钛的化合物

在钛的化合物中，以+IV氧态最稳定，在强还原剂作用下，也可呈显+III和+II氧化态，但不稳定。

二氧化钛为白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶液于氢氟酸和热的浓硫酸中。

TiO2+2H2SO4＝Ti(SO4)2+2H 2O TiO2+H2SO4＝TiOSO4+H2O

实际上并不能从溶液中析出Ti(SO4)2，而是析出TiOSO4·H2O的白色粉末。这是因为Ti+离子的电荷半径比值(即z／r)大，容易与水反应，经水解而得到TiO2+离子。钛酰离子常成为链状聚合形式的离子(TiO)n2n+，如固态的TiOSO4?H2O中的钛酰离子就是这样。

TiO2是一种优良的白色颜料，可以制造高级白色油漆，在工业上称二氧化钛为钛白。TiO2造纸工业中可用作填充剂，人造成纤维中作消光剂。它还可用于生产硬质钛合金、耐热玻璃和可以透过紫外线的玻璃。在陶瓷和搪瓷中，加入TiO2可增强耐酸性。此外，TiO2在许多化学反应中用作催化剂，如乙醇的脱水和脱氢等。

二氧化钛的水合物——TiO2·xH2O称为钛酸。这种水合物即溶于酸也溶液于碱而具有两性。与强碱作用得碱金属偏钛酸盐的水合物。无水偏钛酸盐如偏钛酸钡可由TiO2与BaCO3一起熔融(加入BaCl2或Na2CO3)作助熔剂)而制得。

TiO2 +BaCO3＝BaTiO2+CO2

人工制得的BaTiO2具有高的介电常数，由它制成的电容器具有较大的容量。 钛的卤化物中最重要的是四氯化钛。它是无色液体，熔点为250K，沸点409K。它有刺激性气味，它在水中或潮湿空气中都极易水解。因此四氯化钛暴露在空气中会发烟。

TiCl4 +3H2O＝H 2TiO3+4HCl

如果溶液中有一定量的盐酸时，TiCl4公发生部分水解，生成氯化钛酰TiOCl2，钛(IV)的卤化物和硫酸盐都有易形成配合物。如钛的卤化物与相应的卤化氢或它们的盐生成M2(TiX6)配合物。

TiCl4+2 HCl（浓）= H 2(TiCl6)

这种配酸只存在于溶液中，若往此溶液中加入NH4+离子，则可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。钛的硫酸盐与碱金属硫酸盐也可生成M2[Ti(SO4)3]配合物，如K2[Ti( SO4)3]。

在中等到酸度的钛（IV）盐溶液中，加入H2O2，可生成较稳定的桔黄色的[TiO(H2O2)]2+。

TiO2++ H2O2=[TiO(H2O2)]2+

利用此反应可进行钛的定性检验和比色分析。

在煤气炉或沸水中器中，都装有点火装置。当旋转其把手时，会感到阻力并很快发出咯咯的声音，可看到有火花溅出而点燃气体。其主要原件是压电体，它把所加的机械力变为电能而放出。最常用的电压电体为含铅、钛和锆的具有尖晶石型晶体结构的氧化物PbZr1-xTixO3，通称PZT的微小粒子的烧结体（陶瓷）。轻撞击一下只有数cm长的圆柱体PZT，就能得到数万伏的高压电，放出电火花起到点火作用。

二、钛(III)化合物

用锌处理钛（IV）盐的盐酸溶液，或将钛溶于浓盐酸中得到三氯化钛的水溶液，浓缩后，可以析出紫色的六水合三氯化钛晶体。