点拨：本题考查探究质量守恒定律时应注意的问题，解题时要抓住“质量总和”这一关键，特别是对于有气体参与的反应，不能将气体忽略。（1）铝粉燃烧时铝与氧气反应生成了氧化铝，因此生成的氧化铝的质量比参加反应的铝粉的质量大。（2）质量守恒定律适合于所有化学反应。（3）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，据此可写出反应的化学方程式。 17. (1)密闭
(2)实验一:蜡烛在空气中燃烧,是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律:参加反应的蜡烛和氧气的质量等于生成二氧化碳和水的总质量;生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中去了,所以电子秤的示数变小了(或解释实验二:电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量,蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收,第二次测的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水蒸气的质量之和,所以电子秤示数变大)
点拨：本题考查质量守恒定律的探究实验。理解质量守恒定律的内容是解答本题的关键。实验一:电子秤第一次是测蜡烛的质量,蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体扩散到空气中,第二次测的是剩余蜡烛的质量,所以电子秤的示数变小;实验二:电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量,蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体被碱石灰吸收,第二次测的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水蒸气的质量之和,所以电子秤示数变大。因此为了防止产生的气体逸出或外界气体的进入,验证质量守恒定律通常在密闭的容器中进行。 四、18.（1）2∶3 ；40%
（2）解：设理论上可吸收氯气的质量为x， Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 71 80 x 4 t×20%
解得x=0.71 t
答：理论上可吸收氯气的质量为0.71 t。
点拨：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为：32∶（16×3）=2∶3；根据物质中某元素的质量分数=
×100%，可得三氧化硫中硫元素的质量分数为：
×100%=40%。（2）根据氢氧化钠溶液中溶质的质量可求得吸收氯气的质量。
19.解：设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2 g
9
2HCl +CaCO3 === CaCl2 +H2O +CO2↑
100
44
x 2.2 g
x=5 g
碳酸钙中Ca的质量分数=
40?100%?40% 100所取鸡蛋壳中钙的质量分数= 答：略。
方法规律：解答本题应注意图示分析法的运用：根据图示中加入稀盐酸过程中产生二氧
化碳的图像可以判断，反应完毕时产生二氧化碳的质量为2.2 g，代入化学方程式可求得碳酸钙的质量。
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