A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2
【答案】B
14．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是 ( )
①在氯水中加入NaOH溶液 ②在FeCl3溶液中加入铁粉
③在品红溶液中通入二氧化硫气体 ④在Na2CO3溶液中滴入酚酞 ⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热
A．①②⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②③④⑤ 【答案】A
【解析】①在氯水中加入NaOH溶液，氯水颜色消失，生成NaCl、NaClO，氯元素的化合价变化，发生氧化还原反应；②在FeCl3溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，颜色由棕黄色变为浅绿色，铁元素的化合价变化，发生氧化还原反应；③在品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，发生化合反应，没有元素化合价的变化；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞，没有元素化合价的变化；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀，铜、碳元素的化合价变化，发生氧化还原反应。
15．如图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确的是 ( )
A．反应①～⑥均属于氧化还原反应
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2 D．反应②中Cl2既是氧化剂又是还原剂 【答案】B
16．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2O7＋C2H5OH＋H―→Cr＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列叙述不正确的是 ( )
A．Cr2O7中Cr元素的化合价为＋6 B．氧化产物为CH3COOH C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
D．1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e 【答案】D
【解析】本题考查氧化还原反应知识。Cr2O7中Cr元素的化合价为＋6，A项正确；该反应中C2H5OH作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CH3COOH，B项正确；Cr2O7具有氧化性，可与HCl发生氧化还原反应，HNO3本身具有强氧化性，会干扰Cr2O7的反应，故常用硫酸酸化，C项正确；1 mol C2H5OH发生该反应，转移4 mol e，D项错误。
17．下列化学反应属于区域3的是 ( )
2－
－
2－
2－－
2－
2－
＋
3＋
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 △
B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 催化剂
C．4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 【答案】C
18．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
(1)P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4 (2)11P4＋60CuSO4＋96H20===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 下列有关说法中错误的是 ( )
A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子 D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 【答案】D
【解析】两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项说法正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，B项说法正确；反应(2)中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，还有P4，反应(2)中当有60 mol CuSO4参加反应时，转移120 mol电子，C项说法正确，D项说法错误。
19．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnO4＋C2O4＋H―→CO2↑＋Mn＋□。关于此反应的叙述中正确的是 ( )
A．该反应右边方框内的产物是OH B．配平该反应后，H的化学计量数是8 C．该反应中氧化产物是CO2 D．该反应电子转移总数是5e 【答案】C
【解析】A项，酸性条件下，不可能生成OH，应生成H2O，故A错误；B项，反应中MnO4→Mn，锰元素化合价由＋7价降低为＋2价。H2C2O4→CO2，碳元素化合价由＋3价升高为＋4价，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：2MnO4＋5C2O4＋16H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O，H的化学计量数是16，故B错误；C项，反应中H2C2O4→CO2，CO2是氧化产物，故C正确；D项错误。
20．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 【答案】D
－
2－
＋
2＋
＋
－
－
2＋
－
＋
－
2－
＋
2＋
－
21．已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3
＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是 ( )
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同 C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1
D．③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol 【答案】D
【解析】反应②中生成物有单质，但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；反应①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2中溴元素的化合价由－1价升高为0价，被氧化，反应③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3中溴元素的化合价由＋5价降低为0价，被还原，故B错误；反应②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，5
但只有的HCl被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶1，故C错误；反应③中还原剂是Cl2，氧化剂
6是KBrO3，该反应中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2×(5－0)mol＝10 mol，故D正确。
22． Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )
A．1∶10 B．1∶8 C．1∶6 D．1∶5 【答案】B
【解析】由题给反应物和生成物的情况看出，1 mol Cu2S共失去电子10 mol，而生成2 mol NO2和1 mol NO共得到5 mol电子，由得失电子守恒及原子守恒即可配平该反应的化学方程式：Cu2S＋8HNO3===Cu(NO3)2＋CuSO4＋4NO2↑＋2NO↑＋4H2O，所以n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶8。
23．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe还原为Fe(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe还原为Fe)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O] ( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5
3＋
2＋
3＋
2＋
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