2019年高考化学热点题型和提分秘籍第2.3讲 氧化还原反应（题型专练）含解析

【答案】B

24．氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑、②NaBH4＋NH4Cl===NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是 ( )

A．LiAlH4中H元素为－1价

B．反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物 0．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同 【答案】B

【解析】本题考查氧化还原反应知识。LiAlH4中Li为＋1价，Al为＋3价，故H为－1价，A项正确；反应②中转移1个电子，则每生成1 mol NH3BH3转移1 mol e，B项错误；两个反应中均只有H元素的化合价发生变化，故两个反应中H2均既是氧化产物，又是还原产物，C项正确；NH4Cl、NaBH4中均含有离子键、极性共价键、配位键，D项正确。

25．据人民网报道，中国自主研制的首枚固体运载火箭长征十一号(采用固体燃料)在酒泉卫星发射中心成功首飞。铝粉和高氯酸铵可作为固体燃料，化学方程式可表示为2Al＋2NH4ClO4===Al2O3＋2NO↑＋2HCl↑＋3H2O。下列说法不正确的是 ( )

A．高氯酸铵中既含离子键，也含共价键 B．Al为还原剂，高氯酸铵为氧化剂 C．Al2O3是氧化产物，HCl是还原产物

D．用铝粉和高氯酸铵作固体燃料的火箭尾部会喷射红棕色气体 【答案】B

－－

26．巳知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，△

MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(浓度大于6 mol/L)反应，MnO2需和浓盐酸(浓度大于8 mol/L)反应。根据以上信息判断，下列结论中不正确的是 ( )

A．上述反应均属于氧化还原反应

B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 C．盐酸浓度越大，Cl的还原性越强 D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 【答案】D

【解析】根据题中信息，可知浓盐酸(Cl)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2的氧化性强于Cl2的氧化性，D项错误。

27．Ⅰ.某实验小组为探究ClO、I2、SO4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________ _______________________________________________________________。

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________ ______________________________________________________________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO4的氧化性由弱到强的顺序是______________________________________________________________。

Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2

D．O3

－－

2－

－1

－

2－－

－

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______________________(用离子方程式表示)。

【答案】(1)ClO＋2I＋2H===I2＋Cl＋H2O (2)0.004 mol

(3)SO4

2－

－－

－

＋

－

(5)ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O

28．(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3＋ClO＋OH―→FeO4＋Cl＋H2O。 ①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO4中铁元素的化合价为________。

②根据所学的知识，推测FeO4能和下列________(填字母)物质反应。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2

(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

【解析】(1)①10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3参加反应，则转移3 mol电子，Fe的化合价升高3价，为＋6价，n＝2；②根据信息可知FeO4为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。

(2)32 g CH3OH为1 mol，1 mol的CH3OH转移6 mol的电子，升高6价，1 mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶6。

【答案】(1)①2 ＋6 ②BC (2)5∶6

n－

n－

n－

－

－

－－＋

n－－