化学必修一（课后习题）
精品文档
第一章
第一节（8页） 1.C 2.D 第二节（18页）
1.（1）B （2）氧气、水蒸气；煤油。
（3）钠与硫酸铜溶液反应时，先是钠与水反应，2Na + 2HO ＝
2
2NaOH + H↑，后是NaOH与CuSO反应生成蓝色的Cu(OH)沉淀，242CuSO+
2NaOH ＝ Cu(OH)↓ + NaSO，而不发生生成铜的置换4224 反应。总反应的化学方程式为2Na + 2HO + CuSO＝ NaSO + 4224 Cu(OH)↓ + H↑。 222. （1）B （2）先变红，后褪色。 第三节（26页）
20
个 1`6.02×10－6－618 10×）210102`（1）1× mol 1.204× mol （2mol／L 500 L
－3
3` 2×104` 不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol／L。对于第一种情况，所得溶液体积大于1L ，其浓度小于1mol／L。 5`一定条件下： CO + 2H→CHOH
32
① 1个CO + 2个H→1个CHOH ② N个CO + 2N个H232AA→N
个CHOH
3A
③ 1mol CO + 2mol H→1mol CHOH ④ 28g CO + 4g H→223 精品
文档． 精品文档
32g CHOH
3
⑤ 在同温同压下，且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H→1L 2CHOH 个×10 6`1.204本章自我测评(28页)
323
1` 4Na＋O＝2NaO； NaO＋HO＝2NaOH； 2NaOH＋2222O ＋HCO＝ NaCO2223O 2` (1) H O Cl (2) HCl H2O = HCl + HClO + H (3) Cl22 略3`4` D
。； 0.050 L5`(1) 0.050 L知道某溶液的物质的量浓度，取用一定体积的溶液，就知道了(2) 其所含溶质的物质的量，进行化学计算十分方便。40g (3) ①abdcfe
② 容量瓶③天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，250ml
第二章 38页）第一节（ 碱性氧化物1`(1) + H(2) CaOO = Ca(OH)22
精品文档．
精品文档、酸性氧化物（如二氧化碳）发生反(3)生石灰还可以与酸（如
盐酸）O 应。CaO+ 2HCl = CaCl+ H22
CaO+ CO = CaCO3 2不能长期持续的做干燥剂，因为生石灰逐渐的与水发生反应，完(4) 全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。 (5)浓硫酸也可以做干燥剂，因为它有吸水性。
NaNOSO、、NaHCO、NaCl、Na、1）Na、NaO、NaONaOH、NaCO2`（322323422 等。 2）游离态、化合态。（、NaHCO；盐：NaCO、；Na氧化物；NaO、NaO；碱：NaOH（3）单质；322232 。NaSO、NaNONaCl、324O NaOH→NaCO Na322（4）Na→ → NaO NaCO→NaCl
3222
4Na＋O＝2NaO；2Na＋ONaO；NaO+HO = 2NaOH；2NaO + 2HO 点燃2222222222
= 4NaOH + O↑；NaO+CO = NaCO；2NaO+2 CO = 2 NaCO + 3222322 222O↑；
2NaOH + CO = NaCO+ HO；NaCO+2HCl = 2 NaCl + HO 222223 32+ CO↑。 2（5）钠的“家族”。 3`BD
4`(1）1~100nm。
精品文档． 精品文档
（2）方法1：取一支U型管，加入适量制得的胶体，两端分别插入石墨电极，通直流电，如有“电泳”现象，则证明是胶体；方法2：取一支试管，加入适量制得的胶体，然后加入适量盐溶液，如出现红褐色沉淀，则证明是胶体。
（3）因为胶体分散质微粒带同种电荷，相互排斥，而使胶体相对比较稳定。但用玻璃棒搅拌时，微粒运动加剧，相互碰撞的机会明显增多，许多小微粒就相互结合成较大的颗粒，于是就发生了“聚沉”，得不到胶体。如果加入大量FeCl溶液，胶体分3散质微粒对氯离子的吸附增强，中和了它原来带的正电荷，破坏了胶体稳定的因素，因而也发生了“聚沉”，得不到胶体。
第二节（47页）
1`(1)氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等
+-
；AgNOClK）KCl溶液中大量存在的微粒是溶液中大量存在、（23+3-。 、
的微粒是AgNO+- = AgCl↓）Ag + Cl（3（4）NaCl + AgNO= AgCl↓
+ NaNO 33
CaCl + 2AgNO = 2AgCl↓ + Ca(NO) 2323(5)略
2- 2+
= BaSO↓2`(1) SO + Ba44+- = HO
+ OH(2) H2+ 2- = HO + CO ↑ (3)2H+ CO232 精品文档．
精品文档
2+ + 2+
+ HO + CO↑+ 2H = Ca(4) Ca22+-1 ·3`(1)c(HL)=0.2 mol--1 ·OHL）
=0.1mol(2)c（+- = AgCl↓4` Ag + Cl2- 2+ = BaSO↓SO + Ba44+ 2- = HO + CO+ CO↑2H 232 第三节（57页）
1`序号 是否为氧化还原反应 氧化剂 还原剂 （1） 不是
（2） 是 O CH 42（3） 不是
（4） 是 KMnO KMnO 44
3+
Cu 是 Fe （5）2` (1)
+1 氧化性 (2) C 3`(1) C (2) B
4`(1) B (2) B (3) D
(4)①配成溶液，经脱色处理后，向其中加入KSCN溶液。 ②与维生素C同服等。
5`(1)该反应属于氧化还原反应，氧化剂为二氧化锰，还原剂为氯化氢。
(2)参加反应的氯化氢为2mol；被还原的氯化氢为1mol。
精品文档． 精品文档
本章自我测评(59页)
+-
= AgCl↓ 1`(1) Ag + Cl+2+ + Cu = 2Ag + Cu (2) 2Ag (3) NaOH
+ HCl = NaCl + HO 2 2NaOH + HSO=NaSO + 2HO 22424 (4) CuSO+ Fe = FeSO+ Cu 4 4
CuCl + Fe = FeCl + Cu 222`(1)AC (2)BC (3)AB (4)C 3`(1) KSCN 溶液变成血红色 （2）2 FeCl+Cu =2FeCl+CuCl2
32
（3）A. Fe FeCl Fe和Cu HCl FeCl Cl2 + Cu
2 2
+ Fe = FeCl B. CuCl2 2 +H↑ Fe+2HCl=FeCl22= 2 FeCl 2FeCl +Cl 232O , NO , H(SO)) Fe(NO , Fe , FeSO4` (1)HNO24233343 N (2) HNO3
第三章 第一节（71页） C碳单质的多样性1`-----------金刚山、
石墨、60 无机物：CO CO------- 含碳化合物的多样性2 有机物：葡萄糖等有机物 精品文档．
精品文档 CO→植物→动物→→ 碳转化的多样性----------大气中
的2 -动植物遗骸→煤和石油 碳及其化合物应用的多样性 2` (1)温室效应 (2)地球表面温度升高 (3)减少了植物通过光合作用对二氧化碳的吸收 4）减少含碳化合物的燃烧，开发清洁能源，大量植树
相关推荐：
loading