铜山区夹河中学高一化学 编制人：刘磊 审核人：张文莉
苏教版高一化学必修二专题复习 专题1 微观结构与物质的多样性
复习纲要
一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构：
A原子的表示方法：ZX，其中X是________，A表示___________，Z表示__________ 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数
质量数 ＝ ＋ ≈相对原子质量＝
阳离子：（aAm+） 核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝ 阴离子：（bBn-） 核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝
（二）、同位素：（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子
如：氢元素的同位素有 ，碳元素的同位素有 ，氧元素的同位素有 。 （三）、核外电子排布规律
在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由 到 的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 表示，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数不得超过 个（第一层为最外层时，电子数不超过 个），次外层不得超过 个 （四）、画出1－18号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 请画出以下粒子的结构示意图 元素（原子）符号 原子结构示意图 离子符号 离子结构示意图 Na Mg Al H C O S F Cl ―― ―― ―― 二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系
（一）、原子结构与元素周期表的关系
原子序数＝ ＝ ＝
周期系数＝ ；主族系数＝ ＝最高正价（O、F除外） 最高正价＋｜负价｜＝ 周期表结构
现行元素周期表的编排原则与特点：
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周期： 族 ：
（二）、元素周期律：
1．随着原子序数的递增，元素的 （除稀有气体元素外）、 、 （ ）都呈现 变化。
3．元素周期律是 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
（三）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（重点、难点）
性质 1、 2、 1、 2、 3、 强弱判断依据 金属性 非金属性 同周期与同主族的变化规律
以第三周期、第IA 、ⅦA族为例：
第三周期：原子半径由大到小的顺序为Na Mg Al Si P， O S 钠镁铝最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 ＞ ＞ 钠镁铝金属性： ＞ ＞
Si P S Cl气态氢化物的稳定性顺序为 ＞ ＞ ＞ ，O和S呢？ Si P S Cl最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 ＞ ＞ ＞ C和Si， ＞ N和P ＞ Si P S Cl非金属性： ＞ ＞ ＞ C和Si， ＞ N和P ＞ 三、微粒间的相互作用力 （化学键 和 分子间作用力)
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离子键判断方法： ，举例 共价键判断方法： ，举例
分子间作用力：定义 分子间作用力仅存在于由 构成的物质，它的作用力比化学键 （“强”或“弱”），分子间作用力是影响物质的 和 重要因素之一。 用电子式来表示以离子键结合的物质，
AB型：NaCl MgO （KCl CaO等) A2B型：Na2O K2S （Na2S K2O等） AB2型：MgCl2 （MgBr2 CaBr2等） 拓展： NaOH
用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质 单质 ： N2 （F2 Cl2等）
化合物：HCl H2O CH4 CO2 用结构简式来表示下列物质NH3 CO2 四、化学键与物质类别及晶体类型的关系
不同类型晶体的比较
自然界的固体物质有 和 之分。 具有规则的几何外型，其本质原因是 。构成晶体的微粒可以是 、 、 等。
定义 离子晶体 构成微粒 微粒间的 作用力 实例 金属阳离子 与自由电子 复杂的 静电作用 钠、铝、铁等 分子晶体 原子晶体 *金属晶体 物质类别 晶体物理 性质特点 熔化时克服的作用力 熔沸点高低一般规律 “四同”的比较
金属 金属键 > > 同位素 同素异形体 3
同分异构体 同系物 铜山区夹河中学高一化学 编制人：刘磊 审核人：张文莉
概念 研究对象 实例
专题2 化学反应与能量转化
[知识要点]：
1．化学反应速率表达式
2．影响化学反应速率的因素： [例题解析]：
例1.在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？ [分析]：
例2：在25℃时，向100ml含14.6g的盐酸溶液中放入5.6gFe,(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)H2.在此之后,又经过4min铁完全反应.则:(1)在前2min,用FeCl2表示的平均反应速率是 .
(2)在后4min,用HCl表示的平均反应速率是 .
(3) 前2min和后4min相比,反应速率较快的是 .其原因是 .
例3.对于反应N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率？（ ） A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2 使压强增大 C. 体积不变充入He 使压强增大 D.压强不变充入N2使体积增大。 [知识要点]：
1.化学反应限度: . 2.可逆反应: . 3.化学平衡:(1)研究对象: .
(2)平衡状态的建立:
A.速率-时间图象:
B.浓度-时间图象:
(3)化学平衡状态的概念: . (4)化学平衡状态的特征:
①逆: ②等: ③动: ④定: ⑤变: ⑥同: .
[例题分析]：
例1:将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2Ａ（气）＋Ｂ（气）
－１
2Ｃ（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6ｍｏｌ·Ｌ，现有下列几种说法：①用物质A表
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