2019年高考化学热点题型和提分秘籍
1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( ) A．钻木取火
B．青铜器生锈
D．利用焰色反应检验Na
＋
C．燃放烟花爆竹
【答案】D
2．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )
A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2
C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu
【解析】因为氧化性Ag>Fe>Cu，所以先发生反应2Ag＋Fe===2Ag＋Fe，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe＋Fe===3Fe，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe，故选C。
【答案】C
3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4
中H为－1价)( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
【解析】首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价H氧化，发生归中反应生成H2。
【答案】D
4．已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X＋Y。下列叙述正确的是( )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y是还原产物 ④X具有氧化性 ⑤Y具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X氧化性强
A．①②③ B．①②⑥
2－
2＋
2－
2＋
2＋
2－
3＋
3＋
2＋
＋
3＋
2＋
＋
2＋
2＋3＋
C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
【解析】根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y
2＋
2－
是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。
【答案】C
5．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是( ) A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2O B．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2O
C．反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原 D．反应中－3价N元素被还原，＋6价Cr元素被氧化
【答案】B
6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I>Fe>NO B．I>Fe>H2SO3>NO C．Fe>I>H2SO3>NO D．NO>Fe>H2SO3>I
【解析】①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3>I，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I>Fe，③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe>NO，还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I>Fe>NO，故选A。
【答案】A
7．下列有关说法正确的是( )
A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
被还原被还原
C．根据反应中HNO3(稀)――→NO，而HNO3(浓)――→NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓) D．含有大量NO3的溶液中，不能同时大量存在H、Fe、Cl
－
＋
2＋
－
2＋
－
2＋
－
2＋
－2＋
－
2＋
－
－
2＋－
2＋
【答案】D
8．下列说法正确的是( )
A．Cl2＋2Br===2Cl＋Br2，Zn＋Cu===Zn＋Cu均为单质被还原的置换反应
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应 C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 D．生石灰用作食品抗氧化剂
【解析】A项Zn与Cu的反应为单质被氧化的反应，A错；B项中的两个反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错；生石灰不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，D错。
【答案】C
9．已知I、Fe、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe＜H2O2＜I＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe＋H2O2===2Fe＋O2↑＋2H
【解析】根据还原性的强弱顺序为Fe＜H2O2＜I＜SO2，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，A、C、D项反应能够发生，B项反应不能发生。
【答案】B
10．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (Ⅱ)。下列说法正确的是( )
A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂 B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
2＋
－
3＋
2＋
＋
3＋
2＋
2－
＋
－
2＋
2＋
－
2＋
－
－
2＋
2＋
【答案】D
11．已知2Fe＋2I===I2＋2Fe、2Fe＋Br2===2Br＋2Fe。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )
①氧化性：Br2>Fe>I2 ②原溶液中Br一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe、Br均被完全氧化
A．①②③④
B．①③④⑤
2＋
－
2＋
2＋
－
3＋
3＋
－
2＋
2＋
－
3＋
C．②④⑤ D．①②③④⑤
【解析】由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe
＋
3＋
3＋
－
3
>I2、Br2>Fe，故①正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe，则说明溶液中无I存在，又
3＋
－
氧化性Cl2>Br2>Fe>I2，氯气的量不确定，则Br不一定被氧化，故②错误；③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe，但不能确定是否所有的Fe均被氧化为Fe，故④正确；上层溶液中若含Br，则产生淡黄色沉淀，若含I
－
3＋
2＋
3＋
－
，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl，即溶液中的Fe、Br均被完全氧化，故⑤正
－2＋－
确。
【答案】B
12．将1.95 g锌粉加入200 mL 0.1 mol·L的MO2溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是( )
A．M B．M C．M D．MO
【解析】恰好完全反应时，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol电子，则0.02 mol MO2得到0.06 mol电子，设还原产物中M元素的化合价为＋n，则0.02×(5－n)＝0.06，解得n＝2，A项符合题意。
【答案】A
13．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe)∶c(Fe)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )
2＋
3＋
＋
3＋
2＋
2＋
－1
＋
相关推荐：
loading