第二节 离子反应（第一课时）
主干知识梳理
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 3、电离方程式
电离方程式是表示电解质电离的式子。 二、强电解质、弱电解质
1、 定义
强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 【要点透析】（左栏） 1、电解质非电解质
对电解质与非电解质概念的说明：
①电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。 ③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。 ④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。 ⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。
【例1】现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固固体⑩盐酸。以上物质能导电的______________________________，以上物质属于电解质的是___________________,不属于电解质的是______________，以上物质中，溶于水能够导电的物质_________________________。
【解析】①NaCl晶体和⑨KOH固体都不导电，溶于水或融化后导电，属于电解质；②液态HCl和⑧纯H2SO4它们本身不导电，它们的水溶液导电，属于电解质；③CaCO3不导电，其水溶液也不导电，但熔融态导电，属于电解质；④熔融KCl导电，其水溶液也导电，属于电解质；⑤蔗糖不导电，溶于水和融化后都不导电，不属于电解质；⑥铜导电，但不是化合物，不属于电解质，也不属于非电解质；⑦CO2本身不能电离，不是电解质，属于非电解质，但溶于水可导电；⑩盐酸导电，但是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质。
【答案】④⑥⑩；①②③④⑨；⑤⑦；①②④⑦⑧⑨⑩。
点评：（1）电解质和非电解质的区分是看它们在受热或水分子作用下能否电离。强电解质和弱电解质是以能否完全电离为标准来区分的，与溶液的导电性以及物质的溶解性无必然联系。
（2）NH3、CO2、SO2的水溶液虽然能导电，但它们不是电解质，因为导电的原因是这些物质与水作用生成的新物质电离所致。 2、强电解质、弱电解质
1、实例：强电解质：绝大多数盐（包括难溶盐）强酸（H2SO4、HCl、HClO4）强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2） 弱电解质：弱酸（CH3COOH、HF、H2CO3弱碱（NH3·H2O、大多数难溶碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2）
强电解质、弱电解质的比较
（见下表） 说明：
①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。
②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。
③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。
【例2】有下列物质（1）胆矾（2）CaCO3(3)硝酸
（4）硫化氢（5）SO3(6)Mg(7)石墨（8）氨水（9）NH3·H2O其中属于强电解质的是：_________ 属于弱电解质的是_____________________。
【解析】（8）氨水是混合物不属于电解质；(6)Mg(7)石墨是单质不属于电解质；（5）SO3本身不能电离，不是电解质，属于非电解质；（1）胆矾（2）CaCO3为盐是强解质；(3)硝酸为强酸是强解质；（4）硫化氢是弱酸，（9）NH3·H2O是弱碱都是弱电解质。 【答案】（1）（2）（3）；（4）（9）
点评：判断电解质强弱的标准是电解质在电离条件下是否完全电离，而不是以其溶解性大小判断的。BaSO4在水溶液中只要是溶解了，就会完全电离，BaSO4=Ba2++ SO42，所以BaSO4是强电解质。
＋
【重点难点讲练】 【针对练习】（右栏）
1-1下列物质：①能导电的是（ ）②属于电解质的是（ ）③属于非电解质的是（ ）
A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4溶液 I.石墨 J.无水乙醇
1-2下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是 （ ） A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡
1－3.（增加）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A氯化镁晶体 C. 液态氯化氢
B. 氯化钠溶液 D. 熔融氢氧化钾
解析：电解质和非电解质的前提是纯净的化合物，所以B选项错误；氯化镁晶体，由于没有自由移动的离子，所以不导电，所以A选项错误；液态的氯化氢属于共价化合物，液态时不电离，故C答案也错；离子化合物熔融状态下能电离，所以D选项正确。 答案：D
1－4．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )
A. HCl B. NaOH
D. 蔗糖
C. Na2CO3
解析：在水溶液中存在溶质分子的情况，一是弱电解质，二是非电解质。所以正确的答案为D。 答案：D
1－5．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） （A）氯化氢易溶于水 （B）氯化氢的水溶液能导电 （C）液态氯化氢不导电 （D）氯化氢不易分解 答案：C
2-1下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ） 编 号 强电 解质 弱电 解质 非电 解质 A KNO3 B H2SO4 C BaSO4 D HClO4 HF CaCO3 HClO NH3·H2O SO2 CS2 H2O C2H5OH 2-2下列电离方程式错误的是（ ） A、NaHCO3=Na++H++CO32-
B、NaHSO4= Na++H++SO42-（水溶液中） C、BaCl2=Ba2++2Cl- D、Na2SO4= 2Na++SO42-
2-3（增加）下列物质中，属于强电解质的是（ ） （A）SO3 （B）H3PO4 （C）BaSO4 （D）HI
解析：SO3溶于水，发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而SO3本身却不能电离出离子，所以H2SO4是电解质，而SO3是非电解质。H3PO4在水溶液中不能全部电离，仅能部分电离，所以H3PO4是弱电解质。BaSO4的溶解度很小，所以其溶液的导电能力极弱，但它溶解的部分，能全部电离，所以BaSO4是电解质。HI在水溶液中能全部电离成自由移动的离子，所以它属于强电解质。 答案：（C）、（D）。
2－4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（） （A）A为非电解质 （B）A是强电解质 （C）A是离子化合物 （D）A是弱电解质
解析：在熔融状态下能够电离的化合物肯定是离子化合物，且这也是区分离子化合物和共价化合物的方法。
能够完全电离说明是强电解质。 答案：B、C
电解质 强电解质 电离特点 化合物种类 水溶液中溶质 粒子种类 弱电解质 本身不能直接电离 非电解质 完全电离、不可逆、部分电离、可逆、 存在不存在电离平衡 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物 水合离子 无溶质分子 水合离子和溶质分子 电离平衡 弱酸、弱碱、水 多数有机物、 非金属氧化物 溶质分子或与水反应的产物的分子或离子 结构特点 离子键结合的离子化合物、强极性键结合的强极性共价化合物 弱极性键结合的弱极性共价化合物 极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物 电离方程式 HCl =H +Cl― ＋表示方法 (用等号) CH3COOH CH3COO― +H+ （用可逆符号） 离子方程式中 可溶：用实际参加反 表示形式 应的离子符号表示 不溶：用化学式表示 实例 【课时同步练习】
1．下列物质是非电解质的是（ ） A．铜 B．P2O5 C．蔗糖 D．NaCl 2．关于电解质的说法错误的是（ ）
HCl、NaOH、NaCl等 用化学式表示 CH3COOH、NH3、H2O等 用化学式表示 C2H5OH、SO2、CO等 A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质 B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质 C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质 D．电解质是化合物，单质一定不是电解质 3．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．H2CO3 B．CH4 C．NaHCO3 D．NaHSO4 4．下列叙述正确的是（ ）
A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
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