09习题0-4

的离解常数为

A、104.30 B、107.70 C、10-7.30 D、10-7.70

3、已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39，若准备配制pH为5.00的缓冲溶液，应选择下列哪对缓冲对。 A、H2Cit-—HCit2- B、HCit2-—Cit3- C、H3Cit—H2Cit- D、H2Cit-— Cit3- 4、以下说法不正确的是

A、缓冲作用原理是因为溶液中含有足够浓度的共轭酸与碱，通过质子转移平衡的移动，调节溶液的pH值不发生显著的变化。 B、缓冲溶液的pH值取决于共轭酸的离解常数与缓冲比。 C、当总浓度一定时，在缓冲比等于1时，缓冲溶液具有最大的缓冲容量。

D、缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。 5、以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液

A、0.2 mol·L-1 NH4Cl与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合 B、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合 C、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1HAc等体积混合 D、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1Na2HPO4等体积混合 6、H3PO4的Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13，取0.1 mol·L-1的H3PO4 20ml和0.10 mol·L-1NaOH 30ml混合，此溶液的pH为

A、12.66 B、7.21 C、2.12 D、5.38

7、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是

A、H2PO4- B、蛋白质 C、H2CO3 D、HCO3-

CDADB BC 沉淀

1、下列哪个英语组合表示溶度积

A、solubility product B、solubility C、ion product D、dissolution 2、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是

A、0.1 mol/L NaCl B、0.1 mol/LHCl C、0.1 mol/L NaNO3 D、纯水

3、298K时，Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是[已知Mg(OH)2 的Ksp 为5.61?10-12]

A、1.77?10-4 B、1.12?10-4 C、2.36?10-6 D、1.12?10-6 4、难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，[A+] = x mol?L-1，

[B2+]= y mol?L-1，则下列等式中正确的是

A、Ksp? = x2y B、Ksp? =1/2 x2y C、Ksp? =4 x2y D、Ksp? = xy 5、已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4

mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是 A、有沉淀析出 B、无沉淀析出 C、为饱和溶液 D、无法确定 6、海水中Mg2+离子浓度为5×10-2 mol·L-1，欲除去99％的Mg2+，

pH应大于多少？（已知Ksp Mg(OH)2＝1.8×10-11）

A、3.72 B、10.28 C、4.72 D、9.28

7、已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13，Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200

mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，加入NH4Cl的物质的量应不少于

A、0.0662 mol B、0.124 mol C、0.176 mol D、0.353 mol

ACBAA BB 反应速率

1、反应A+2B→C的速率方程式为v = kCACB2，则对该反应描述错误的是

A、对B为二级反应 B、对A为一级反应 C、为三级反应 D、元反应

2、零级反应中呈线性关系的是

A、lgc–t B、1/c -t C、c -t D、lg1/c–t 3、某反应2A+B→C为元反应，将3mol A和1mol B放在1 L容器

中混合，当B反应掉一半时，此时的反应速率与初始速率之比为 A、1/8 B、2/9 C、1/9 D、1/2 4、对某反应，活化能大小与下列那种因素有关

A、温度 B、浓度 C、反应分子的碰撞次数 D、反应本性 5、下列描述正确的是

A、升高温度使化学反应速率加快的主因是分子运动速率加快。

B、活化分子所具有的能量就是反应的活化能。 C、一般情况下反应的活化能越低，反应速率越慢。 D、有效碰撞发生的条件之一是反应物分子具有较高的能量。 6、某反应在一定条件下达到化学平衡时的转化率为36%，当有催化

剂存在，且其它条件不变时，则此反应的转化率应 A、＞36% B、＜36% C、=36% D、不能确定 7、某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则30天后剩余的量为原来的

A、1/16 B、1/4 C、1/3 D、1/8 8、阿托品的水解为一级反应，水解速度常数k在40℃为0.016s–1，

若反应的活化能为32.2 kJ·mol-1，30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数

A、76.4% B、32.8% C、98.9% D、51.7% 9、某二级反应的半衰期t1/2=40天，则120天后剩余的量为原来的

A、1/2 B、1/16 C、1/4 D、1/8

10、100 ℃ 时，反应H2PO-2 + OH- = HPO2-3+ H2的反应速率与反应物浓度的关系如下：

c(H2PO-2)/mol?L-1 c(OH-)/ mol?L-1 υmol?L-1·s-1 0.10 1.0 0.50 1.0 0.50

2.0

该反应的速率方程是

A、υ= k·c(H2PO-2)·c2(OH-) C、υ= k·c2(H2PO-2)·c(OH-)

DCBDD CDDCA

3.2×10-5 1.6×10-4 6.4×10-4

B、υ= k·c(H2PO-2)·c(OH-) D、υ= k·c(H2PO-2)·[c(OH-)]1/2