①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式：_____。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_____。
（2）由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有_____。（填字母） a.使用催化剂 b.加压 c.增大初始投料比
n(CO2)
n(H2)②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依据是____。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B
【解析】有2种等效氢，的一氯代物有
(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、(CH3)2CHCCl(CH3)2 ，共2种，故B正确。 2．A 【解析】 【分析】
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒，故W为O，Y为S，Z为Cl，根据最外层电子数之和为20，X为Na。 【详解】
A. W为O，与其他三种元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正确； B. Y的最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3不是强酸，故B错误； C. Z的氢化物HCl为共价化合物，故C错误；
D. X和Y形成的化合物为Na2S，水溶液呈碱性，故D错误； 故选A。 3．B 【解析】 【分析】 【详解】
A. a点表示0.1mol·L－1一元弱碱XOH，若a=－8，则c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)≈
cX?ncOH?c?XOH?????=10?3?10?3－5
=10，故A正确；
0.1B. 两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=0，则溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误；
C. 若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1－)，故C正确；
D. M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度先增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。 故选B。 4．D 【解析】 【详解】
DD①A为Cl2，D为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系A???B???C，故①正确；
DD②A为S，D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系A???B???C，故②正确；
DD③A为Fe，D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系A???B???C，故③正确；
DD④A为NH3，D为氧气，B为NO，C为二氧化氮，满足转化关系A???B???C，故④正确；
DD⑤A为AlCl3溶液，D为NaOH，B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系A???B???C，故⑤正
确；
DD⑥若A为Na2CO3，D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系A???B???C，故⑥正
确；
根据分析可知，满足转化关系的A有6个。 答案选D。
5．D 【解析】 【分析】 【详解】
A. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,则 C3N4晶体是原子晶体，故A错误；
B. 因N的原子半径比C原子半径小,则 C3N4晶体中，C?N键的键长比金刚石中C?C键的键长要短，故B错误；
C. 原子间均以单键结合,则 C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、N原子个数之比为3:4，故C错误；
D. C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确； 故选：D。 【点睛】
C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。 6．C 【解析】 【分析】
电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。 【详解】
A、酒精结构简式为CH3CH2OH，属于非电解质，故A不符合题意； B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意； C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；
D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意； 答案选C。 7．A 【解析】 【分析】 【详解】
A．在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项错误； B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－整齐有序地排列，B项正确； C．Na＋、Cl?在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；
D．NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与Cl-分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na+
与Cl-之间的离子键，D项正确； 答案选A。 8．C
【解析】A 、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。 9．C 【解析】 【分析】
将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。 【详解】
A．钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键，A不合题意； B．水电离生成的H+与Na反应生成NaOH和H2，破坏了共价键，B不合题意； C．整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意； D．反应生成了氢气，从而形成共价键，D不合题意； 故选C。 10．B 【解析】 【分析】 【详解】
A．一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故A错误； B．糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故B正确；
C．纯碱为碳酸钠，其水溶液为碱性，碱性条件下可使油脂发生水解，可用于除去厨房油污，明矾为十二水合硫酸铝钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故C错误； D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用于食品抗氧化剂，故D错误； 答案选B。 【点睛】
生活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。 11．B
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