（3）由
知“沉降I”过程中发生反应的离子方程式为．2Pb2++2OH─+Cr2O72─=2PbCrO4↓+H2OO
2-+2─
5出现（4）由图知滤液B中含有的离子为Zn NH4 CO3，加H2SO4调节溶液的PH=6-6．
沉
淀，滤液为(NH4)2SO4，所以滤液D中溶质的主要成分为(NH4)2SO4。
为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该对固体进行洗涤干燥处理。答案：(NH4)2SO4 洗涤、干燥。 （5）根据图知不能，因为在除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终ZnO中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，
无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率。
10．乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。 （1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol
②C2H6(g)+ 1O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol
2已知反应相关的部分化学键键能数据如下：
化学键 H-H(g) H-O(g) O=O(g) 键能( kJ/mol) 436 X 496 由此计算x=_________，通过比较△H1和△H2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是
_______________________________（任写一点）。
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），
图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是______，反应的最佳温度为____________（填选项序号）。
A．700℃ B．750℃ C．850℃ D．900℃
[乙烯选择性=
n?C2H4?n?C2H4??n?CH4??n?CO??n?CO2?；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧
化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_______________，判断的理由是__________________________________。
（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰
性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是___________________________。 反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：
C2H6 2．4% O2 1．0% C2H4 12% H2O 15% 其他物质 69．6% 计算该温度下的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数） 【答案】465 氧化裂解反应是放热反应，节约能源;氧化裂解反应热力学趋势上大 温度升高，反应速率加
快，转化率升高 C 2 比值小于2时，乙烯的收率降低；比值大于2时，乙烯的收率并未增加且产生更多的积炭，堵塞反应管 正反应是气体分子数增多的反应，恒压充入惰性气体相当于扩大容器体积，降低分压，有利于平衡正向移动 KP = 75
比值大于2时，乙烯的收率并未增加且产生更多的积炭，堵塞反应管。
（4）由C2H6(g)+
1O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol，知正反应是气体分子数增多的反应，工业上，2保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，如果在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体相当于扩大容器体积，降低分压，有利于平衡正向移动，提高反应物的转化率。 因为总压恒定为100kPa， C2H6(g) +
1O2(g) = C2H4(g)+ H2O(g) 2平衡量2．4%?100kPa 1．0%?100kPa 12%?100kPa 15%?100kPa
该温度下的平衡常数就是反应达到平衡时Kp=生成物浓度幂次方的乘积比反应物浓度幂次方的乘积，所以
Kp=
（12%?100kPa）（.15%?100kPa =75
（2.4%?100kPa）（.1.0%?100kPa）1/2
答案：正反应是气体分子数增多的反应，恒压充入惰性气体相当于扩大容器体积，降低分压，有利于平衡
正向移动，75
11．[化学——选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、
Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R和Z同主族。请回答下列问题： （1）Z的基态原子的价层电子排布图为______________________________。
（2）Z、W、R 三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。
（3）W的常见氢化物的氢键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为
气态的原因是_______________________________。
（4）某种分子式为Y4Z4W8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力
极强的炸药，则可推知其结构简式为_________________________。
（5）XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氧气的氛围中合成。
①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为_______________，R的三溴化物分子的空间构型的名称为
_____________________。
②合成XR的化学方程式为_____________________。
（6）Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为
__________________，若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为______g/cm3。
【答案】
O>N>P 每个H2O平均形成的氢键数目比每个HF平均形成的氢键数
目多
sp2杂化 三角锥形 BBr3＋PBr3＋3H2
BP＋6HBr 12
【解析】（1）由已知X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期
元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R和Z同主族推出X为B， Y为C、Z为N、W为O、R为P。（1）Z为N其基态原子的价层电子排布图为．
（2）因为Z为N、W为O、R为P，三种元素非金属性O>N>P，非金属性越强，电负性越大，所以三种元
素的电负性由大到小的顺序为O>N>P。答案：O>N>P。
（3）W的常见氢化物为H2O，每个分子能形成两条氢键，而每个HF分子只能形成一个氢键，所以虽然
H2O氢键的键能小于HF氢键的键能，但水常温下为液态而HF常温下为气态。答案：每个H2O平均形成的氢键数目比每个HF平均形成的氢键数目多。
（4）Y4Z4W8的分子式为C4N4O8，该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键，是一种威力极
强的炸药，可推知其结构简式为。
（5）XR 的分子式为BP，是一种耐磨材料，可由和R的三溴化物PBr3于高温下在氧气的氛围中合成。
2
①X的三溴化物分子式BBr3，其中X原子的杂化方式为sp杂化，R的三溴化物分子式PBr3和氨气的空间
构型相似，所以R的三溴化物分子式PBr3的空间构型为三角锥形。
②XR 的分子式为BP， R的三溴化物PBr3，所以合成XR的化学方程式为：BBr3＋PBr3＋3H2
＋6HBr 。
（6）Y 与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为12 ，若晶胞的棱长为a nm，
阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为(9)．
g/cm3。
BP
12．[化学一一选修5：有机化学基础]愈创木酚（化合物E）是一种重要的精细化工中间体，广泛应用于医
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