12．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s) +2H2O(l) △H=－632kJ·mol。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
－1
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为O2+4H+4e=2H2O
C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能 D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH经质子膜进入正极区 【答案】C
++
-
考点：本题考查化学电源。
13．Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是 A．负极的电极反应式为 Li-e＝Li
B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e＝SO2+S+4Cl C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×10 【答案】D 【解析】
试题分析：由总反应可知，该原电池中Li被氧化，应为原电池负极反应，电极反应
- 5 -
23
---+
式为Li-e=Li，故A正确；SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，电极反应为2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2，故B正确；锂易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应，电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低，故C正确；若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×10，故D错误。 考点：本题考查化学电源。 14．下列说法错误的是（ ）
A．NaClO溶液中：c(Na)=c(ClO)+c(OH)+c(HClO)
B．常温下，pH=a的NH4Cl溶液中由水电离产生的c(OH)=10mol·L
C．向0.1 mol·L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na)、c(SO3)均增大 D．Na2S稀溶液中：c(OH)=c(H)+2c(H2S)+c(HS) 【答案】A 【解析】
+-??a试题分析：根据物料守恒c(Na)=c(ClO)+c(HClO)，故A错误；pH=a，??H???10，NH4Cl
-＋
--1
+
2---a
-1
+
--24
--
-+
溶液中氢离子完全由水电离，由水电离产生的c(OH)=10mol·L，故B正确；Na2SO3溶液中
--a-1
SO32??H2OHSO3??OH?，加入少量NaOH固体，平衡左移，c(SO32-)增大，故C正确；
-＋
-
根据质子守恒Na2S稀溶液中：c(OH)=c(H)+2c(H2S)+c(HS)，故D正确。 考点：本题考查微粒浓度比较。
15．一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)
3Z(g)，
达到平衡，测得Y的转化率为 37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（ ）
A．1∶3 B．3∶1 C．4∶3 D．3∶4 【答案】D 【解析】
试题分析：反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量分别是amol、bmol
- 6 -
x2x?0.25；?0.375 ab16x a:b=3∶4，故D正确。 a=4x b=3考点：本题考查化学平衡转化率。
16．常温下，向10mL 0.1mol·LHR溶液中逐滴滴入0.1mol·L的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（ ）
-1
-1
A．常温下，电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O) B．b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应 C．c点溶液中存在c（NH4）＞c（R）＞c（OH）＞c（H） D．a、b、c三点中，c点NH3·H2O的电离程度最大 【答案】D 【解析】
试题分析：10mL 0.1mol·LHR溶液中逐滴滴入10 mL 0.1mol·L的氨水，恰好反应，溶液呈中性，所以电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O，故A正确；根据图示b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应，故B正确；c点溶液中含有等浓度的NH4R、NH3·H2O，溶液呈碱性，说明NH4R水解小于NH3·H2O电离，存在c（NH4）＞c（R）＞c（OH）＞c（H），故C正
- 7 -
+
--+
-1
-1
+
--+
确；a、b、c三点中，c点NH3·H2O的浓度最大，电离程度最小，故D错误。 考点：本题考查水溶液。
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括6小题，共52分 ）
17．（8分）在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO2与2molNO2发生反应：SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol。请回答下列问题。
（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。
（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡浓度_____。 （3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_____。 （4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时【答案】（1）增大 （2）减小 （3）减小 （4）减小 【解析】
试题分析：（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)平衡正向移动，则NO2的平衡转化率增大；（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，Q 减小。 _____。 -1 考点：本题考查化学平衡移动原理。 18．（8分）只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请认真观察下图，然后回答相关问题。 - 8 -
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