22．（6分）
现有下列物质：①硫酸 ② 纯碱 ③豆浆 ④烧碱 ⑤干冰 ⑥氢气。请根据它们的所属类别选择序号填入下表中。 类别 物质 23．（8分）
（1）具有相等原子数的NH3和CH4两种气体，其分子数之比为 ，在同温
同压下两种气体的密度之比为 ，此时的体积之比为 ，此时的质量之比为 ，质子数之比为 。 （2）将20gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.25g/mL。
①该溶液中NaOH的物质的量浓度为 ； ②该溶液中NaOH的质量分数为 ；
③将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L,加水稀释后溶液体积为 mL。
24．（12分）
（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并根据要求填空
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
单质 酸 碱 盐 氧化物 胶体 5
在该反应中，氧化剂是 ， 被还原的元素是 ，还原产物是 ，每消耗1molCO时，转移的电子的物质的量为 mol。 （2）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。
5Cl- + ClO3- + 6H+ == 3Cl2↑+ 3H2O
25．（10分）
写出下列反应的离子方程式： （1）醋酸与氢氧化钠溶液反应
（2）稀硫酸与氨水反应
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
（4）铁与硫酸铜溶液反应
（5）碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应
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26．（11分）
某学生欲准确配制2.0mol/L的NaCl溶液500mL，请回答下列问题：
（1）必须选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还应该有 和
；应称量NaCl固体质量 g； （2）容量瓶上标有以下6项中的 项；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式和碱式 A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥
（3）配制时，其正确的操作顺序是 ；（填写
字母顺序，每个字母只用一次）
A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，
用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的
浓度偏高或偏低。试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变” ） ①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度 。
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②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度 。 ③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度 。 ④定容时仰视，则所配溶液浓度 。 27．（11分）
现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(OH)2，为鉴别它们，进行如下实验： ① A+D→溶液+气体
③ B + D→溶液+沉淀
② B + C→溶液+沉淀 ④ A + B→溶液+沉淀
⑤ 向④得到的沉淀中加入过量溶液D，产生无色无味的气体，同时还有沉淀存在。
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）①中产生的气体的化学式（分子式）为 。 （2）A、D溶液分别为： 、 。
（3）Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为 （4）写出下列反应的离子方程式：
①A+D: ②B+C: （5）写出B+D反应后溶液呈中性的化学方程式：
。
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