相关资料：反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应3Cl2＋6NaOH===NaClO3＋5NaCl＋3H2O。
(1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处：____________。
D
(2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在①②装置之间应增加如D所示的装置，你认为D中所盛液体是________，其作用是______________。 (3)该小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步，测其pH＝10。结合相关离子方程式解释原因：
_______________________________________________________。
第二步，该小组的同学选用了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行探究。请你帮助他们完成下表：
实验操作 预期现象 结论 - 9 -
解析 (1)由于氯气和氢氧化钠反应是放热反应，且温度过高时，会发生副反应，所以应选择装置C。(2)由于盐酸易挥发，制得的Cl2中含有HCl杂质，所以需要加洗气装置。(3)次氯酸钠溶液水解呈碱性；由于次氯酸钠溶液除呈碱性外还有漂白性，故加入紫色石蕊试液后先变蓝后褪色。
答案 (1)分液漏斗 C (2)饱和食盐水 除去Cl2中的HCl (3)NaClO是强碱弱酸盐，水解呈碱性，ClO＋H2O
实验操作 取一干净试管，加入1～2 mL产品，然后滴加几滴紫色石蕊试液
－
HClO＋OH
预期现象 溶液先变蓝后褪色 结论 次氯酸钠溶液具有碱性和氧化性(或漂白性) －
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