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与金属钠反应方程式 与金属铁反应方程式 与金属铜反应方程式 与氢气反应方程式 与水反应方程式 制漂白液反应方程式 制漂白粉反应方程式 实验室制法 Cl检验 (三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质 物理性质 颜色状态 黄绿色 酸性 化学性质 还原性 漂白性 密度 比空气大 与水反应方程式 与烧碱反应方程式 - 2Na+Cl2 2Fe+3Cl2 Cu+Cl2 点燃 2NaCl 2FeCl3 CuCl2 2HCl 点燃 点燃 H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 H2O +Cl2 ==HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O MnO2＋4HCl（浓） △ ＋MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O ―AgNO3溶液 Ag+Cl==AgCl 毒性 有毒 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O SO2+NaOH==NaHSO3 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 具有漂白性的物质 与氧气反应方程式 与氯水反应方程式 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O2 === 2SO3 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 氧化性 与硫化氢反应方程式 2、浓硫酸和浓硝酸的性质
与Cu相同点 与木炭反应 与铁铝反应 特性 C + 2H2SO4(浓) △ 浓硫酸 浓硝酸 Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+ SO2 ↑+2H2O +2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O 反应 CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO2↑+2H2O 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 ①强氧化性 ②漂白性 ①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性 3、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气
颜色状态 密度 水溶性 11
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的物理性质 氨气的化学性质 氨水成分 无色有刺激性 气味的气体 比空气小 易溶（1：700）可以形成喷泉，水溶液呈碱性。 与水反应方程式 与盐酸反应方程式 实验室制法 NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH ＋―NH3 + HCl == NH4Cl Ca(OH)2+2NH4Cl＋― △ ＋CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O NH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4、OH、极少量的H 铵盐 物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水 化学性质
NH4Cl △ NH3 + HCl NH4HCO3 △ NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ 12
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