|最高正价数值|＝8。 (2)元素金属性、非金属性的周期性变化 ①Na、Mg、Al与水(或酸)反应的比较
规律(同周期从左到右) Na Mg Al 与冷水几乎不反应，单质与水(或酸)反应 与冷水剧烈反应，产生氢气 与沸水反应缓慢，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 ②Si、P、S、Cl四种元素性质的比较 NaOH 强碱 Mg(OH)2中强碱 两性氢氧化物 Al(OH)3 与酸反应较快，放出氢气 从水或酸中置换H2能力逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 Si P S Cl 规律(同周期从左到右) 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 光照或点燃加热 时发生爆炸而化合 与H2化合能力逐渐增强 形成的气态氢化物的热稳定性 最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 SiH4很不稳定 PH3不稳定 H2S受热分解 HCl稳定 氢化物稳定性逐渐增强 HClO4强酸(比H2SO4酸性强) 最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强 结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。 3 / 11
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