6.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是
A.过滤豆浆 B.酿酒蒸馏 C.精油萃取 D.海水晒盐 种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是
A.离子半径:X2- A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=×10-3mol/L B.加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高 C.加LCH3COONa溶液使pH>7，则c(CH3COO-)=c(Na+) D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性 9.下列说法正确的是 A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B.分别向2mL5%H2O2溶液中滴加LFeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D.加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10.聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为: 下列说法不正确的是 (CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3 B.高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在 C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰 D.以1，3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH 11.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下: 下列说法不正确的是 的表面发生反应:H2+N2O N2+H2O B.导电基体上的负极反应:H2-2e-=2H+ C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 12.某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下(溶液的温度变化均不明显)。 实验装置 实验电极实验现象 序号 材料 ① 铂 两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊 ② 石墨 两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑油，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡 根据实验现象，下列说法正确的是 A.①②中，阴极的电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ B.②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2 C.②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水 D.②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32-有关 25.(17分)化合物N(线如下: )可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路 已知:R1、R2、R3、R4表示原子或原子团 Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 请回答: (1)A的官能团名称是_________。 (2)B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是_________。 (3)C的结构简式是_________。 (4)D→F的反应类型是_________，F→G的化学方程式是_________。 (5)J的结构简式是_________。 (6)K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是_________。 (7)G和L经过3步反应合成N，路线如下: 结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式: 中间产物1：_________，中间产物2: _________。 26.(12分)CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。 (1)CO2的电子式是_________。 (2)CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。 (g)+CO2(g)+3H2(g)→(g)+CH3OH(g) △H=mol (g)+H2(g)→C2H5OH(g)+H2O(g) △H=mol 获取乙二醇的反应历程可分为如下2步: I. 加氢生成乙二醇与甲醇 △H=kJ/mol ①步骤II的热化学方程式是_________________。 ②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表: 反应温度/℃ EC转化率/% 产率/% 乙二醇 甲醇 160 180 200 220 由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是________。 温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是_________。 (3)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的____极(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式是_____________。
相关推荐：
loading