(2)酸性气体的检验
(3)强氧化性气体的检验
1．有以下三种实验装置
A
5
B
C
用下列实验原理制取常见气体，请选择相应的上述装置。
(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑_____________________________________________； MnO2
(2)2H2O2=====2H2O＋O2↑________________________________________________； MnO2
(3)2KClO3=====△2KCl＋3O2↑_____________________________________________________； (4)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑________________________________________________； (5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑___________________________________________； △
(6)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑__________________________________； △
(7)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________________________。 答案 (1)C (2)C (3)A (4)C (5)C (6)A (7)B 2．为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体) (1)含有HCl杂质的气体
①CO2(HCl)：______________________________________________________； ②Cl2(HCl)：_______________________________________________________。 (2)中性气体中含有酸性杂质气体
①O2(Cl2)：__________________________________________________________； ②CO(CO2)：______________________________________________________。 (3)酸性气体中含有其他酸性气体
CO2(SO2)：___________________________________________________________。 (4)含有O2杂质的气体
①CO2(O2)：__________________________________________________________； ②N2(O2)：_____________________________________________________________。 答案 (1)①饱和NaHCO3溶液 ②饱和食盐水 (2)①NaOH溶液 ②NaOH溶液 (3)饱和NaHCO3溶液或KMnO4溶液 (4)①灼热铜网 ②灼热铜网
3．(2016·台州调研)为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入( ) ①饱和NaHCO3溶液；无水CaCl2固体 ②饱和NaHCO3溶液；浓硫酸
6
③浓硫酸；饱和NaHCO3溶液 ④饱和Na2CO3溶液；稀硫酸
A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 答案 A
解析 用大理石和盐酸反应制得的CO2中，含有少量HCl，可用饱和NaHCO3溶液除去；干燥CO2可用浓硫酸或无水CaCl2固体作干燥剂。注意应先净化后干燥。 4．根据下列实验事实得出的结论正确的是( ) 通入品红溶液
A．气体――→品红溶液褪色； 结论：原气体一定是SO2
点燃通入2溶液B．气体――→气体――→白色沉淀； 结论：原气体一定是烃
打开瓶盖用蘸有浓氨水的C．某溶液――→冒白雾玻璃棒靠近――→白烟； 结论：原溶液一定是浓盐酸 滴加淀粉溶液D．某有色溶液――→蓝色； 结论：原溶液中一定含有I2 答案 D
解析 A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO等都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。
类型二 物质分离、提纯的常用方法及装置 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。 2．物质分离、提纯的常用方法及装置
(1)过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。说明：操作中a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁。b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
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