【答案】(1)C (2)①B ②C ③A (3)①HClO4
高温
②SiO2＋2C===== Si＋2CO↑
【解析】本题考查元素周期律。(1)由元素在元素周期表中的位置可知：A、B、C、D分别为C、N、O、P四种元素，四种原子半径大小为r(D)＞r(A)＞r(B)＞r(C)，氢化物的稳定性为C＞B＞A＞D，四种单质中碳可以导电，所以答案为C；(2)同主族元素的最外层电子数相同，所以为B，第三周期元素的最高化合价是依次升高的，所以为C；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子层结构相同，所以离子半径依次减小。(3)Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，可知该元素为氧；最外层电子数不能超过8个，所以M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，则为硅元素，N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小，可知N为氯元素、Z为钠元素、X为氢元素。
20．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价
＋
绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D具有与Ne原子相同的电子层结构。
(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。 A__________，B__________，C__________， D__________。
(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为__________________，CB2的电子式为______________________________。
(3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶
塞振荡，可观察到____________________，原因是_____________________________。
【答案】(1)氢 氧 碳 钠
··××＋－
(2)Na[∶O∶H] ∶O∶C∶O∶ ····××··
(3)烧瓶内气球胀大 CO2和NaOH(溶液)充分接触，发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3
＋H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大
21．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒： A：__________ B：__________ C：__________ D：__________
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： __________________________________________，________________________________________。
＋－
【答案】(1)H2O NH3 NH4 OH
＋＋
(2)Al3＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
＋＋
Mg2＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4
【解析】10电子的分子有CH4、NH3、H2O、HF，B溶于A后电离出10e－的两种离子
－则B为NH3，A为H2O，C为NH＋4，D为OH。因A、B、E三种微粒反应后可得C和一
种白色沉淀，则E为Mg2＋或Al3＋。
22．(2010年泗县一中高一月考)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，．．．．．．．．A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金．．．属元素。根据以上信息回答下列问题： ．
(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。 (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填．．．．．．写)________________________________________________________________________。 ．
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。 【答案】(1)第二周期ⅥA族 (2)Na＞Mg＞Al＞N＞O
＋＋
(3)Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O
－－
Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (4)Mg3N2
23．如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：
(1)写出它们的元素符号：
A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。
(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________________________________。 (3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。 (4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________。 【答案】(1)P S Cl O Se (2)PH3 (3)Cl＜S＜P(或C＜B＜A) (4)HClO4＞H2SO4
＞H3PO4
24．下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2
溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号做答)
未发生化学键破坏的是__________。 仅发生离子键破坏的是__________。 仅发生共价键破坏的是__________。
既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。 【答案】①、⑤ ②、③ ④ ⑥
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