①写出上述反应的热化学方程式______________。
②反应热大小比较:过程I______过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③上述反应过程中,需向体系中通入适量空气，控制条件消耗体系中的H2，既提高甲醛产率，同时使反应温度保持不变，则理论上n(CH3OH) ：n(空气)=________。 （已知:H2(g) +数为0.2)
(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为: ①CO(g)+2H2(g)②CO2(g)+H2(g)
CH3OH(g) △H<0 CO(g)+H2O(g) △H>0
1O2(g)==H2O(g) △H=-a kJ/mol，空气中O2 的体积分2当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小顺序为_____，判断理由是_____________；试解释CO 平衡转化率随温度升高面减小的原因是__________________。
22.(11分)
以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备醋酸镍的工艺流程如下:
已知: 离子 开始沉淀pH Fe3+ 1.5 Cr3+ 4.3 Ni2+ 6.9
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完全沉淀pH 回答以下问题:
2.8 5.6 8.9 (1)粗镍原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。
(2)酸浸过程中，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_____℃、_____min。
(3)酸浸中Ni 和浓硝酸反应的化学方程式为___________。
(4)加人试剂X 为_____(填下列提供试剂的序号)，可调节溶液pH 至______(填pH 范围)。
A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3
(5)进入“沉镍”步骤的滤液中c(Ni2+)= 2.0mol/L，若要处理1L该滤液使Ni2+ 完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，结果保留小数点后2 位有效数字)
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一、选择题（每小题3分，共54分）
1-10：BDABC DABCA 11-18：CCDBD DDC 二.填空题(共4小题共46分) 19.(10分)
(1) 胶头滴管(1分)；
(2)g→h→m→n→f→e→d→c→b（2分）；除去ClO2中混有的Cl2 (1分) (3)FeSO4 (1分，答案合理则得分) C1O2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl- (2分) ；淀粉(1分)；溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色(2分) 20.(14分)
(1)CO2(1分)； H2(1分)；铁钉中含C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气。(2分)
(2) ①酸性KMnO4溶液(其他合理答案也给分) (1分) 验证SO2是否吸收完全(1分)；
②澄清石灰水(1分) ③无水硫酸铜变蓝色(1分)
④防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验(2分) (3) ①a试管中有淡黄色沉淀生成(1分)
②Ⅱ(1分)；Cl2+ SO2+ 2H2O = 4H ++ 2Cl- + SO42- (2分 ) 21.(11分)
(1)-1160kJ/mol (1分)；
(2) ①CH3OH(g)==HCHO(g) + H2(g) △H= + (E2- E1) kJ/mol (2分) ； ②等于(1分)；
③ (2分)
(3)P1>P2>P3(1分)；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不
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受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高。(2分)；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应②为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低。(2分) 22.(11分)
(1)增大固体接触面积，加快酸浸的速率(1分) (2)70(1分)；120 (1分)
(3) Ni+4HNO3(浓)=Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分) (4)C(1分)；5.6-6.9(2分) (5) 313.76 (3分)
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