（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是 _________ ．
（2）安全瓶b在实验中有多重作用．其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是；安全瓶b还可以起到的作用是 _________ ； （3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是 _________ ；
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因 _________ ；（写出两条即可）
（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为 _________ ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 _________ （填入正确选项前的字母）；A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
（6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是 _________ ．
26．实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷： C2H5﹣OH+HBr
C2H5Br+H2O
﹣
已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C2H5OH（密度为0.80g?cm3）；36mL浓H2SO4（质量分数
﹣
为98%，密度为1.84g?mL1）；25mL水．试回答下列问题． （1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？ _________ ． （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适 _________ A.50mL B.100mL C.150mL D.250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 _________
A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为： _________ 、 _________ 、 _________ （至少写出3个方程式）．
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是 _________ ．
27．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚． 用少量溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下： 乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体
﹣32.2 0.71 密度/g?cm 0.79
78.5 132 34.6 沸点/℃
9 熔点/℃ ﹣130 ﹣116
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 _________ ；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 _________ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母） a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 _________ ；
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _________ 层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 _________ 洗涤除去；（填正确选项前的字母） a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 _________ 的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 _________ ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 _________ ．
28．溴乙烷的沸点是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如图为实验室制备溴乙烷的装置示意图（夹持仪器已略去），其中G中盛蒸馏水．实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H2SO4．制备过程中边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．
可能发生的副反应：H2SO4（浓）+2HBr→Br2+SO2+2H2O
（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需适量的 _________ ．
（2）反应采用水浴加热的目的是：①反应容器受热均匀，② _________ ．温度计显示的温度最好控制在 _________ ℃左右；
（3）装置B的作用是：①使溴乙烷蒸馏出，② _________ ；
（4）采取边反应边蒸馏的操作方法可以提高乙醇的转化率，主要原因是 _________ ；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依据是 _________ 、 _________ ，接液管口恰好浸入到液面的目的是 _________ ；
（6）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，加入的最好试剂为 _________ （填编号） A．碘化钾溶液 B．亚硫酸氢钠溶液 C．氢氧化钠溶液．
29．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物．设计了如图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤回答：
（1）仪器A的名称是 _________ ，仪器A正上方冷凝管冷凝水从 _________ 口进入，仪器A右方冷凝管冷凝水从 _________ 口进入；
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是 _________ （填字母）； a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是 _________ ；
（4）理论上上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2﹣O﹣CH2CH3）、乙烯、溴化氢等
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是 _________ 、 _________ ；
②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“﹣CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．你认为对该同学的观点 _________ ；（填“正确”或“不正确”），原因是 _________ ．
30．实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得．反应的化学方程式为： NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O
其中可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O
已知CH3CH2Br的沸点是38.4℃，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体．请回答下列问题： （1）反应中加入适量的水，除了溶解NaBr外，其作用还有 _________ ． （2）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用 _________ ． （3）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是 _________ ． （4）溴乙烷可用水下收集法和从水中分离的依据是 _________ ．
（5）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是 _________ ． （填写序号）
溴乙烷的性质及制取专题训练试题精选
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．（2011?浦东新区一模）对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO3溶液（无明显现象发生），另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是（ ） NA． aOH HNO3 AgNO3 B． NaOH AgNO3 HNO3 C．D．A gNO3 NaOH HNO3 HNO3 AgNO3 NaOH
考点： 溴乙烷的化学性质．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： 溴丙烷在碱性条件下水解生成溴离子，常用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴离子，在酸性条件下，银离子和
溴离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，注意在检验溴离子之前要排除其它离子的干扰．
解答： 解：在NaOH水溶液中加热，溴丙烷水解脱掉﹣Br生成Br﹣，再加HNO3酸化（NaOH过量，下一步加的
﹣﹣
Ag+会和OH反应变成不稳定的AgOH，近而变成黑色沉淀Ag2O，影响实验，所以加H+把OH除掉），再加AgNO3溶液，如果生成淡黄色沉淀则说明溴丙烷水解成功，故选A．
点评： 本题实际考查卤代烃（R﹣X）中的X元素的检验，难度不大，注意必须先加稀硝酸酸化，再根据沉淀的
颜色判断含有的卤元素．
2．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ） 加A． 入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 加D． 入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
考点： 溴乙烷的化学性质．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： 检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生
成，据此即可解答．
解答： 解：检验溴乙烷中含有溴元素首先将它转化为溴离子，采用卤代烃的水解方法，即加入氢氧化钠，在水解
后生成的溴离子可以和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴乙烷中的溴元素，所以操作为：加入NaOH溶液，加热，溴乙烷在碱性条件下水解生成溴化钠和乙醇，冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴离子和银离子反应生成淡黄色不溶于硝酸的溴化银沉淀． 故选C．
点评： 本题是一道考查检验某溴乙烷中的溴元素的实验题，考查实验分析能力，依据相关实验证实即可解答，难
度不大．
3．由溴乙烷制取乙二醇．依次发生的反应类型是（ ） 取A． 代、加成、水解 B． 消去、加成、取代 C． 水解、消去、加成 D． 消去、水解、取代
考点： 溴乙烷的化学性质；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应． 专题： 有机反应；有机物的化学性质及推断．
分析： 由溴乙烷制取乙二醇，需要先将溴乙烷得到而溴乙烷，在水解得到乙二醇． 解答： 解：反应如下：
消去反应：CH2Br﹣CH3+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr；加成反应：CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br；水解
CH2OHCH2OH+2NaBr，
反应【取代反应】：CH2BrCH2Br+NaOH
故选B．
点评： 本题考查有机物的化学性质及推断，难度不大，注意掌握取代反应和消去反应．
4．下列有关卤代烃的叙述正确的是（ ） A．
CHΡClΡ有和两种结构 B．氯乙烯只有一种结构，而1，2﹣二氯乙烯有两种结构 C．检验溴乙烷中的溴元素可将其与过量NaOH水溶液共热充分反应后，再滴入AgNO溶液，可观察到浅黄色沉
淀生成 溴D． 乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生灌去反应时，乙醇的作用是催化剂
考点： 溴乙烷的化学性质．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： A．根据CH2Cl2是四面体结构；
B．根据烯烃有顺式和反式两种结构；
C．NaOH能和AgNO3溶液反应生成沉淀；
D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应时，乙醇的作用是溶剂．
解答：
解：A．CH2Cl2是四面体结构，所以和是同种物质，故A错误；
B．氯乙烯只有一种结构，而1，2﹣二氯乙烯有两种结构，一种是顺﹣1，2﹣二氯乙烯，另一种是反﹣1，2﹣二氯乙烯，故B正确；
C．向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反应后，取上层清液并加入AgNO3溶液，上层清夜中的氢氧化钠和硝酸银反应，生成氢氧化银白色沉淀，该沉淀会分解生成黑色的氧化银，不可观察到有淡黄色沉淀生成，故C错误；
D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应时，乙醇的作用是溶剂，故D错误； 故选B．
点评： 本题主要考查了卤代烃的结构与性质，理解相关的化学反应原理是解答的关键，题目难度中等．
5．1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于两反应的说法正确的是（ ） 产A． 物相同，反应类型相同 B． 产物不同，反应类型不同 C．碳氢键断裂的位置相同 D．碳 溴键断裂的位置相同
考点： 溴乙烷的化学性质；卤代烃简介． 专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： 卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应；卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，是与卤素原子
相邻的碳上的一个氢同时脱去，形成不饱和键．
解答： 解：A．1﹣溴丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
2﹣溴丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O，故A正确；
B．1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成1﹣丙烯．故B错误；
C．1﹣溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C﹣Br键和2号C的C﹣H键，2﹣溴丙烷在氢氧化钠的醇溶
液中发生消去反应，反应断1号C的C﹣H键和2号C的C﹣Br键．故C错误；
D．1﹣溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C﹣Br键，2﹣溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断2号C的C﹣Br键．故D错误； 故选A．
点评： 断键是有机反应的灵魂，解答该题时需理解消去反应，掌握断键的位次．
6．以2﹣溴丙烷为原料制取1，2﹣丙二醇，需要经过的反应是（ ） 加A． 成﹣消去一取代 B． 取代一消去﹣加成 C． 消去﹣取代一加成 D． 消去﹣加成﹣取代
考点： 溴乙烷的化学性质；有机物的合成；有机化学反应的综合应用． 专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： 由2﹣溴丙烷为主要原料，制取1，2﹣丙二醇时，官能团由1个Cl原子变为2个﹣OH，则应先消去再加
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