高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列同周期元素中，原子半径最大的是 A．Al B．Mg C．Si D．Cl 2．下列有机反应属于取代反应的是 ( ) A．CH2CH2+HBrB．2CH3CH2OH+O2C．
+3H2
CH3CH2Br 2CH3CHO+2H2O
CH3CH2Cl+HCl
D．CH3CH3+Cl2
3．下列离子方程式中错误的是
A．碳酸镁与H2SO4反应:MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑ B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓ C．铁与稀硫酸反应:2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑ D．澄清石灰水与盐酸的反应:H+ + OH-＝H2O 4．下列不属于氧化还原反应的是 ．．．
A．FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl B．2HClOC．SO2＋H2O2＝H2SO4 D．Fe2O3＋3CO
2HCl＋O2↑
2Fe＋3CO2
5．下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（ ） A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B．MgCl2(熔化)C．2MgO
2Mg+O2↑ D．MgO+C
Mg+Cl2↑
Mg+CO↑
6．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中错误的是（ ）
A．分子式为C9H12
B．1 mol此分子在一定条件最多能与4molH2发生反应 C．所有碳原子都在同一平面上 D．此物质属于烯烃类物质
7．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是
编号 A中气体 B中气体 ① H2S SO2 ② H2 Cl2 ③ NH3 HCl ④ NO O2
A．① 8．
2
B．②
气体比黄金贵百倍，0.lmol
2
C．③ D．④
气体中所含中子的物质的量为
A．2.0mol B．1.8mol C．1.6mol D．1.4mol
9．控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/LCuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是 选项 H2O2溶液的物质的量浓度L） （mol·反应的温度（℃） A．A
B．B
5 C．C
40 5 D．D
40 ?1A B C D 1 1 4 4 10．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb 11．下列说法错误的是( ) A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 12．下列说法不正确的是（ ） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定
③Cl2中C1与Cl两种核素的个数之比与HCl中Cl与C1的个数之比相等
35
37
35
37
④18gH2O中含有的中子数为10NA
⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同
⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 ⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等 ⑧通过化学变化可以实现O与O间的相互转化 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
13．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是16
18
（）
A．该物质中N-C1键是非极性键 B．NCl3中N原子采用sp2杂化 C．该物质是极性分子
D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高
14．下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是
A．A与B互为同系物
B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应 D．A与B都能与NaHCO3溶液反应产生CO2 15．下列实验中，固体物质可以完全溶解的是
A．lmol MnO2 与含4mol HCl的浓盐酸共热 B．lmol Cu 与含2mol H2SO4的浓硫酸共热 C．lmol Cu 投入含4mol HNO3的浓硝酸中 D．常温下1mol Al投入到足量浓硝酸中 16．区别下列各组物质的方法错误．．的是（ ） A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液 B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液
C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置 D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味
17．已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是( ) A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3 B．金属活泼性：Na 18．化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是 ( A．奥运会火炬的燃料丙烷是有机物 B．用少量食醋除去水壶中的水垢 ) C．工业上最初获得苯的主要方法是石油的分馏 D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应 19．（6分）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X B．Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同 C．单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧 D．Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X 20．（6分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是 ( ) A．24He原子核内含有4个质子 B．23He和24He互为同位素 C．23He原子核内含有3个中子 D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取3.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g。 （1）通过计算确定该有机物的最简式________（写出计算过程）。 （2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为_________________。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。 （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。 （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除 去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。 a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳 然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分） 23．（8分）工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。 （2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。 ①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。 ②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。 实验方案 a b c d 加NaOH溶液 先加KSCN溶液，再加氯水 加酸性KMnO4溶液 先加氯水，再加KSCN溶液 产生白色沉淀，变灰绿再变红褐 先无明显现象，后变红 紫色褪去 溶液先变黄，再变红 预期现象 ③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是_________________________。 （3）m克铝热剂（氧化铁与铝）恰好完全反应，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________________________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（10分）如图是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。
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