2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中 B．用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差 C．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
D．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故A错误；
B. 用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故B错误；
C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故C错误；
D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏，故D正确。
综上所述，答案为D。 【点睛】
pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。 2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
+c(H)A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
c(CH3COOH)c(CH3COO-)B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中-增大
c(CH3COOH)c(OH)c(NH4+)C．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中<1
c(Cl-)c(Cl-)D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
c(Br-)【答案】D 【解析】 【详解】
A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶
Kac(H+)?A液中?增大，错误；
c(CH3COOH)c(CH3COO)c(CH3COO-)1?B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进水解，水解常数增大，溶液中
c(CH3COOH)c(OH-)Kh减小，B错误；
c(NH?4)?1，C错误； C. 向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知c(NH4)＝c(Cl)，则溶液中
c(Cl-)+
－
c(Cl-)D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，温度不变，溶度
c(Br-)积常数不变，则比值不变，D正确； 答案选D。
3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：
C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
??垐?D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO+ H2O噲?HClO + OH
【答案】D 【解析】 【详解】
A.钠原子原子核外有11个电子，A错误； B.过氧化钠是离子化合物，B错误；
C.碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C错误； D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确； 答案选D。
4．12C与13C互为（ ） A．同系物 【答案】B 【解析】 【分析】
同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。 【详解】
12
B．同位素 C．同素异形体 D．同分异构体
C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。
答案选：B。
【点睛】
本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似,组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。
5．常温下，浓度均为0.1 mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为 V的溶液。稀释过程中，pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 V0
A．pH 随 lgV的变化始终满足直线关系 V0B．溶液中水的电离程度：a > b > c C．该温度下，Ka(HB)≈ 10－6
D．分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，c(A－)= c(B－) 【答案】C 【解析】 【分析】
从图中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA为强酸；0.1mol/LHA的pH在3~4之间，HB为弱酸。 【详解】 A．起初pH 随 lg确；
B．c >a > 溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H+)：b，所以水的电离程度：b >a> c，B不正确；
-4-410?10－6
C．在a点，c(H+)=c(B-)≈10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，该温度下，Ka(HB)=≈ 10，C正确； ?40.01-10V的变化满足直线关系，当pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A不正V0D．分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，HB中加入NaOH的体积小，所以c(A
－
)>c(B－)，D不正确；
故选C。
6．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．化学催化比酶催化的效果好 B．使用不同催化剂可以改变反应的能耗 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．使用不同催化剂可以改变反应的热效应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．酶催化的活化能小于化学催化的活化能，所以酶催化比化学催化的效果好，A错误； B．使用不同催化剂，反应所需要的能量不同，即可以改变反应的能耗，B正确； C．由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；
D．使用不同催化剂，反应物的总能量和生成物的总能量都没有变化，而焓变为生成物与反应物的总能量差，所以不同催化剂不会改变反应的焓变，D错误； 故选C。
7．下列有关物质性质的比较，结论错误的是( ) A．沸点：CH3CH2OH A. 乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点CH3CH2OH＞CH3CH2CH3，故A错误； B．卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，AgI的溶解度更小，即溶解度：AgI＜AgCl，故B正确； C. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性As＜Br，则热稳定性AsH3 D. 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ba＜Cs，则碱性Ba(OH)2
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