第八单元 金属和金属材料(一)
(建议时间：30分钟)
基础训练 一、选择题
1. (2019南京)下列金属中，熔点最低的是( ) A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨
2. (2019扬州)下列金属中，金属活动性最强的是( ) A. 钾 B. 铁 C. 铜 D. 金
3. (2019襄阳)下列物品主要是由合金制成的是( ) A. 塑料水杯 B. 青铜铸像 C. 汽车轮胎 D. 羊毛大衣
4. (2019桂林)《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则刚(即坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是( ) A. 合金的熔点一般比其组分低 B. 合金的硬度一般比其组分大 C. 合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D. 合金的耐磨性一般比其组分好
5. (2018成都)科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是( )
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 2500 ℃ 3 g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异 A. 用于焊接金属 B. 制造航天飞机 C. 制外科手术刀 D. 用于通讯设备 6. 下列有关金属材料的说法正确的是( ) A. 硬铝、氧化铁均属于金属材料 B. 钢的含碳量低于生铁
C. 金属材料中一定不含有非金属元素 D. 铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电
7. (2019西宁)现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是( ) A. 甲 乙 丙 B. 乙 甲 丙 C. 乙 丙 甲 D. 甲 丙 乙
8. (2019雅安改编)某同学为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )
A. 将Mg丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B. 将Mg丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 C. 将Mg丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D. 将Mg丝、Ag丝分别放入 CuSO4溶液中
9. (2019河北)将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是( ) A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2 B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 D. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
10. (2019广东)探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是( )
第10题图
A. 甲和乙：水 B. 乙和丙：空气 C. 甲和丙：空气 D. 甲和丁：水
11. (2019眉山)某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理。关于该装置和反应过程描述错误的是( )
第11题图
A. 盛装药品前应先检查装置气密性 B. 加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C. 已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d D. 这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 二、填空题
12. 金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 (1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。
(2)厨房中铁锅容易生锈，生活中可保持铁锅表面洁净干燥来防锈，其防锈原理是 。 (3)2019年9月25日，北京大兴国际机场举行投运仪式。航站楼核心区的屋面网架为不规则的自由曲面结构，投影面积达18万平方米的屋面钢结构为世界最大机场钢屋盖，这是利用了
钢的 、 等优点(写出两条即可)。
(4)金属资源是有限的，保护金属资源的有效途径是 。
(5)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是 (填序号“a”“b”或“c”)。
第12题图
(6)手机内部的印刷电路板的制作是将裸露的铜浸没在氯化铁溶液中，反应生成氯化亚铁和氯化铜。请写出印刷电路板原理的化学方程式： 。 三、实验题
13. (2019临沂)某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
第13题图
(1)A试管中实验现象是___________________________。
(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 。
A. Cu、Ag、稀盐酸 B. Cu、AgNO3溶液
(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想： A. Zn、Cu、Ag B. Zn、Cu C. Cu、Ag D. Ag 这四种猜想中明显不合理的是 (填编号)。 能力提升
14. 下列图像不能正确反映其反应过程的是( )
15. (2019柳州)将一块铁铝合金(只含Fe、Al)和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁元素、铝元素的质量比为( ) A. 7∶12 B. 28∶9 C. 3∶16 D. 56∶27
16. (2019上海改编)实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
第16题图
(1)方法一：氧化铜――→ 硫酸铜溶液――→铜 步骤Ⅰ步骤Ⅱ
步骤Ⅰ中反应的化学方程式是 ；步骤Ⅱ中反应的基本类型是 。该方法利用了铁的金属活动性比铜 (选填“强”或“弱”)。
(2)方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。仪器a的名称是 。通入氢气的导管末端应位于试管 (选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)处。该制备铜的方法利用了氢气的 性。6.4 g氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量为 。 (3)通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点 。
稀硫酸
铁粉
1. B 2.A 3.B 4.B 5.A 6.B 7.C 8.D 9.C 10.D 11.C
12.(1)导热 (2)隔绝水分 (3)硬度大 耐腐蚀(合理即可) (4)防止金属锈蚀(或回收利用废旧金属等合理即可) (5)a (6) 2FeCl3＋Cu=== CuCl2＋2FeCl2 13.(1)锌片表面有红色固体析出，蓝色溶液颜色逐渐变浅 (2)B (3)B 14. B 15.A
16.(1)CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 置换反应 强 (2)酒精灯 Ⅰ 还原 0.16 g (3)方法一的优点是整体操作更简单；方法二的优点是得到的铜更纯(合理即可)
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