第十单元 酸和碱 走近新课标
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1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，进一步领会物质的性质和用途间的关系；知道酸和碱之间发生中和反应，并领会中和反应的实质，培养分析、逻辑推理能力。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能应用于鉴别一些典型物质的溶液；了解酸碱性对生命活动及工农业生产的影响，以及中和反应在实际中的应用，培养学习化学的兴趣。 3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全事项，并掌握有关事故的急救与处理常识；了解酸碱度在实际中的意义，进一步认识我们生活的环境，增强环保意识，提高生活质量。命题指津
1.酸和碱在历年各省市的中考中都占有较大比例，而且难度较大，在以往的中考中，侧重于对酸碱性质的考核，在更注重实用性。预测今后中考仍是偏重于这种新的特点。2.酸碱指示剂的考核，常和步鉴别。
3.对于常见的酸的相似性，一般都是以生活中常见的醋酸为对象进行考核，多以填空题、实验题的形式出现，较容易。常见的碱侧重于知识清单 1.常见的酸
(1)酸碱指示剂。(2)盐酸、硫酸的物理性质。(3)盐酸和稀硫酸的化学性质。(4)盐酸和硫酸的用途。(5)浓硫酸的特性及稀释。(6)浓盐酸在空气中形成白雾的原因。2.常见的碱
(1)氢氧化钠和氢氧化钙的俗名及物理性质。(2)氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。(3)氢氧化钠和氢氧化钙的用途。(4)氧化钙的性质。(5)溶液的导电性。(6)酸、碱的概念及具有相似性的原因。(7)常见的几种碱。3.酸碱之间发生的反应(1)中和反应的实验探究。(2)中和反应的应用。(3)盐的定义。
(4)酸碱度的表示方法。(5)测定溶液pH基础示例
1.浓盐酸在空气里会生成白雾，2010年的中考中，这部分内容的命题有了新的特点：更贴近生活，pH相结合，多数是选择题，也可利用其变色情况进行物质的初NaOH、教材精梳理
原因是__________，爱心 用心 专心
Ca(OH)2
__________性， __________
1
的用途。
的方法。说明浓盐酸有
也具有此性质。纯净的硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸有__________性，通常作为干燥剂。在稀释浓硫酸时一定要把__________ 沿着器壁慢慢注入__________里，并不断搅动，目的是 ____________________ 。
2.用所学的物质名称填空：可作干燥剂的有__________、__________，可用来除锈的有__________、__________。
3.纯净的氢氧化钠是________色固体，暴露在空气中易__________水分，而__________，可作__________剂，有强烈的性，俗名叫__________、__________、__________。氢氧化钙是色，状，溶于水的固体，也有性。俗名是__________、__________，生石灰指__________，石灰石的主要成分是__________。
4.生活中的许多物质不一定都是中性的，请判断下列液体在常温下A.石灰水 1.挥发出的氯化氢溶于空气中的水形成的盐酸小液滴使产生的热量迅速扩散干燥剂 腐蚀 碳酸钙 4.A
重难透析
重点1 酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，酞是两种最常用的指示剂。石蕊溶液本身为紫色，溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，仍为无色，遇碱溶液变成红色。 生活中许多有颜色的花、花、紫卷心、胡萝卜等，也可以作指示剂用。 注：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。重点2 浓盐酸、浓硫酸的特性 盐酸是混合物，和稀硫酸的化学性质有所不同。 浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：久置于空气中时会吸收空气中的水分，而使其质量和体积都变大，但其质量分数变小。因其有吸水性，所以常常用来干燥一些不能与其发生反应的气体。如O2、CO2，但氨气(2)浓硫酸有强烈的腐蚀性，浓硫酸能将木材、纸张、布料、皮肤的化合物组成)里的氢和氧元素按水的组成比脱去，使这些物质碳化。(3)浓硫酸易溶于水，但溶于水时要放出大量的热。(4)浓硫酸有较强的氧化性，跟金属起反应时，不生成氢气。 浓硫酸的稀释： 浓硫酸的稀释方法非常特殊，沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸。 生活中常见的酸 胃液里含有盐酸，食醋里含有醋酸，酸，山楂、柑橘、柠檬等水果里含有有机酸。重点3 常见的酸的化学性质 酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有自由移动的 B.食醋 示例提示 2.浓硫酸 氢氧化钠 火碱 烧碱 白知识点点通
果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，
是氯化氢气体的水溶液。
(NH3)不能用浓硫酸干燥，它们会发生反应。
与正常的稀释恰好相反。
汽水里含有碳酸、柠檬酸，发酵后的牛乳中含有乳
爱心 pH C.食盐水
挥发 硫酸 (固) 稀盐酸 稀硫酸粉末 微 腐蚀 熟石灰
叫酸碱指示剂，简称指示剂。遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
盐酸和稀硫酸的化学性质非常相似，
(都有含碳、氢、氧等元素
稀释浓硫酸时， H+。
专心
7的是( D.橘子水 水 3.白 吸收 消石灰 石蕊和酚如牵牛花、但浓硫酸一定要把浓硫酸)
潮解 酚酞月季H2、 2
大于 吸水 浓硫酸 苛性钠 氧化钙 用心
①酸溶液跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色。 ②酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气
注：金属活动性顺序表中排在氢前的；主要指稀盐酸和稀硫酸。浓硫酸、硝酸具有强的氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气；铁单质参与置换反应，铁元素在生成物中显+2价，成为亚铁，其溶液呈浅绿色。 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
③酸跟碱反应生成盐和水(中和反应)
注：初中阶段所用酸均为可溶性的，此规律的生成物中肯定有水，故一般不考虑反应条件。④酸与某些金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O ⑤酸和某些盐反应生成新酸和新盐 重点4 常见酸、碱的用途
酸在生产和生活中的用途：
食醋中含有醋酸，汽车用铅蓄电池中含有硫酸。
盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生成化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。硝酸也是重要的化工原料，用于生产化肥、染料、炸药等。磷酸：制高效磷肥。
碱在生产和生活中的用途：
氢氧化钠是重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等。炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
氢氧化钙是重要的建筑材料。 重点5 常见的碱的化学性质
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有自由移动的OH-。
①碱溶液跟指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。②碱与某些金属氧化物反应生成盐和水
如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ③碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)
注：初中阶段所用酸均为可溶性的，此规律的生成物中肯定有水，故一般不考虑反应条件。④碱和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐(参加反应的碱和盐都必须是可溶于的)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 注：碱的水溶性：
可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水；
微溶性的碱：Ca(OH)2，其余都是难溶性的碱，如：Cu(OH)2、Fe(OH)3。 碱的化学性质实际上是由那些可溶性的碱表现出来的。 重点6 酸、碱等溶液的导电性 (1)导电的原因是有自由移动的电荷
金属导电是自由移动的离子；溶液导电是溶液中存在自由移动的离子。
爱心 用心 专心
3
水
(2)像盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙这样的酸、碱，其水溶液都可以导电，因为它们在水溶液中能离解出自由移动的离子。如：盐酸中存在着可以自由移动的H+和Cl-,硫酸中存在
2?着可以自由移动的H+和SO4。即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有一些相
似的性质。同理，因为Ca(OH)2 、NaOH溶液中都能离解出OH-，所以，碱也具有相似的性质。
重点7 酸、碱可以发生中和反应生成盐和水
(1)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。中和反应的实质是：酸在水溶液中离解出H+，碱中含有OH-，这两种离子作用生成水，剩下碱中的金属离子和酸中的酸根离子则结合成盐。可溶性碱和难溶性碱均可与酸发生中和反应。(2)化学中的盐是广义的，即金属离子和酸根离子构成的化合物。不要和生活中的盐混为一谈。
重点8 中和反应在实际中的应用(1)农业上，利用中和反应改变土壤的酸碱性。如：熟石灰改良酸性土壤。(2)工业上，利用中和反应处理工厂排出的酸性和碱性废水。如：用熟石灰中和硫酸厂排出的含有硫酸的废水。想一想为什么不用别的碱。度很小，能溶解在水中的量很少，的再次污染。
(3)生活上，中和反应常应用于医药，如：治疗胃酸过多或过少。很多治疗胃酸过多药物中都含有氢氧化镁或氢氧化铝的成分。重点9 溶液酸碱度的表示方法——(1)溶液酸碱度，即该溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度。pH的范围在(2)pH与酸碱性的关系
酸性溶液的pH<7，pH越小，酸性越强碱性溶液的pH>7，pH越大，碱性越强中性溶液pH=7
(3)测pH最简单的方法是用色卡对比，测出pH。
(4)溶液的酸碱度有重要的实际意义。如：农业上，一般农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。若测得pH小于活中，也可用于测定雨水的pH，了解人体的健康状况等。典题诠释
某溶液可使酚酞试液变红色，则该溶液会使石蕊试液A.变红 解析：本题考查酸碱指示剂的变色性质。蕊变蓝。 答案：C
(2010山东菏泽，15) 废物利用既可节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓盐酸以及下图所示的装置来制取干燥、的杂质。
即使施用过量， pH
0—14之间。 pH试纸。测定方法是将被测液滴到7，可用熟石灰中和土壤中的酸性物质，以利于农作物生长。生pH，进而了解大气污染情况；还可测定人体排除的一些溶液的 B.变紫 爱心
除了降低成本的原因，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水用酸碱指示剂难以测出。pH表示的是溶液酸碱性强弱的程度。1
( C.2
专心
还因为熟石灰的溶解我们常用pH试纸，然后再与标准比)
纯净的氢气，pH D.不变色并验证气体中4
来表示典题 变蓝
能使酚酞试液变红的溶液显碱性，碱性溶液会使石典题 用心
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