（4）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下 I： NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO，下同] Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*) III：NO(*)=N(*)+O(*) IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s) V：N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s) VI：NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。
①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是__________________________。
②反应V的活化能_____反应VI的活化能(填“<”、“>”或“=”)，理由是_________________。 【答案】-112 BD 1.14 降低温度，由于反应放热，所以平衡向正反应方向移动，容器中气体分子数减少，总压强也减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小 CO+2NO就小 【解析】 【分析】
（1）根据盖斯定律解答即可；（2）根据影响化学反应速率因素和化学平衡的条件进行判断反应的问题；（3）运用三段式和Kp的含义计算；（4）根据反应的机理和图像分析。 【详解】
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应： ① N2(g)+ O2(g)
2NO(g) △H=+181 kJ·mol ② N2(g)+ 2O2(g)
-1
CO2+N2O > 生成N2O的选择性高，说明反应VI的化学反应速率大，该反应的活化能
2NO2(g) △H=+68 kJ·mol，运用
-1
盖斯定律将②-①得，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）?H=+68 kJ·mol-1-181 kJ·mol-1=-112 kJ·mol-1；答案：-112。
(2) A项，对于反应2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g)的反应历程如下：第一步：2NO(g)
N2O2(g)（快速
平衡）；第二步：N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)（慢反应），决定总反应速率的是第二步，故A错误；B项，
υ逆=k1逆·c(N2O2)，因为υ正=k1正·c2(NO)，同一温度下达到平衡时υ正=υ逆，即k1正／k1逆= c(N2O2)/ c2(NO)=
反应的平衡常数，k1正／k1逆越大，反应正向程度越大，故B正确；C项，化学反应速率快慢，与转化率没有关系，故C错误；D项，化学反应的活化能越高，活化分子数目越越少，有效碰撞次数越少，化学反应速率越慢，所以第二步比第一步反应的活化能高，故D正确；答案：BD。
（3）向11L密闭容器中分別充入1．1 mol NO2和1．2 mol CO，反应11min达到平衡，体系内圧強由75kPa减少到68.75kPa，则反应该中转化N2的浓度为xmol/L 2NO2(g)+ 4CO(g)
4CO2(g) + N2(g)
幵始(mo/L) 1.11 1.12 1 O 变化(mo/L) 2x 4x 4x x 平衡(mol/L)1.11-2x 1.12-4x 4x x
根据压强比就等于物质的量之比：75kPa/68.75kPa=（1.11+1.12）/(1.11-2x+1.12-4x+4x+x)，解得x=1.1125；
Kp=[(68.751.11/1.1275)468.75×1.1125/1.1275]/[(68.75×1.115/1.1275)2×(68.75×1.11/1.1275)4]=1.14；因为该反应为放热反应，所以降低温度平衡正向移动，气体的总物质的量减小，压强减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小。答案：1.14；降低温度，由于反应放热，所以平衡向正反应方向移动，容器中气体分子数减少，总压强也减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小。
（4）①由图可知331℃以下的低温区中CO2、N2O含量较高，故发生的主要反应的化学方程式是CO+2NO
CO2+N2O；答案：CO+2NO
CO2+N2O。
②低温区N2O选择性高于N2 ，由此可推断出: V反应的活化能 > VI反应的活化能，理由是反应的活化能小，化学反应速率大，选择性高；答案：> ；生成N2O的选择性高，说明反应VI的化学反应速率大，该反应的活化能就小。 【点睛】
本題考査了盖斯定律、化学反应速率和化学平衡的有关知识。反应热与反应途径无关，対于有多步反应的化学反应，反应的快慢由慢反应决定，可根据化学平衡常数与速率常数关系，判断反应迸行的程度。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知：CH3Cl为 CH4的一氯代物，的一氯代物有
A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种
2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是 A．W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 C．Z的氢化物为离子化合物
D．X和Y形成的化合物的水溶液呈中性
3．25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的
c(H+)]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是 AG[AG?lg-c(OH)
A．若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5
B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C．R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-) D．M点到N点，水的电离程度先增大后减小
4．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系
DD的A的个数为A???B???C，①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ⑤AlCl3 ⑥Na2CO3
A．3 B．4 C．5 D．6
5．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长 C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3 D．C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合 6．下列属于电解质的是( ) A．酒精
B．食盐水
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