单元跟踪强化练(八)
(第八章)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1.(2016·衡水模拟)下列叙述正确的是( ) A.pH=2的硫酸溶液中c(H)∶c(S
+
-12
-1
+
)等于2∶1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
+
2+
--
B.由水电离的c(H)=10mol·L的溶液中，K、Ba、Cl、Br、HC
-3
-1
-8
-1
一定能大量共存
C.1.0×10mol·L盐酸的pH=3，则1.0×10mol·L盐酸的pH=8
-12
D.某温度下水的离子积为1.0×10，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10
【解析】选A。硫酸是强酸，pH=2的硫酸溶液稀释100倍后pH=4，则稀释后，溶液仍为酸性，c(H)∶c(S
+
)仍然等于2∶1，A正确；由水电离的c(H)=10mol·L的溶液中水的
与氢离子或氢氧根离子均反应，不能
+-12-1
电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HC
-8
-1
大量共存，B错误；1.0×10mol·L盐酸中水电离出的氢离子大于盐酸电离出的氢离子，
-12
溶液的pH近似为7，C错误；某温度下水的离子积为1.0×10，则pH=12的NaOH溶液中氢
-1-1
氧根离子的浓度是1 mol·L，而pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度是0.1 mol·L，因此若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比应为10∶1，D错误。
2.(2016·濮阳模拟)25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是( )
实验 c(盐酸)/ c(MOH)/ 反应后溶 -1-1序号 (mol·L) (mol·L) 液的pH 甲 乙 -0.20 0.10 ++0.20 a 5 7 A.实验甲所得溶液：c(Cl)>c(M)>c(H)>c(MOH) B.将实验甲中所得溶液加水稀释后，C.a>0.10
D.MOH的电离平衡常数可以表示为Kb=
变小
【解析】选B。A、根据甲中的数据分析，碱(MOH)为弱碱，盐(MCl)为强酸弱碱盐，正确；B、
++
盐溶液中加水，阳离子M水解程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，M的物质的量减小，由于在同一溶液中，则
变大，错误；C、MOH为弱碱，当a=0.10时，反应恰好生
成了盐，溶液显酸性，若要呈中性，则加入的碱应稍过量，正确；D、对乙溶液应用电荷守
+--1
恒可知c(M)=c(Cl)=0.05 mol·L，又根据M元素守恒可知，
+-1
c(MOH)=0.5a-c(M)=(0.5a-0.05)mol·L，则MOH的电离平衡常数
+--7-8
Kb=c(M)c(OH)/c(MOH)=0.05×10/(0.5a-0.05)=10/(a-0.10)，正确。
+-【加固训练】一定温度下，水存在H2OH+OH ΔH=Q(Q>0)的平衡，下列叙述一定正确
1
的是( )
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小 B.将水加热，KW增大，pH减小
+
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低
+-7-1
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)=10mol·L，KW不变
【解析】选B。A项，KW只与温度有关；B项正确；C项，加入CH3COONa，促进水的电离，溶
+-7-1
液呈碱性；D项，该题没有指明是常温下，所以c(H)不一定等于10mol·L。
3.(2015·四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A.
+
<1.0×10mol·L
)+c(C
-
-7-1
B.c(Na)=c(HCC. c(H)+c(ND.c(Cl)>c(N
-+
)+c(H2CO3)
)+2c(C)
)
)=c(OH)+c(HC)>c(HC
)>c(C
【解析】选C。水的离子积KW=c(H)×c(OH)，所以
--7
-1
+-
=c(OH)，因pH<7，故
-
c(OH)<1.0×10mol·L，A正确；因两物质是等体积、等物质的量浓度混合，故当未发生任何反应时，钠与碳应是恒等关系，而发生反应并析出晶体时，钠与碳同样是以1∶1的比
++
例析出，故滤液中的钠与碳仍应恒等，B正确；C项，存在电荷守恒：c(Na)+c(H)+c (N
+
)=c(OH)+c(HC
-
-
)+2c(C
)
)+c(Cl)，由于析出部分NaHCO3，则c(Na) -+- c(H)+c(N+2c(C )>c(OH)+c(HC )，C错误；D中因氯离子不发生水解反应，故浓度应最大，而HC ，C 由HC 电离而来，反应微弱，故浓度最小，D正确。 -1 -1 部分析出， 故应小于N 【加固训练】(2016·泉州模拟)取0.2 mol·LHX溶液与0.2 mol·LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是( ) --8-1 A.混合溶液中由水电离出的c(OH)=1×10mol·L +--1 B.c(Na)=c(X)+c(HX)=0.2 mol·L +--7-1 C.c(Na)-c(X)=9.9×10mol·L -+-6-1 D.c(OH)-c(HX)=c(H)=1×10mol·L 【解析】选C。酸和碱恰好反应，但溶液显碱性，说明HX是弱酸，生成物NaX水解。A不正 --6-1 确，混合溶液中由水电离出的c(OH)=1×10mol·L；B不正确，应该是 +--1-+-8-1 c(Na)=c(X)+c(HX)=0.1 mol·L；D不正确，应该是c(OH)-c(HX)=c(H)=1×10mol·L，答案选C。 4.某一温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示， 2 下列判断正确的是( ) A.a、c两点溶液的导电能力相同 +-B.b点溶液中c(H)+c(NH3·H2O)=c(OH) C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液完全反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc D.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c 【解析】选D。盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵根离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的pH变化曲线是盐酸溶液的，含a、b点的pH变化曲线是氯化铵溶液的。a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；b点溶液中，根据质子守恒， -+ 得出c(OH)+c(NH3·H2O)=c(H)，故B错误；用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液完全反应，消耗NaOH溶液体积Vb>Vc，故C错误；盐酸电离出的氢离子抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铵溶液中的氢离子来自铵根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH小于b点的pH，说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子浓度大于b点氢离子浓度，所以a、b两点溶液中水的电离程度a>b，综上所述a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c，故D正确。 +-【易错提醒】盐的水解会促进水的电离，任何水溶液中水电离的c(H)等于水电离的c(OH)， +-4-1-在pH=4的NH4Cl溶液中，c(H)=10mol·L均来自水的电离，水电离的c(OH)也是10mol·L，多数被N -4 -1 结合。 5.(2016·济宁模拟)CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据： 弱电解质 电离平衡 常数(25℃) H2CO3 NH3·H2O Kb=1.77×10 -5现有常温下1 mol·L的(NH4)2CO3溶液，已知N -1 的水解平衡常数C第一 步水解的平衡常数下列说法正确的是( ) A.由数据可判断该溶液呈酸性 B.c(N )>c(HC )>c(C )>c(NH3·H2O) 3 C.c(ND.c(N )+c(NH3·H2O)=2c(C)+c(H)=c(HC + - )+2c(HC)+2c(H2CO3) ) )+c(OH)+c(C 【解析】选C。分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度远大于铵根离子的水解程度， -1-1 常温下1 mol·L的(NH4)2CO3溶液呈碱性，A错误；盐类的水解是微弱的，则常温下1 mol·L的(NH4)2CO3溶液中：c(N )>c(C )>c(HC + )> c(NH3·H2O)，B错误；根据物料守恒判 )+c(HC )+c(OH)，D错误。 - 断，C正确；根据电荷守恒知c(N)+c(H)=2c(C 6.(2016·太原模拟)一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知： 物质 Fe(OH)2 -16Cu(OH)2 -20Fe(OH)3 -38Ksp(25℃) 8.0×10 2.2×10 4.0×10 25℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是( ) 3+ A.在pH=5的溶液中，Fe不能大量存在 B.混合溶液中c(S )∶[c(Fe)+c(Fe)+c(Cu)]>5∶4 -1 3+ 2+ 2+ C.向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·LNaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 D.向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，过滤，可获得较纯净的CuSO4溶液 -9-1-1 【解析】选D。在pH=5的溶液中氢氧根离子的浓度是10mol·L，铁离子的浓度是1 mol·L， -27-383+ 则浓度商为1×10>4×10，所以有氢氧化铁沉淀产生，则Fe不能大量存在，A正确；由于在溶液中金属阳离子均水解，则混合溶液中c(S 3+ 2+ )∶[c(Fe)+c(Fe)+c(Cu)]>5∶4， 2+ 3+2+2+ B正确；根据三种物质的溶度积常数可知Fe、Fe、Cu分别形成沉淀时需要氢氧根离子的浓度分别是 -1 、、，因此向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·LNaOH溶液，首先生成氢氧化铁沉淀，则最先看到红褐色沉淀，C正确；向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，过滤，得到的是硫酸、盐酸和CuSO4的混合溶液，D错误。 7.(能力挑战题)(2016·武汉模拟)25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(N )=0.1 mol·L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(N -1 )与pH的关系 如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( ) A.W点表示溶液中：c(N )+c(H)=c(OH) + - 4
相关推荐：
loading