高三化学周练习（6）——概念理论综合
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207
1．下列说法正确的是
A．明矾净水过程中不涉及化学变化 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变 2．下列关于胶体的说法中，不正确．．．
的是 A．利用渗析的方法可以净化胶体 B．用丁达尔现象可区分溶液和胶体
C．将饱和FeCl3溶液长时间加热，一定得到的是Fe(OH)3胶体
D．氢氧化铁胶体粒子能吸附阳离子而带正电，在电场作用下向阴极电泳 3．下列离子方程式书写正确的是
A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
B．澄清石灰水通入少量二氧化碳： Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3- + OH- = CO32- + H2O D．碳酸钙和盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
4．能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+) = 10-13 mol/L，又一定能发生反应的离子组是 A. Na+、Ba2+、Cl-、CO32- B. K+、NH4+、CH-3COO-、SO42- C. Fe3+、Na+、SCN-、Cl D. Al3+、Na+、HCO3-、NO3-
5．已知KOCN中碳为+4价，在KOCN + KOH + Cl2 → CO2 + N2 + KCl + H2O （未配平）反应中，如果有6 mol Cl2 完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D． 6 mol 6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．的是 A．从氟到碘的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强 C．从硅到氯的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强 7．在t℃下，有100 g密度为ρ g·cm-3 的硝酸钾饱和溶液，将溶液蒸发掉40 g 水，再冷却到原温度，析出不含结晶水的晶体12 g。下列说法正确的是 A．在t℃下硝酸钾的溶解度为40 g
B．在t℃下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为23%
C．在t℃下硝酸钾饱和溶液中溶质的物质的量浓度为30?mol·L-1101?130
D．将t℃下100 g KNO3饱和溶液蒸发掉50 g水，再降温至(t - 10)℃，析出晶体15 g
8． 短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且均为同周期，四元素原子的最外层电子数之和为18， X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法中不正确的是
A．Y的单质可作半导体材料 B．X和W可组成离子化合物
C．Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物 D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
9．（12分）某一反应体系有反应物和生成物微粒共六种，SO32- 、 I2 、H+、 SO42- 、 I- 、H2O。已知：该反应中I2 只发生如下过程：I2 → I- ，请回答：
（1）该反应中的还原剂是（填分子或离子符号）_______________________。
（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________，若有0.1mol 氧化剂反应，转移电子的物质的量为________。
（3）若利用该反应原理进行滴定操作，则可供选择的指示剂为 （填序号）
A．淀粉溶液 B．酚酞 C．甲基橙 D. 石蕊
10．（24分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子可能有Na+、K+、Ba2+、ClO-、 HSO4-、CO32-、Cl-。分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：
①向A、C、D的溶液中分别通入二氧化碳，再分别加入品红溶液，A溶液中红色褪去。 ②C溶液呈中性，向其中加入B溶液，无明显变化。
③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。 ④A、B和E溶液的焰色反应都呈黄色。
（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E （2）写出A ~ E溶液中，能与铝发生置换反应的离子方程式：_________________________________。 （3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液，其离子方程式为 。 （4）将A、C、E溶液混合，反应的离子方程式为___________________________________________。 11．（24分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族；A与B和A与X均可以形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答： （1）Z的原子结构示意图为___________________________。 （2）化合物BA4的电子式为___________________________。 （3）化合物Y2X2中含有的化学键类型有_______（填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D． 氢键 （4）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 (填化学式)，其原因是 __________________________________________________________________。
（5）A与X和A与Z均能形成18电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 _ __。
（6）由A、B、X组成的液态物质甲，现有2.3 g 甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24 L的BX2气体和2.7 g的A2X液体，同时放出68.35 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 __。
（7）由X、Y、Z组成的离子化合物乙，具有还原性，向其水溶液中加入碘水，碘水褪色，反应的离子方程式为___________________________________。
参考答案：
（选择题每题5分，共40分）
1. D 2. C 3. B 4. B 5. C 6. A 7. B 8. D 9．（12分，每空3分）
（1） SO32- （2）SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- +2H+ 0.2mol （3）A
10． （24分，每空3分）
（1）A：NaClO B: Na2CO3 C：KCl D：BaCl2 E: NaHSO4 （2）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （3）H+ + CO32- = HCO3-
（4）ClO- + Cl- + 2H+ == Cl2↑ + H2O 11．（共24分，每空3分）
（1）
（2）
（3）A C（只选一个答案得1分） （4）H2O;水分子间存在氢键 （5）4H2O2 + H2S = H2SO4 + 4H2O
或H2O2 + H2S = S↓ + 2H2O（写成H2SO3不得分）
（6）C2H6O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)；?H = -1367 kJ·mol-1
（7）SO32- + I2 + H2O == SO42- + 2H+ + 2I-
或 S2O32- + 4I2 + 5H2O = 2SO42- + 10H+ + 8I-
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