【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，写出其化学式即可． （4）碘酒中的溶剂是酒精，写出其化学式即可．
（5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后． （6）熟石灰是农业上常用来改良酸性土壤的碱，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子可表示为2N．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铁离子可表示为：Fe3+． （3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO3． （4）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH．
（5）三氧化硫中氧元素显﹣2价，硫元素显+6价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故三氧化硫中硫元素的化合价可表示为：
O3．
（6）熟石灰是农业上常用来改良酸性土壤的碱，其化学式为：Ca（OH）2． 故答案为：（1）2N；（2）Fe3+；（3）NaHCO3；（4）C2H5OH；（5）
O3；（6）Ca（OH）2．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
16．根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
（1）属于同种元素的是 BD ；（填字母，下同） （2）具有相对稳定结构的是 ACD ； （3）属于阴离子的是 C ； （4）属于金属元素原子的是 BE ；
（5）由C和D形成的化合物化学式是 NaF ，该物质是由 离子 （填“分子”或“原子”或“离子”）构成的．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，核内质子数决定元素的种类； （2）若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；
（3）当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子． （4）在原子中，核内质子数=核外电子数；
（5）根据C表示的是氟离子，D表示的是钠离子，能形成氟化钠解答． 【解答】解：
（1）核内质子数决定元素的种类，BD的核内质子数相等，表示同种元素；
（2）当最外层电子数为8时为稳定结构，由结构示意图可知属于相对稳定结构的是ACD； （3）C中核内质子数＜核外电子数，表示的是阴离子；
（4）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；由结构示意图可知图中粒子属于金属原子的是BE； （5））C表示的是氟离子，D表示的是钠离子，能形成氟化钠，是由离子构成的物质，化学式为：NaF． 答案：（1）BD；（2）ACD；（3）C；（4）BE；（5）NaF；离子．
【点评】本题考查了常见微粒结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
17．能源和环境成为人们日益关注的问题，煤炭在我国能源结构中占的比例最大． （1）我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是 甲烷 ； （2）燃烧含硫煤产生大气污染，其中SO2排放到空气中导致的环境问题是 酸雨 ；
（3）为应对人们对能源和环保的需求，需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”，下列做法符合该理念的有 ①③④ （填序号）． ①屋顶安装太阳能发电装置 ②焚烧田间秸秆，草木灰返田 ③优化建筑设计，减少空调使用 ④乘坐轨道交通，减少私家车使用．
【考点】化石燃料及其综合利用；酸雨的产生、危害及防治．
【专题】化学与环境保护；化学与能源；化学知识生活化；化学与生活．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，天然气的主要成分是甲烷，二氧化硫会形成酸雨，根据节能观点分析解答即可．
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，故填：甲烷； （2）二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，从而形成酸雨，故填：酸雨； （3）①屋顶安装太阳能发电装置能节约能源，正确； ②焚烧田间秸秆，草木灰返田会造成环境污染，错误；
③优化建筑设计，减少空调使用可以节约能源，正确；
④乘坐轨道交通，减少私家车使用可以节约能源保护环境，正确； 故填：①③④．
【点评】本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题： 加入NaOH溶液的体积/mL 烧杯中溶液的pH 0 2 4 6 8 10 12 14 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 （1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 10 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应； （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 蓝 色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有 NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸） ．
【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂的使用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．
【分析】氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应．随着氢氧化钠溶液的不断加入，盐酸不断减少，pH上升．当pH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱性．当pH=1.4时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的氯化氢．
【解答】解：（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．故填：10；
（2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时，溶液显碱性．能使石蕊试液变蓝．故填；蓝；
（3）当pH=1.4时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠．故填：NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．
【点评】本题主要考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1） t2 ℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等； （2）若B中混有少量的A，最好采用 蒸发结晶（或蒸发溶剂） 的方法提纯B；
（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③ 升高温度 ；
（4）t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 20% ；
（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是 C＞B＞A ．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据溶解度曲线的意义来分析；
（2）A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法来分析； （4）根据t3℃时A物质的溶解度来分析；
（5）根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，分析溶质质量分数变化的情况．
【解答】解：（1）A、B两种物质的溶解度曲线交点对应的温度是t2℃，说明该温度下两种物质的溶解度相等，也就是t2℃，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；故填：t2；
（2）从题目提供的信息可得：A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶．故答案为：故填：蒸发结晶（或蒸发溶剂）；
（3）由图象可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以要把C物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升温的方法，故填：升高温度；
（4）由溶解度曲线可知，t3℃时A物质的溶解度是25g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解A物质25g，50g水中最多溶解12.5g，那么t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，并不能完全溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为：
=20%；故填：20%；
（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，A、B析出晶体，A析出的多；C变成不饱和溶液，溶液质量不变，所以降温后溶液质量大小关系是：C＞B＞A．故填：C＞B＞A．
【点评】解答本题关键是要熟悉溶解度曲线的含义，溶解度大小的比较方法，不饱和溶液变为饱和溶液的方法，溶质质量分数的计算方法．
三、（本大题2小题，共14分）
20．鸡蛋腐败时会产生一种无色有臭鸡蛋气味的气体（硫化氢﹣﹣H2S）．硫化氢能溶于水，水溶液呈酸性．H2S气体是一种大气污染物，它在空气中完全燃烧时生成二氧化硫和水．把H2S气体通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S+H2SO4（浓）═SO2+X+2H2O
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