铵盐质量/g 含NH4HSO4、(NH4)2SO4/mol 产生NH3/mol 消耗NaOH/mol
10.00 X、Y X+2Y 2X+2Y 20.00 2X、2Y X+2Y 3X+2Y 30.00 3X、3Y 0.04 3X+0.04 40.00 4X、4Y 0 3X+0.04 因此3X+2Y=3X+0.04，解得Y=0.02mol，又115X+132Y=10.00，得X=0.064mol．则该铵盐中氮元素的质量分数为14.56；
(2)由15.00 g铵盐与NaOH溶液反应产生的NH3可知浓硫酸增加的质量，由上面讨论可知此NaOH溶液中共有0.232molNaOH，当铵盐质量为15.00g时含0.096mol NH4HSO4和0.03mol (NH4)2SO4，共有NH4+和H+ 0.252mol，故NaOH不足，此时产生
n(NH3)=(0.232-0.096)mol=0.136mol，NH3的质量=0.136mol×17g/mol=2.31g答：浓硫酸增加的质量为2.31g，故答案为：2.31 g。
点睛：本题考查了工业制硫酸的基本原理，考查化学平衡的影响因素和化学反应速率的影响因素，以硫酸工业尾气的吸收为载体考查化学计算，涉及混合物计算，过量问题的计算、范围讨论型计算、信息迁移型计算、NH4、H与NaOH溶液反应的先后顺序等知识，定性与定量相结合，综合性强，题目难度较大。 评卷人 ?0.064?2?0.02?mol?14g/mol10.0g×100%=14.56%，故答案为：
++
得分 六、综合题
44．氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：
（1）方法一:H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g) + S(g) 、H，在恒容密闭
试卷第31页，总41页
容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。 、、H ______0(填“>”“<”或“=”）。
、若985 、时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=________(用含c、t的代数式表示）。
、请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因: _______________。
（2）方法二:以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：
I．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)、H=+131．6kJ/mol II.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)、H=-43kJ/mol III.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)、H=-178．3kJ/mol
、计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+2H2(g)的、H =________(保留到小数点后面1位)；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=_________(用K1、K2、K3表示）。 、 对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)
CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以
提高H2产率的是___________。（填字母编号） A．适当的降低体系的温度 C．用特殊材料吸收氢气
、 图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O) = 2c(H2)=\，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整 CO的变化曲线示意图。 【答案】（1）：>(1分)：
（1分）
B．压缩容器的体积 D．增加CaO的量
：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短（2分） （2）：-89.7 kJ/mol(l分) K1·K2·K3（1分）
试卷第32页，总41页
：AC(2分)：（2分）
【解析】试题分析：（1）：由图1知，升高温度，H2S的平衡转化率增大，所以的H2S分解反应为吸热反应，：H＞0。
：v=：c/：t，则v（H2）=v（H2S）=0.4c/tmol/（L?min）；
：由图1知，不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率越来越接近平衡转化率，是因为温度越高，反应速率越快，经过相同时间，就越接近平衡，转化率就越接近平衡转化率；
（2）：已知I．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：H=+131．6kJ/mol II.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)：H=-43kJ/mol III.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)：H=-178．3kJ/mol 根据盖斯定律可知I＋：＋：即得到反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)数K＝K1·K2·K3；
：A、可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)
CaCO3(s)+2H2，为放热反应，降低温度，
CaCO3(s)+2H2(g)的：H=-89.7kJ/mol，所以该反应的平衡常
平衡正向移动，H2产率增大，A正确；B、可逆反应为气体体积不变化的反应，缩小体积，即增大压强，平衡不移动，H2产率不变，B错误；C、用特殊材料吸收氢气，平衡正向移动，H2产率增大，C正确；D、因为CaO是固体，增加CaO的量，平衡不移动，H2产率不变，D错误，答案选AC；
：反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）中，每生成1molH2O就消耗1molCO，即增加1molH2O就减少1molCO，通过计算可知H2O每增加10个百分点，CO就减小5个百分点，因此图像为（见答案）。
考点：考查反应热的判断、反应速率的计算、化学平衡图象与影响因素、盖斯定律等 45．苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试卷第33页，总41页
试回答下列问题：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是__________________________。
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。 （4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。 反应时间/h 苯甲醛产率/%
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因____________ 使反应物充分接触，【答案】增大反应速率 降低MnSO4的溶解度 稀硫酸 甲苯 蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离 部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
【解析】根据图示流程可知，甲苯与氧化锰、稀硫酸反应生成硫酸锰、苯甲醛，通过结晶、过滤分离出硫酸锰，对滤液进行油水分离、蒸馏操作获得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循环利用，（1）固体Mn2O3与液态甲苯反应，接触面积小，反应速率较慢，故反应时需进行搅拌，使反应物充分接触，增大反应速率；（2）所得混合物中含MnSO4 苯甲醛等，为使其分离需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷却，
其目的是：降低MnSO4的溶解度；（3）由所给反应的流程图可知，参与循环操作的物质是稀H2SO4和甲苯；（4）甲苯和苯甲醛是相互溶解的有机物，可利用其沸点的差异，采用蒸馏的方法分离；（5：由于醛基的还原性较强，苯甲醛易被O2等氧化成苯甲酸，故反应所用时间越长，产率越低。
点睛：本题主要从苯甲醛的合成为载体考查搅拌、过滤、结晶、蒸馏等基本操作的知识，题目难度中等，明确图示制备流程及化学实验基本操作方法为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。
1 76.0 2 87.5 3 83.6 4 72.5 5 64.8 试卷第34页，总41页
46．钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）压强（kPa） K的沸点（℃） Na的沸点（℃） KCl的沸点（℃） NaCl的沸点（℃）
该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。 （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________。 （3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝______ （4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)
NaCl（l）＋K（g）一Q
13.33 590 700 53.32 710 830 101.3 770 890 1437 1465 TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)如图所示,在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是____。
??(??)
【答案】 770℃ 890℃ 降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度 ??=??(????) < I2 【解析】：1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770℃-890℃之间，最低温度为770℃，钾为气体，钠不能为气体，最高温度不能高于890℃，故答案为：770℃＜T＜890℃；（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应，所以降低压强或移去钾蒸气适当升高温度都可以提高原料的转化率，故答案为：降低压强或移去钾蒸气适当升高温度。（3）常压下，当反应温度升高至 900℃时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）
NaCl（l）+K（g）；??=??(????)：：4）由所给方程式可知该反
??(??)
应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向
试卷第35页，总41页
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