H+与SO42-促使该平衡逆向移动，故答案为：氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H2NSO3H+H2O
NH4HSO4；稀H2SO4可提供H+与SO42-促使该平衡逆向移动；
（5）①电子天平在使用时要注意使用前须(通电)预热并调零校准，称量时，要将药品放到小烧杯或滤纸上，注意要先按去皮键(归零键)，再放入药品进行称量，故答案为：(通电)预热；去皮键(归零键)；
②亚硝酸钠与氨基磺酸反应后的产物均为氮气，根据氧化还原反应原理可知，亚硝酸与氨基磺酸以1:1比例反应，可知c(H2NSO3H)?c(NaNO2)=0.08mol/L，则2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的纯度=
m(H2NSO3H)n(H2NSO3H)?M(H2NSO3H)?100%??100%?2.5g2.5gc(H2NSO3H)?V(H2NSO3H)?M(H2NSO3H)0.08mol/L?0.25L?97g/mol?100%??100%=77.6%2.5g2.5g，故答案为：77.60%；
③因为氨基磺酸粗品中混有硫酸，则用NaOH标准溶液进行滴定，会使测得结果通常比NaNO2法偏高，故答案为：偏高。 【点睛】
当讨论温度对产率的影响时，注意考虑要全面，温度一般可以影响反应速率、化学平衡移动、物质的溶解度以及物质的稳定性等，可以从这些方面进行讨论，以免漏答。
3．辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：
L①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol·SO42－)，滤去不溶杂质；
②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；
L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL； ③取25.00mL溶液，用0.1000mol·
④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I－=2CuI+I2；
L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·+I2=S4O62－+2I－)。 回答下列问题：
(1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：___________；
(2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是___________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有___________； (3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是___________； (4)⑤中滴定至终点时的现象为___________；
(5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_________%、_________%(结果均保留1位小数)。 【来源】山东省济南市2019届高三模拟考试理科综合试题2019.3.29（化学部分) 【答案】Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O 除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化 胶头滴管 （酸式）滴定管（或移液管） 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原
－1
酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为
色 61.5 36.9 【解析】 【分析】
由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成。 【详解】
(1)据题意，样品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分别氧化成Cu2+、SO42-，则Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。 (2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化；配制过程中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
(3)步骤③中取25.00mL待测溶液（有未反应的酸性KMnO4溶液），所用仪器的精度应为0.01mL，故选酸式滴定管或移液管。
(4)步骤⑤用标准Na2S2O3溶液滴定反应生成的I2，使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。
(5)设2.6g样品中，Cu2S和CuS的物质的量分别为x、y，
据5Fe2+~MnO4-（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），样品反应后 L－1×20.00×10-3L×剩余n(MnO4-)=0.1000mol·
1250×=4.000×10-3mol 525.00L－1×200.0×10-3L－4.000×10-3mol=36.00×10-3mol 样品消耗n(MnO4-)=0.2000mo·
由Cu2S~2MnO4-和5CuS~8MnO4-（5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O），得2x+
8y=36.00×10-3mol 5250=30.00×10-3mol 25.00－
L－1×30.00×10-3L×又据2Cu2+~I2~2S2O32，得2x+y=0.1000mo1·
解方程组得x=y=0.01mol 故w(Cu2S)=w(CuS)=
0.01mol?160g/mol?100%=61.5%，
2.6g0.01mol?96g/mol?100%=36.9%。
2.6g【点睛】
混合物的计算常利用方程组解决，多步反应用关系式使计算简化。注意溶液体积的倍数关系，如本题中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于测定实验。
4．实验室需配制0.2000mol?L﹣1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是_________（填字母），还缺少的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是_________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_________（填“＞”“＜”或“=”，下
﹣﹣
同）0.2000mol?L1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_________0.2000mol?L
1
。
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol?L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下： （已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6） 测定次序 V（Na2S2O3）/mL 第一次 21.90 第二次 18.80 第三次 22.10 第四次 22.00
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为_________。 ②NaClO溶液的物质的量浓度是_________。
【来源】2016届湖南省邵阳市邵东三中高三上学期第五次月考化学试卷（带解析)
﹣﹣﹣
【答案】AB 烧杯、玻璃棒 15.8 = ＞ ClO+2I+2H+═Cl+I2+H2O 0.1100 mol/L
【解析】 【分析】 【详解】
（1）用Na2S2O3固体来配制标准溶液，不需要圆底烧瓶、分液漏斗；溶解Na2S2O3固体，还需要烧杯、玻璃棒； 故答案为AB；烧杯、玻璃棒；
（2）配制0.2000mol?L﹣1Na2S2O3标准溶液450mL，实验室没有450mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，需要Na2S2O3固体，n=0.2000mol/L×0.5L=1.000mol，m=1.000mol×158g/mol=15.8g；
定容时，还需要向容量瓶中加入蒸馏水，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不会产生误差；未等溶液冷却就定容了，冷却后，溶液体积减小，所得溶液浓度偏大； 故答案为15.8；=；＞；
（3）①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生氧化还原反应，其离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O；
②第二次数据明显偏小，不能采用，其余3次平行实验测定的平均体积为：V（Na2S2O3）=
21.90mL?22.10mL?22.00mL=22.00mL，
3设NaClO溶液的浓度是x，根据反应ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O、I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 可得关系式：NaClO～2Na2S4O6 1 2
20mL×c 0.2000mol/L×22.00mL 解得：c=0.1100mol/L，
故答案为ClO﹣+2I﹣+2H+═Cl﹣+I2+H2O；0.1100mol/L。
5．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数Kb。
(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3, X固体可以是__________。 A．生石灰
B．无水氯化钙
C．五氧化二磷
D．碱石灰
(2)检验三颈瓶集满NH3的方法是：_________________。
(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，______________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中_________点时喷泉最剧烈。 (4)从三颈瓶中用___________(填仪器名称)量取20．00 mL氨水至锥形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。
(5)据图3计算，当pH =11. 0 时，NH3?H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈____________。 【来源】【百强校】2017届安徽省师大附中高三上学期期中化学试卷（带解析) 【答案】AD 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满 打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶 C 碱式滴定管（或20 mL移液管） 1.8×10￣5 【解析】 【分析】 【详解】
（1）氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－，因此利用氨水制备氨
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