第二章 单元测试题
时间：90分钟 总分：100分
一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)
1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) A. 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C. 胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙 D. 重钙 普钙 氯化铜 碳酸钠 2. 下列叙述正确的是( )
A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行
C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H
＋
＋OH－===H2O
D. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
3．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于
如何研究，他们设计了两种实验方案：
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验； 方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是( )
A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液
B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋
C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH
D．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法 4. 下列物质的分类合理的是( ) A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
5．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是( )
A．胶体的电泳
C．血液中发生复分解反应
B．血液的氧化还原反应 D．胶体的聚沉
6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I ④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
－⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
A. ①② C. ③④
B. ②⑤ D. ②④
7．氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3
＋N2＋3C高温,2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
C．AlN中氮的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g
－8. 某反应的离子方程式为Ca2＋＋CO23===CaCO3↓，对该反应的下列说法不正确的是
( )
A. 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应 B. 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应 C. 该反应可能是CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl D. 该反应可能是Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH 9. 下列说法正确的有( )
A. 凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式
B. 通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式 C. 导电能力强的溶液，一定是浓溶液
D. 氧化剂在反应中被氧化，所以它发生了氧化反应
10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A．I、NO3、Fe3、Na
－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO24
－
－
＋
＋
B．Ag、NO3、Cl、K
＋
D．Cu2＋、NH4、Br－、OH－
＋－－＋
11．现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质B为( )
A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液) 12. 在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( ) A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5 5
B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的 8C. KMnO4只有一部分发生还原反应
D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 13.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是( ) A．液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质 C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
14．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3
＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是( )
A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3>Co2O3
C．在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
15. NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )
－A. H＋和CO23 ＋C. Na＋、HCO－3和H
－－
B. HCO3和HSO4 ＋D. HCO－3和H
＋
16. 把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是( )
A. CO2(g)通入NaOH溶液中 B. CO2(g)通入石灰水中 C. NH3(g)通入CH3COOH溶液中 D. NH3(g)通入盐酸中 17. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3＋―→Fe2＋；MnO－→Mn2＋；Cl2―→2Cl－；HNO2―→NO 4―
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A. Fe3＋ B. MnO－4 C. Cl2 D. HNO
二、非选择题(共56分)
19．(6分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都属于氧化物 ( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为____________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________________。
20. (7分)根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题： (1)还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。 (2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。
(3)当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为________，反应中转移的电子数为________。
21．(8分)智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2NaSO4＋I2＋H2O。请回答下列问题。
(1)反应中________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)若反应中生成0.25 mol I2，则参加反应的氧化剂的质量为________g。
(3)若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(不考虑I2的影响)，反应的离子方程式为________________________。
22．(11分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。 另外，请写出下面要求的离子方程式：
(1)A与E：____________________________________。 (2)B与E：____________________________________。 (3)C与E：____________________________________。
23.(10分)运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题： (1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。
(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据)_____________________________________________。
(3)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是______________(填化学式)。 24.(14分)氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O。 (1)写出反应的化学方程式，指出氧化剂和氧化产物。 (2)当有17 g还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量。
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