A. A 【答案】C 【解析】
B. B C. C D. D
【详解】A.新制氯水滴入Na2S 溶液中，反应方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B. 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO7转化为Cr，Cr元素化合价由+6价变为+3价，有化合价变化，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，此过程为制备氢氧化铁胶体的过程，离子方程式为
2-3+
VFe+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题
?3+
意；
D.草酸滴入KMnO4 酸性溶液中，反应方程式为
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高锰酸钾转化为硫酸锰，锰元素化合价由+7价变为+2价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。答案选C。 【点睛】本题解题关键是理解氧化还原反应的特征和实质。有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的实质是有电子得失。据此判断反应是否与氧化还原反应相关。 13.氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是 A. (CN)2＋H2=2HCN
B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2 【答案】C 【解析】
氰(CN)2的化学性质与卤素很相似，(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强；则A．卤素单质能与氢气反应，因此反应(CN)2＋H2=2HCN可以发生，A正确；B．MnO2和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以反应的化学方程式为：MnO2＋4HCN
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正确；C．向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反
应，(CN)2的氧化性比I2强：不能发生反应I2＋2KCN=2KI＋(CN)2，C错误；D．在NaBr和KCN
混合溶液中通入少量Cl2，(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴离子还原性小于CN离子，先发生反应Cl2+2CN＝2Cl+(CN)2，D正确；答案选C。
点睛：本题考查拟卤素的性质，把握题干信息及知识迁移应用为解答的关键，注意氧化性强弱判断以及氧化还原反应中先后规律的灵活应用。
14.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ） 选项 A B C 操作及现象 通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 ℃以上，溶液变澄清 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去 溶液 C6H5ONa溶液 Na2SiO3溶液 --
-
通入CO2，溶液变浑浊继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入D 足量NaOH溶液，又变浑浊 A. A 【答案】B 【解析】
B. B
。Ca(ClO)2溶液 Ca(OH)2溶液 C. C
D. D
B. Na2O
【详解】A、C6H5ONa溶液通入CO2，生成苯酚，苯酚微溶于水，溶液变浑浊，升温至65 ℃以上，苯酚与水互溶，苯酚溶解，溶液变澄清，故A正确；
B、Na2SiO3溶液通入CO2，生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，沉淀不溶解，故B错误；
C、Ca(ClO)2溶液通入CO2，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，溶液变浑浊，次氯酸具有漂白性，再加入品红溶液，红色褪去，故C正确；
D、Ca(OH)2溶液入CO2，生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，生成碳酸氢钙，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，碳酸氢钙又生成碳酸钙沉淀，所以又变浑浊，故D正确。 15.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 A. AlCl3
C. FeCl2 【答案】A 【解析】
D. SiO2
【详解】A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，选项A正确；
B、Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生，选项B错误； C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，选项C错误； D、SiO2与Ba(HCO3)2不反应，选项D错误。 答案选A。
16.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 烧渣
溶液
绿矾
铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。 下列说法不正确是( ) A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe＋8H2O===15Fe＋2SO＋16H C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 【答案】C 【解析】
【详解】A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，A正确； B．步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+，B正确；
C．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，C错误； D．步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，故D正确； 故选C。
【点睛】把握制备流程中发生的反应、混合物分离方法、实验技能等为解答的关键，由制备绿矾流程可知，烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步
的3＋
2＋
＋
骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，以此来解答。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题～第20题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21题～第22题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共39分）
17.髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
（1）有下列变化：CO3→CO2、C2O4→CO2、Fe→Fe，找出其中一个变化与“MnO4→Mn”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_________________ （2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。由此可知， 高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与______有关。
（3）高锰酸钾溶液可代二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。 （4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。 【答案】 (1). 略 (2). 酸碱性 (3). 1:5 (4). 0.15NA 【解析】
试题分析：（1）CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，其中发生氧化反应的只有C2O42-→CO2，故能有C2O42-与MnO4- 发生反应，其反应方程式为2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O （2）根据离子反应方程式可知，在酸碱条件不同下，高锰酸根反应后得到产物不同。 （3）高锰酸钾用来制取Cl2，反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物
2-2-3+
2+
-2+
KMnO4是氧化剂。其中所有Mn元素化合价降低，10原子Cl化合价升高，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5。
（4）10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O,反应物中固体为FeS，产物中固体为单质S，反应前后质量减少2.8g，根据差量法计算可知，共有0.05molFeS发生反应，故其中S元素为0.05mol。由S2-→S零价，转移电子数目为0.05mol×2=0.1mol电子。故发生电子转移的数目为.1Na。 考点：氧化还原反应计算
的
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