氧族元素复习学案

第六章 氧族元素复习学案

一、知识点及规律（投影展示） 1.氧族元素原子结构和元素性质。 元素名称及元素符号 核电荷数 电子层数 最外层电子数 结 构 相似性 递变性 化合价 密度 熔沸点 与H2化合难易 氢化物稳定性 氧化物化学式 氧化物对应水化物化学式 最高价氧化物水化物酸性 元素的非金属性 —— —— 2.价态与氧化性、还原性的规律

2－

3.H2S和S有较强的还原性，应掌握以下规律：

还原性依次增强

－－－－－

S2 I Br Cl F S I2 Br2 Cl2 O2 F2

氧化性依次增强

氧化剂：HNO3、浓H2SO4 2－

S S↓

KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2等

4.掌握下列物质的性质及其应用 （1）硫：氧化性、还原性

（2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性）

－2+

（3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S）、氧化性（H）

（4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、强还原性、弱氧化性、漂白性 （5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性 （6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性 5.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较 +4 +4 +4

按SO2 H2SO3 NaSO3顺序还原性增强。

因为H2SO3、Na2SO3通常就可被O2氧化。因此，保存和使用时要防止被氧化变质。而SO2

则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO3。

6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。

［引导分析并投影板书］ 漂白原理 漂白效果 氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢 氧化漂白 永久性 二氧化硫 非氧化漂白 暂时性 ?2?7.掌握SO24的鉴别方法并思考如何检验SO3

?SO24：

2?SO3：

8.对比SO2和CO2的性质，掌握区分两者的方法 ［过渡］下面围绕代表元素硫展开复习 ［板书］二、硫及其重要化合物的性质

［投影］

［练习］如何实现上述转化，写出有关的化学方程式，并思考体现了物质什么样的化学性质。

① *② *③ ④ *⑤ *⑥ ⑦ *⑧ *⑨ ⑩ 11S 12 ○ ○13S 14 ○ *○15SO3 16S ○ ○17 19 *○ *○20 22 ○ ○［强调］注意上述画“*”号的反应

［设疑］（1）对比○

14与○17○21，说明什么？ （2）反应⑧⑨可加酸为非氧化性酸，如HCl、稀H2SO4，能否加浓H2SO4或HNO3？ （3）反应⑤体现了H2S的什么性质？

（4）对比通常酸和盐的反应，反应⑥有何特点？ （5）反应⑨体现了浓H2SO4什么性质？

（6）反应○

18○20的离子方程式怎样写？ ［练习］1.下列关于硒的叙述，错误的是（ ）

A.硒化氢有毒，有恶臭，比H2S更易分解 B.H2SeO3是弱酸

C.硒在空气中燃烧生成SeO2 D.H2Se气体的水溶液不具酸性 2.下列物质不能由单质直接化合得到的物质是( )

A.CuS B.FeS C.H2S D.SO3

4.检验某未知溶液中是否含有SO2?4的下列操作中最合理的是( )

A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D.先加盐酸酸化，再取上层清液加入氯化钡溶液 E.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液

5.将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是( )

A.放出黄绿色气体 B.冒白雾，混合物温度升高 C.液体四溅 D.冒白烟，液体四溅 6.下列反应的离子方程式是否正确？如不正确，请改正。

(1)硫化亚铁和稀硫酸反应：S2－+2H+

====H2S↑

(2)石灰乳和盐酸反应：OH－+H+

====H2O

(3)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+

+OH－

+H+

+SO2?4====BaSO4↓+H2O

(4)足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应：OH－

+Ca2+

+HCO?3====CaCO3↓+H2O

7．下列关于氧族元素的叙述正确的是 A A．单质的熔点随着核电荷数的增大而增高 B．均可显示出 +2、+4、+6价 C．氢化物的水溶液均呈酸性 D．固体单质均为非导体

8．下列物质中硫元素既有氧化性又有还原性的是 BD A．H2S B．S C．H2SO4 D．SO2

9．将8g的硫粉在16g 氧气中充分燃烧，所得气体在标准状况下的总体积 B A．22.4L B．11.2L C．5.62L D．15L 10．某气体通过澄清石灰水中，先出现浑浊，接着又变澄清，该气体是 D A．一定是SO2 B．一定是CO2

C．一定不是SO2 D． 可能是SO2，也可能是CO2 11．100mL 18moL·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是 A．等于1.8moL/L B．大于0.9moL/L小于1.8moL/L C．等于0.9moL/L D．小于0.9moL/L 12．下列很各组离子能在溶液中大量共存的是 B

D

A．S2、Ba2、SO32、Na+ B．NO3、H+、Cl、K+

----+

C．SO42、H+、NO3、Ba2+ D．SO42、SO32-、NO3、H13、下列关于硫的叙述中，正确的是 B、D A、H2SO4的酸性比HClO4强 B、H2S比PH3稳定 C、硫酸的酸酐是SO2 D、碲的非金属性比硒强

1．为了不使环境受到污染，下列各组中的两种物质可以同时倒入废液缸内的是 ( )

A．Na2S溶液和盐酸 B．KMnO4溶液和盐酸 C．浓硫酸和Na2SO3 D．盐酸和NaHCO3

2．试用下列各装置设计一个实验来验证浓硫酸与木炭粉反应的产物。这些装置的连接顺序是（按气流从左至右的方向，填装置的编号） 。

-----

请回答下列问题： （1）A瓶的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。 （2）装置2中所加的固体药品是 可验证的产物是 ，确定2在整套装置中位置的理由是 。 （3）装置3中所盛的液体是 ，可验证的产物是 。 3．现有下列试剂：溴水、氢氧化钠溶液、品红溶液、氢硫酸、稀硫酸。

(1)要证明二氧化硫具有氧化性，应选用的试剂是 ，看到的现象是 。化学方程式是 。

(2)要证明二氧化硫具有还原性，应选用的试剂是 ，看到的现象 是 。反应的离子方程式是 。

［下列题目难度很大，很难！ 喜欢挑战的同学可以做作］

1.24 mL浓度为0.05 mol·L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价为( )

A.+6价 B.+3价 C.+2价 D.0价

1、在臭氧发生装置中加入氧气100ml，进行放电处理，最后气体体积变为95ml（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是 B

A、1.3g/L B、1.5 g/L C、1.7 g/L D、2.0 g/L

2、m g Cu与足量浓硫酸完全反应，得到n LSO2(标准状况)，则被还原的硫酸是 BC 64m98nm64nA、 moL B、 g C、 moL D、 g

22.422.46422.4

3．将 SO2通入到100ml 2moL·L-1的 NaOH溶液中，反应后在低温低压下蒸发、干燥，得固体(无结晶水) 16.7g。求通入的 SO2在标准状况下的体积。(已知 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O , SO2+NaOH=NaHSO3) 3.36L

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