成都市盐道街中学高2012级高一上期半期考试化学试题

成都市盐道街中学高2012级高一上期半期考试

化 学 试 题

（考试时间：90分钟 满分：100分）

相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 下列选择题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。 1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取 2．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的

试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才

能转移到容量瓶中

3. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%.300 mL该溶液中

Cl－的物质的量约为

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol 4．下列说法不正确的是

A．一定温度和压强下，气态物质的体积主要由构成气体的分子的大小决定 B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L C．同温同压下，30mLA2气体和10mL B2气体恰好完全反应生成20mLC气体，则C化学式为 A3 B或B A3

D．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等

5．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

1

D．1.5 mol

A．n/16 B．n/8 C．4n D．8n 6．下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是

A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO4

7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③

C．③和④ D．①和④

8．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．常温常压下，22.0 g CO2所含的电子数为22 NA B．常温常压下，1 mol氦气含有原子数为NA

C．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有Na+ 离子的数目为NA D．标准状况下，22.4 L CCl4含有的氯原子数为4NA

9.标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4 ②3.01×10 个HCl分子 ③13.6g H2S

④0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A．物质的量：④＜①＜②＜③ B．体积：④＜①＜③＜②

C．质量：④＜①＜③＜②

D．氢原子个数：②＜④＜③＜①

23

10.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Mg2＋、Ag＋、NO3-、Cl- B．Cu2+、Na＋、SO42-、Cl- C．Ba2＋、K+、NO3-、Cl- D．Zn2＋、Na＋、OH-、SO42- 11.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH-＋2H+＋SO42-== BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl- == AgCl↓ ④Fe＋Cu2+ ==Fe2+＋Cu ⑤Cl2＋H2O==H+＋Cl-＋HClO

2

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤ 12．下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是

A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C．CO2→CO D．KMnO4→MnCl2

13．标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密

度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

Va1000VaMV100VaM

A．MV?4480 B．MV?4480 C．22.4(V?0.2)a D．MV?4480

14．下列叙述正确的是

A．分散质直径介于1 nm—100 nm之间的分散系称为胶体

B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体 C．氢氧化铁胶体粒子在电泳实验中向阴极移动，是因为氢氧化铁胶体粒子带负电 D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此都很不稳定，容易聚沉 15．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 16．下列离子方程式，书写正确的是

A．盐酸与碳酸钡反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉： Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D．铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 17．下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A．氧化还原反应的实质是电子的得失 B．氧化还原反应中得、失电子的总数一定相等

3

C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中一定有氧原子的得到与失去

18．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，

下列说法正确的是

A．ClO2在反应中是氧化产物 B．NaClO3在反应中失去电子

C．H2SO4 在反应中作氧化剂 D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 19、下列实验操作中正确的是

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

20．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系正确的是

21．下面关于电解质的叙述中错误的是

A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质

4