2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．由中央电视台节目主持人李咏主持的《幸运52》你喜欢看吗？下面的问题类似于李咏主持该节目时设置的问题．其中答案正确的是（ ） A B C 问题 厨房里常用的一种物质，可以用它来发馒头，也可以做洗涤剂 医疗上用来配制生理盐水，日常生活中可用来调味 由碳和氢两种元素组成的气态化合物，也是农村沼气池中有植物残体分解产生的可燃性气体，容易充分燃烧，是清洁能源 一种氧化物，它既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应，但都不生成盐 B．B正确 C．C正确 D．D正确 答案 他是烧碱 它是葡萄糖 它是甲烷 D 无这样的氧化物 A．A正确 2．下列实验方案错误的是（ ）
A．通过用磁铁吸引区别粉末状的铁和四氧化三铁 B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离NaCl和泥沙 C．通过观察在空气中的变化区别氢氧化钠和氢氧化钙固体 D．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体
3．在汽油中加入适量乙醇，既可节省石油资源，还可以在一定程度上减少汽车尾气污染。已知乙醇（C2H5OH）在不完全燃烧的情况下，生成了H2O、CO2、 CO，若测得生成物中碳元素质量为7.2g，则生成水的质量为 A．1.8g
B．13.8g
C．16.2g
D．5.4g
4．下列说法正确的是( )
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切 C．由同一种元素组成的物质一定是单质,不可能是混合物
D．分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子
5．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中溶液温度升高 B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性 D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
6．如图为为研究可燃物燃烧条件的实验装置。实验时将两支试管同时浸入盛有热水的烧杯中。下列选项错误的是（ ）
A．磷燃烧的化学反应方程式为：4P+5O22P2O5，
B．对比试管1、2中的现象可得出结论：可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．气球的作用是：防止燃烧产生的气体逸散到空气中
D．能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”这一结论的实验是：试管1中的白磷燃烧，烧杯中的白磷不燃烧
7．下列物质：①洁净的空气、②干冰、③水银、④不锈钢、⑤冰水混合物、⑥高锰酸钾、⑦液氧，分类不正确的是( ) A．混合物：①③④
B．氧化物：②⑤
C．单质：③⑦ D．化合物：②⑤⑥
8．结构决定性质是化学学科的基本思想之一。下列关于物质组成和结构的说法错误的是（ ） A．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同 B．金刚石和C60物质性质不同，是因为原子排列方式不同 C．不锈钢和锰钢的主要性能不同，是因为组成元素种类不同
D．钠元素和氧元素的化学性质不同，是因为钠原子和氧原子的电子层数不同
9．2019年4月15日傍晚，巴黎圣母院失火，文化损失惨重令人痛心。日常生活中的下列灭火方法不正确的是
A．电器着火直接用水灭火
B．图书档案着火用液态二氧化碳灭火器灭火
C．锅内的油着火用锅盖盖灭 D．酒精洒出着火用湿抹布盖灭
10．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ） A．澄清石灰水 B．酚酞试液 C．盐酸
D．氯化钡溶液
11．下列有关实验现象的描述不正确的是（）
A．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃 B．向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成
C．氨态氮肥与碱（氢氧化钠）混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生产一种白色固体
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理说法中，正确的是（ ） A．各种酸溶液中都含有H，所以酸溶液有许多相似的化学性质 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定都是有机物 13．下列有关化学用语正确的是( )
A．2O2N表示两个二氧化氮分子 B．2Fe表示两个亚铁离子 C．Al3+表示铝元素的化合价为+3价
D．C60表示有60个碳原子
14．工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( ) A．15∶16
B．15∶14
C．5∶4
D．15∶8
15．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息：
2+
+
（1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
（2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和 （3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙 下列说法正确的是（ ） A．曲线Y代表丙
B．t1℃时，三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多 D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小 二、填空题
16．古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，开创华夏制盐历史之称先河。
已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种盐的质量，单位g/L）所示： 海水密度（g/mL） 1.20 1.21 1.22 1.26 硫酸钙 0.91 0.05 0.015 0.01 氯化钠 3.26 9.65 2.64 氯化镁 0.004 0.01 0.02 硫酸镁 0.008 0.04 0.02 溴化钠 0.04 （1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是______。 （2）往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于______（填“硬水”或“软水”）。 （3）海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是______溶液。
（4）海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是 ______（填标号）。 A 各种盐的溶解度减小
B 海水中溴化钠的质量分数不变 C 析出粗盐中氯化钠的质量分数增大
（5）可将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应所属的基本反应类型为 ______。
17．甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)乙中溶液______(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。 (2)丙中溶液的溶质质量分数为_______%(结果保留一位小数)。
18．实验室现要配制100g10%的氯化钠溶液，请回答：
(1)经计算，需要___g氯化钠固体。称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的___(填字母)。
(2)下列仪器中，量取水时需要用到d和___(填字母)，溶解时需要用到a和___(填字母)。 a．烧杯 b．10mL量筒 c．100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙 g．蒸发皿 (3)取上述溶液10g配制成5%的NaCl溶液，则加水的质量应___10g(填：大于、小于或等于)。 三、简答题
19．探究燃烧条件的实验装置如图所示。
由该实验得，可燃物燃烧的条件是： ______；
______。
实验中发生的化学方程式______。 20．请回答下列与金属材料有关的问题。
（1）硬铝片与铝片相互刻画，在铝片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？
（2）与金属 X 有关的反应：①2Al + 3XCl2=2AlCl3+3X②X + CuSO4=XSO4+Cu，由此可知X可能是什么金属?(用化学式回答） 四、实验题
21．验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液 pH 的变化如图所示。
①写出该反应的化学方程式_____，向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈_____色。 ②由图二可知：图一烧杯中盛放的原溶液是_____，判定该反应发生的依据是_____。
③实验滴加试剂过程中，若把烧杯里的溶液倒入蒸发皿中蒸发，得到白色固体，_____（选填“能”或“不能”）证明该反应发生；若往烧杯里的溶液中滴加硫酸铜溶液，观察到_____，能证明该反应发生。 ④a、b、c 三处对应溶液所含 NaCl 的质量大小关系是_____。 五、流程题
22．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．
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