2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是 A．3CuSO4 C．5CuSO4 【答案】B 【解析】 【分析】
由“反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g”可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。 【详解】
根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g?5.0g＝5g，生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5g，生成的氧气的质量为5g?4.5g＝0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g＝20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20÷160)：(10÷80)：(1÷32)＝4：4：1，故该反应的化学方程式为：4CuSO4
4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，故答案为：B。 【点睛】
本题解题的关键是根据反应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。 2．下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是
3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ 5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑
B．4CuSO4 D．6CuSO4
4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ 6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
A．阳极反应式为2H2O?4e?4H++O2↑
B．CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等 C．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大
D．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6e?【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
图中阳极是水失电子，生成O2和H+，电极反应式为：2H2O?4e?
CH3OH+H2O
4H++O2↑，选项A正确；CO2被还原
时，化合价降低，还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性电极Pt，二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+，则电极反应式为：CO2+6H++6e?
CH3OH+H2O，选项D正确。
3．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是（ ）
A．a为电源的负极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C．除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl
D．若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应) 【答案】D 【解析】 【详解】
A、由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极，故A错误；
B、阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，阳极反应为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+，通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；
C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C错误； D、如图所示，阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，阳极反应为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）
2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若两极共收集到气体
0.6mol，则n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5mol=0.12mol，由反应CO
（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12mol，故D正确。答案选D。
4．已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是( )
A．CO2的平衡转化率α＝2.5%
B．用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L－1·min－1
C．在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了 D．反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变 【答案】A 【解析】 【详解】
根据题意列出三段式，如下：
H2S?g?＋CO2?g??起始(mol/L)变化(mol/L)平衡(mol/L)0.16x0.16-x0.04x0.04-xCOS?g?＋H2O?g?0xx0xx
根据平衡时水的物质的量分数为2%，则A、CO2的平衡转化率α=
x?2%，故x=0.004mol/L， 0.20.004?100%=10%，选项A不正确； 0.040.004mol/L?0.001 mol·B、用H2S表示该反应的速率为L－1·min－1，选项B正确；
4minC、当温度升高到620K时，平衡后水的物质的量分数为3%，可知温度升高平衡向正反应方向移动了，选项C正确；
D、由于反应前后都为气体，且为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变，选项D正确。 答案选A。
5． “轨道”2px与3py上电子一定相同的方面是（ ） A．能量 C．自旋方向 【答案】B 【解析】 【详解】
A．“轨道”2Px与3Py分别属于第二电子层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A错误；
B．所有的p轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故B正确； C．不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错误；
B．呈纺锤形
D．在空间的伸展方向
D．在三维坐标中，“轨道”2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错误； 故答案为B。
6．下列有关说法正确的是
A．MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0 B．常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
c(Cl-)C．0.1 mol·L NH4Cl溶液加水稀释，的值增大
c(NH3?H2O)－1
D．对于反应2SO2＋O2?2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．当△G=△H-T△S＜0时反应能自发进行，反应MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)的△S＞0，高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0，故A正确；
B．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液，HCl溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，所以等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C．0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，促进铵根离子的水解，水解平衡正移，溶液中
c(Cl-)氯离子浓度减小，一水合氨浓度增大，的值减小，故C错误；
c(NH3?H2O)D．对于反应2SO2＋O2?2SO3，使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动， SO2的平衡转化率不变，故D错误； 答案选A。 【点睛】
使用催化剂能加快反应速率，催化剂对转化率无影响。 7．乙基环己烷（
）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】D
【解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一溴代物有6种，故选项C正确。
8．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y>W
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