C．进行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集 D．利用氯仿（CHCl3）密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离 考点： 化学实验方案的评价． 分析： A．SO2的密度比空气密度大，且与碱石灰反应； B．苯的密度比水小，不能隔绝气体与水； C．与氧气反应的气体不能使用排空气法收集，a进气收集密度比空气小的气体，b进气收集密度比空气大的气体； D．氯仿与乙醇混合物不分层． 解答： 解：A．SO2的密度比空气密度大，且与碱石灰反应，则收集及除杂不合理，故A错误； B．苯的密度比水小，不能隔绝气体与水，则X为苯时不能防止倒吸，应选四氯化碳，故B错误； C．与氧气反应的气体不能使用排空气法收集，a进气收集密度比空气小的气体，b进气收集密度比空气大的气体，则装置可进行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集，故C正确； D．氯仿与乙醇混合物不分层，不能利用与中分液装置分离，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集及防倒吸装置等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 3．（3分）（2015?南昌模拟）若X+酸?盐+水，则X不可能属于（ ） A．氧化物 B． 单质 C． 碱 D． 电解质 考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质． 分析： 碱性氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，可以是碱、碱性氧化物等． 解答： 解：A、碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A不选； B、金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选； C、碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C不选； D、碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D不选； 故选B 点评： 本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质能和酸反
应生成盐和水，易错选项是C，注意金属和硝酸反应的生成物特点，为易错点 4．（3分）（2015?南昌模拟）合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应．并转移电子数X个，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ） A．﹣1B． ﹣1C． ﹣1D． ﹣1mol mol mol mol 考点： 化学方程式的有关计算． 分析： 发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，反应中N元素化合价由﹣3价升高为+2价，根据n=计算氨气物质的量，结合N元素化合价变化表示出电子数目，进而计算阿伏伽德罗常数． 解答： 解：发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，反应中N元素化合价由﹣3价升高为+2××NA=X，解得价，有标准状况下A L氨气完全反应，则转移电子数目为：NA=mol，故选D． ﹣1点评： 本题考查阿伏伽德罗常数计算、氧化还原反应计算，关键是理解氧化还原反应中转移电子的计算，难度不大． 5．（3分）（2015?南昌模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） ﹣1﹣ A．1L1mol?L的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA 标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1NA B．﹣ 1L0.1mol?L1的氨水中有0.1NA个N原子 C． D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 考点： 阿伏加德罗常数． 分析： A．次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目减少； B．标准状况下，三氯甲烷的状态不是气体； C．根据氨水中氮原子守恒分析； D．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸． ﹣1解答： 解：A．1L 1mol?L的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于部分次氯酸根离子水解，则溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有ClO的数目小于NA，故A错误； B．标况下，三氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L三氯甲烷的物质的量，故B错误； C．1L0.1mol?L的氨水中含有溶质0.1mol，0.1mol一水合氨中含有0.1mol氮原子，N原子数目在溶液中不会变化，所以溶液中含有0.1NA个N原子，故C正确； D．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应，则0.1mol氯气溶于水，转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA，故D错误； 故选C．
﹣1﹣点评： 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，D为易错点，注意氯气与水的反应情况． 6．（3分）（2015?南昌模拟）下列离子方程式中，正确的是（ ） +2+3+ A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O ﹣ 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3↓ B．﹣﹣ AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH=AlO2+2H2O C．﹣﹣ 向D． NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液：HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O 考点： 离子方程式的书写． 分析： A．不符合反应的客观事实，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水； B．醋酸为弱电解质，应保留化学式，硅酸难溶于水，写化学式； C．不符合反应的客观事实，氨水为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵； D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水． 解答： 解：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式：3Fe3O4+NO3+28H=9Fe+14H2O+NO，故A错误； 2﹣B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，离子方程式：SiO3+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故B错误； C．AlCl3溶液中加入过量的氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：3++Al+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4， 故C错误； D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水，﹣﹣2+离子方程式：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O，故D正确； 故选：D． 点评： 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项． 7．（3分）（2015?南昌模拟）下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（ ） A．铝与V2O5发生铝热反应 镁粉投入到FeCl3溶液中 B． 碳粉与CuO混合物在试管中加热 C． D．水蒸气通入足量Na2O2粉末 考点： 有关混合物反应的计算． 分析： A．铝与V2O5发生铝热反应，反应前后都是固体，固体质量不变； B．如果镁粉过量，则反应生成铁，根据关系式3Mg～2Fe判断； C．碳与氧化铜反应生成一氧化碳气体和铜，反应后固体质量一定减少； D．水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠转化成氢氧化钠，固体质量一定增加． 解答： 解：A．Al与V2O5反应生成Al2O3和V，反应前固体为V2O5、Al，反应后固体为氧化铝、V，均为固体，固体质量不变，故A错误； B．镁粉投入到FeCl3溶液中，如果镁足量，根据关系式3Mg～2Fe，固体质量变化为：72→112，反应后固体质量增加，故B错误； ﹣+3+
C．碳粉与CuO混合物在试管中加热，反应物都是固体，反应后生成了CO气体，则固体质量一定减少，故C正确； D．水蒸气通入足量Na2O2粉末，反应前固体为氢氧化钠，反应后固体为氢氧化钠，反应后的固体中增加了H元素，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了混合物反应的计算和判断，题目难度中等，明确常见物质的性质及发生反应原理为解答关键，A为易错点，注意反应物、生成物都是固体，反应前后固体质量不变． 8．（3分）（2015?南昌模拟）常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ） ﹣﹣ pA． H=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4）=104mol/L pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x﹣y＞1 B．++ pH=2的NaHC2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比混合，C．混合液中：c（Na）+c（H）=c（OH）+c（HC2O4）+2c（C2O4） + D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三种溶液中c（Na）：①＞②＞③ 考点： 离子浓度大小的比较． 分析： A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根电荷守恒判断； B．乙酸是弱电解质，加水稀释促进弱电解质电离； C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断； D．弱酸根离子水解程度越大，pH相同的钠盐溶液浓度越小． ﹣+解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H）=c（HC2O4）+c﹣﹣2﹣（OH）+2c（C2O4），故A错误； B．乙酸是弱电解质，加水稀释促进弱电解质电离，所以醋酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度大于原来的，所以pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x﹣++﹣2﹣y＞﹣1，故B错误； C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na）+c（H）=c（OH）﹣2﹣+c（HC2O4）+2c（C2O4），故C正确； 2D．弱酸根离子水解程度越大，pH相同的钠盐溶液浓度越小，酸根离子水解程度CO3﹣﹣﹣＞ClO＞CH3COO，所以pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三种溶+液中c（Na）：①＞③＞②，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，知道弱电解质电离特点，注意结合电荷守恒、物料守恒分析，易错选项是D． 9．（3分）（2015?南昌模拟）某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（ ） ①该反应的化学平衡表达式为：K=
﹣②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．
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