(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为______________；Al电极上发生的反应为________________________________________________________________________ b．若灯泡不亮，其理由为____________________________________
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为 b．若灯泡不亮，其理由为 _ 34. (每空2分，共10分)
硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为_ 。 （2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填选项字母）。 A.增加O2的浓度能加快反应速率 B.降低体系温度能加快反应速率 C.使用催化剂能加快反应速率
D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
（3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。 A.O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L C. SO3为0.4mol/L D. SO2 、SO3均为0.15mol/L
（4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为
考试答案
A卷：1-5 CCCCD 6-10 CBBDD 11-15 DDBBD 16-20 BAABD 21-25 CAACA 26-30 CAAAB
B卷1-5 CACCD 6-10 CBCDD 11-15 DDDBD 16-20 AAABD 21-25 CBACA 26-30 CADAB 31.（每空2分，共10分）
⑴H2SO4 ⑵2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
⑶共价
⑷防毒面具或潜水艇的供氧剂；漂白剂；消毒剂 32. （每空2分，共10分）
（1）
（2）除去溶于溴苯中的溴；分液漏斗； （3）淡黄色沉淀；取代．
33. （每空2分，共10分）
(1)亮 a．Mg－2e===Mg 2H＋2e===H2↑ (2)亮 a．Al＋4OH－3e===AlO2＋2H2O
－
－
－
－
2＋
＋
－
34. （每空2分，共10分）
（1）4mol/L 0.3mol/（L·min） （2）AC （3）B
（4）SO2+2NH3·H2O=2NH4+SO3+H2O
+2-
高一下学期期中化学试卷
一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分） 1．下列说法不正确的是( )
A．C与C为不同核素 B．石墨和C60互为同素异形体 C．O2和O32．
3517互为同位素 D．
12
14
X37与17Y 为同种元素
的含量变化来监测核电站是否发生放射性物
是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
的叙述中错误的是( ) 相同 B.
质泄漏。下列有关A. C.
的化学性质与
的原子序数为53
的原子核内中子数多于质子数
的原子核外电子数为78 D.
3．下列叙述中正确的是 （ ）
A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B、具有共价键的化合物是共价化合物
C、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用 D、具有离子键的化合物是离子化合物 4．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
146UA．质子数为92、中子数为146的U原子：92 B．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2+SO4 C．HF的电子式：
2+
2-
D．Cl和Cl离子结构示意图均可以表示为：
5．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )
35－37－
A．HBr、 CO2、 NH3 B．Na2O、 Na2O2、 Na2S C．NaCl、 HCl、 H2O D．NaOH、 CaCl2 CaO
6、下列有关元素性质的递变规律不正确的是 （ ）
A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱 C.Cl、Br、I 还原性依次增强 D. Na、K、Rb的原子半径依次增大
7.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）
A．K2S
B．MgO C．MgS
D．NaF
－
－
－
8．下列叙述中正确的是（ ）
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