无白色沉淀 (2)8 二、有关物质的性质实验
5.(1)a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊 小苏打易分解，苏打不易分解 (2)2NaHCO3===== Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)对比现象明显(合理即可) (4)装置不能漏气(合理即可)
6.(1)NH3＋HCl=== NH4Cl (2)浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性 (3)氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟
7.. (1)化合反应 铁 (2)除去蒸馏水中溶解的氧气 (3)2NaOH＋FeSO4=== Na2SO4＋Fe(OH)2↓ (4)铁屑和稀硫酸 氢氧化钠溶液 (5)反应一段时间后关闭止水夹 ①
8. (1)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)先有气泡冒出，后产生白色沉淀 B中的稀盐酸和氯化钙进入C中分别与碳酸钠反应生成了氯化钠 (3)向混合后的溶液中加入碳酸钠，若无明显现象，说明只有氯化钠；若产生了沉淀，说明溶质有氯化钠和氯化钙；若先产生气泡后又产生了沉淀，说明溶质有氯化钠、氯化钙和氯化氢
三、有关影响化学反应速率的探究
9. (1)40 (2)相同时间内针筒活塞移动的距离(或针筒活塞移动相同距离所需要的时间) (3)温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多的水蒸气 (4)过滤、洗涤、干燥
10. 实验一：不能，虽然反应速率发生改变，但无法判断二氧化锰在化学反应前后质量及化学性质是否发生改变
实验二： 探究二氧化锰的质量对双氧水分解产生氧气速率的影响
11. (1)b (2)相同时间内产生氢气多少 (3)没有利用不同浓度盐酸多次实验 (4)温度
12. (1)大理石颗粒大小，盐酸中溶质的质量分数 (2)使漏斗下端在液面以下起液封和节省药品的作用 (3)收集100 mL气体所需时间(合理即可) 四．有关化学反应条件的探究
13. (1)在装置末端导管处，放置一只燃着的酒精灯(合理即可) (2)①Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ ①4.64 (3)还原性和可燃性(写出还原性即可)
14 【设计实验】稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度 【实验研究】连续、均匀 36 【继续研究】收集氧气前增加气体的干燥装置，再用排油法收集氧气
15. (1)CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O (2)氧气、氮气(或O2、N2) (3)2、5 (4)水、二氧化碳、氧气 (5)氢氧化钙微溶于水，石灰水浓度非常低，吸收二氧化碳的效果不好(合理即可) 五、教材实验拓展
16. (1)对照实验 (2)MnO2
(3)2KClO3===== 2KCl＋3O2↑(或2KClO3===== 2KCl＋3O2↑或2KClO3===== 2KCl＋3O2↑或2KClO3===== ①①①2KCl＋3O2↑或2KClO3===== 2KCl＋3O2↑) (4)有 随着反应的进行，生成有催化作用的KCl，使反应速率①加快 (5)收集的氧气体积
催化剂
MnO2
①
Fe2O3
KCl
①
17. (1)先通一会一氧化碳 (2)先闭合b打开a，可以得到CO气体；再闭合a打开b，通入稀硫酸可得CO2 (3)稀硫酸(或稀盐酸等合理即可) 若溶液变蓝，则含有氧化亚铜；若不变蓝，则无氧化亚铜
18. (1)负氧离子对空气质量有何影响 (2)对照 负氧离子 (3)负氧离子可以提高空气质量 (4)植树造林、保护树木(合理即可)
19. 【提出猜想】菠菜中的草酸盐和豆腐中的钙盐反应生成不溶性的草酸钙 【实验探究】(1)使溶液M中的草酸根离子和碳酸根离子完全沉淀 (2)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O (3)CaCO3＋2HAc=== Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑ (4)CaC2O4 【反思与应用】减少菠菜中的草酸盐
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