皖江名校联盟2018届高三12月联考
化学试题
可能用到的原子最:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64
第I卷 (选择题 共54分)
一、选择题(本题共有18小题，每小题3分,共54 分。在每小题给出的四个选项
中,只有一项是最符合题目要求的。)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是
A.碘酒可用于伤口消毒，其原理是I2 和酒精都有强氧化性使蛋白质变性 B.高铁车厢采用铝合金材料，是利用其具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
C.人体摄入膳食纤维，膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖 D.去除家用天然气中的有特殊臭味的气体,可减少环境污染
2.人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科
学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是
A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体
B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 C.18g“气态冰”的体积为22.4L
D.构成“气态冰”的分子中含有极性共价键 3.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为18 的硫原子:3416S B.NH4Br的电子式:
C.CO2分子比例模型:
4.下列过程中,不涉及氧化还原反应的是
D.丙烯的结构简式:CH3CHCH2
A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂
B.将SO2 滴人盛有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车
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D.汽车安装尾气净化装置将氮氧化物(NOx)转化为N2 5.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是
A.18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA
B.含有0.1mol NH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1NA
C.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA
D.常温下，1L pH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA 6.下列有关实验的叙述,正确的是
A.重结晶、滴定操作都是提纯物质的常用方法 B.用瓷坩埚熔融NaOH或Na2CO3
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放人容量瓶中加水稀释 D.用Na2O2或H2O2作反应物制取O2可选择相同的气体发生装置 7.下列各组微粒一定能大量共存的是
A.遇KSCN变而红色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl- B.某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+ C.0.1nol/LNa2S溶液:K+、NH4+、NO3-、A13+
D.常温下水电离出的c(H+)?c(OH-)=10-18的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、SO42- 8.下列离子方程式正确的是
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O B.强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气:NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+20H- D.等体积、等浓度的Ca(OH)2稀溶被与NaHSO4稀溶液混合: Ca2++20H-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O 9.下列实验现象与对应结论均正确的是
选项 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 B 向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊 氯的非金属性强于硅，故而盐溶液变为黄色 氧化性: H2O2>Fe3+ 操作 现象 结论
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溶液 C 向溴水中滴加苯 液体出现分层,上层有颜色下层按近无色 D 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 溶液变成蓝色 酸能制得硅酸 溴在苯中的溶解度远大于水中 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 l0.X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子的最外层电于
数为最内层电子数的2倍。Y与X是同周期元素，XY2可用于灭火。简单阳离于Z+、W2+具有相同的电子层结构。R是同周期原子半径最小的主族元素。下列有关说法正确的是
A.XY2中各原子都达到8电子稳定结构
B.Z、W分别与Y形成的常见化介物均为碱性氧化物 C.Y、Z、R三种元素形成的化合物一定能发生水解反应 D.离子半径的大小顺序为:Z+>W2+>Y2- 11.下列流程中的物质转化关系能实现的是
A.NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
B.S C.Al
SO3 H2SO4 NaAlO2(aq)MgCl2(aq)
NaAlO2(s) 无水MgCl2
D.Mg(OH)2
12.下列图像与对应的叙述相符的是
A.图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液 B.图②表示向NaAlO2 溶波中逐滴加入盐酸 C.图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉 D.图④表示向NaOH溶液通入CO2
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13.用如图所示装置进行下列实验，将分液漏斗中溶液X加入圆底烧瓶中与Y反应，
对试管B中现象描述不正确的是
选项 A X溶液 固体Y Z溶液 现象 70%H2SO4 Na2SO3溶液 H2S溶液 产生浑浊 B C 浓氨水 CaO 盐酸 大理石 酚酞试剂 溶液变红 Na2SiO3溶液 出现白色沉淀 D 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 黄绿色气体被吸收 14.科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为:
2Fe3O4(s)
6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol
在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a(Fe3O4)―T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A.a>0 B.压强p1>p2
C.升高温度，该反应的平衡常数增大
D将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率
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