（3）H2O2具有强氧化性，Cu与稀硫酸不反应，但在酸性条件下，加入H2O2的Cu就会被溶解变为Cu，反应的化学方程式是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不稳定，受热容易分解产生氧气和水，所以铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O=\＋Zn(OH)2，负极Zn发生氧化反应，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。
（5） ①根据方程式2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4 ＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O转移4e，可知：当1 mol MnO2参加反应时，共有4 mol的电子发生转移；
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，则该反应的化学方程式是： 2MnO(OH)＋6HCl(浓)
2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O。
－
2＋
考点：考查影响化学反应速率的因素，化学实验基本操作，铜的化学性质，电极反应方程式等知识。
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（二）选考题：（共13分）请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。 21. [化学—选修3物质结构与性质]
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。 （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。 第一电离能 1681 （kJ/mol） 1251 1140 1008 900 氟 氯 溴 碘 铍
（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，
后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”） （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3离子的空间构型为___________。
与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。 A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
（7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
-
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同 的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
【答案】（15分） （1）p；4s24p5 （2）氢键
（3）碘 （4）<
（5）2,3，直线型，A
（6）sp3杂化，Cl2O、OF2、BrO2-等 （7）AD （8）
ρNAa/2.
3
【解析】
试题分析：（1）根据卤族元素的最外层电子排布的最后一个轨道判断，卤族元素位于周期表的p区；溴是第四周期元素，最外层7个电子，所以价电子排布式为4s24p5 （2）HF分子间存在氢键，使氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的；
（3）第一电离能越小，形成的离子越稳定，卤族元素中碘的第一电离能最小，所以碘最有可能生成较稳定的单核阳离子；
（4）根据同种元素形成的含氧酸的酸性判断依据，将酸写成（HO）mROn，n值越大，酸性越强。H5IO6与HIO4写成该形式后，HIO4中的n值较大，酸性较强，所以:H5IO6 （6）ClO2-中心氯原子周围有四对价层电子，根据杂化轨道理论判断氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化；ClO2-是3原子20个价电子的粒子，与它是等电子体的微粒有Cl2O、OF2、BrO2-等； （7）A、根据晶胞结构判断碘分子的排列有2种不同的取向，分别是顶点和面的中心，每种取向的碘分子与同层相同取向的碘分子距离最近且相等的都是4个碘分子，所以2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，正确；B、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，8个碘原子，错误；C、碘晶体为无限延伸的空间结构，但不是网状结构，不是原子晶体，是分子晶体，错误；D、碘分子中的碘原子间是非极性键，碘分子间的碘原子之间是范德华力，正确，答案选AD； （8）图中黄球是8个，红球是4个，所以红球代表Ca2+，相邻的两个Ca2+即顶点与面心的钙 - 离子，核间距为acm，则晶胞的边长是ρ=4M/NA÷( a)，所以M= 3 3 acm，设CaF2的相对分子质量为M，则 ρNAa/2. 考点：考查物质的结构与性质，晶胞计算，分子结构、原子结构的表示 22.有机物G( )是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是___，D中官能团名称为___，B→C的反应类型是__反应。 （2）下列关于G的说法不正确的是__(填字母)。 A．能与溴的四氯化碳溶液反应 B．能与金属钠反应 C．1molG最多能和5mol氢气反应 D．分子式是C9H6O3 （3）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：__。 ①苯环上的一氯取代产物只有一种； ②能发生银镜反应； ③能与FeCl3溶液发生显色反应。 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：__。 （5）请利用上述框图中的反应设计合理的方案，以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯 （用合成路线流程图表示，并注明反应条件）___。 提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH H2C=CH2 BrH2C-CH2Br。 【答案】 (1). CH3CHO (2). 羟基、羧基 (3). 取代反应 (4). C (5).
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