湖南省2019学年高二学业水平考试模拟化学试卷【含答案及解析】

湖南省2019学年高二学业水平考试模拟化学试卷【含

答案及解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

题号 得分 一 二 三 四 五 六 总分 一、选择题

1. 下列变化属于物理变化的是

A. 煤的气化________ B. 煤的干馏________ C. 石油的分馏________ D. 乙烯聚合

2. 下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A. C1 2 B. NO 2 C. HCl D. NH 3

3. 日常生活中，下列方法或应急措施不科学的是 A. 利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物

B. 用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢

C. 厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀 D. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

4. 蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈 A. 黄色________ B. 紫色________ C. 绿色________ D. 砖红色

5. 某主族元素原子最外层有5个电子，其气态氢化物的化学式应是（用R表示该元素） A. H 2 R B. HR C. RH 3 D. RH 4

6. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是 A. 金刚石与石墨之间的转化是物理变化 B. 金刚石比石墨稳定

C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

D. 1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多

7. 下列有关说法中错误的是

A. 物质的量的单位是摩尔（mol) B. 3molH 2 O的质量为54g

C. 常温下，1mol水中含有6.02×10 23 个H +

D. 标准状况下，44.8LO 2 中含有约2.408×10 24 个氧原子

8. 下列反应的离子方程式不正确的是

A ． AgNO 3 溶液与 KC1 溶液混合 Ag + +Cl - = AgCl↓

B ． Na 2 SO 4 溶液与 BaC1 2 溶液混合 Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓ C ． Na 2 CO 3 溶液与稀 HC1 溶液混合 CO 3 2- +2H + =CO 2 ↑+H 2 O D ．锌片插入稀 H 2 SO 4 溶液中 Zn+H + =Zn 2+ +H 2 ↑

9. 下列物质中．只含共价键的是

A. NH 4 Cl B. NaOH C. CH 4 D. Na 2 O

10. 下列关于硅和硅的化合物的叙述，正确的是

A. 二氧化硅溶于水可制得硅酸________ B. 光导纤维的主要成分是硅

C. 二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应________ D. 工业上可用二氧化硅和焦炭冶炼粗硅

11. 实验室用锌与稀硫酸反应制取 H 2 ，欲使产生 H 2 的速率加快，下列措施可行的是

A ．加水稀释 B ．加少量 NaOH 溶液 C ．降低温度 D ．锌片改为锌粒

12. 下列物质在空气中不易变质的是

①NaOH 溶液 ②白磷 ③漂白粉 ④FeCl 2 溶液⑤Na 2 SiO 3 溶液 ⑥Na 2 CO 3 溶液

A. 只有⑥ B. 只有①③ C. 只有④⑤ D. 全易变质

13. 利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO 2 +4Al 3 ，该反应的氧化剂是

A. MnO 2 B. Al C. Mn D. Al 2 O 3

3Mn+2Al 2 O

14. 己知铯是第六周期第IA族的元素，性质与钠相似，下列有关叙述中不正确的是 A. Cs单质可与H 2 O反应放出H 2 B. CsOH是易溶于水的强碱 C. CsCl熔点较高________ D. Cs 2 O为两性氧化物

15. 用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，正极上发生的电极反应是 A. 2H + +2e - =H 2 ↑ B. Zn-2e - =Zn 2+

C. 2H 2 O+O 2 +4e - =4OH - D. Cu 2+ +2e - =Cu

X 2 (g)+Y 2 (g) 达到平衡的标志是 16. 在一定温度下，反应2XY(g)

A. 单位时间内，生成nmolX 2 的同时，生成nmolXY B. 单位时间内, 生成nmolX 2 的同时，生成nmolY 2 C. 单位时间内，生成2nmolXY的同时，消耗nmolY 2 D. 单位时间内，生成nmolX 2 的同时，消耗nmolY 2

17. 选用一种试剂就能把浓度均为lmol/L的CuCl 2 、Na 2 SO 4 、NaNO 3 、AlCl 3 溶液加以区别，这种试剂是

A. CaCl 2 B. AgNO 3 C. Ba(OH) 2 D. H 2 SO 4

18. 下列物质中，能作为制备木材防火剂原料的是

A. 水玻璃________ B. 氢氟酸________ C. “84”消毒液________ D. 硫酸钠溶液

19. 下列说法不正确的是

A. 清洗试管内壁的MnO 2 可用热而浓的盐酸 B. 实验室存放少量白磷，应用冷水

C. 实验室制取氢气（用锌和稀硫酸）和氨气（用氯化钱和氢氧化钙），可使用同一套装置

D. 实验室收集NO时不能用排空气法，收集NO 2 时不能用排水法

20. A、B为两种主族元素,A 2- 与B 3+ 具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是

A. 原子半径：A>B B. 离子半径：A 2- >B 3+ C. 原子序数：A>B D. A 、B 可形成化合物A 2 B 3

21. 硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是 说法正确的是

。下列有关该同位素的

A. 质子数为80 B. 电子数为114 C. 中子数为46 D. 质量数为34

22. 已知某烃混合物完全燃烧后，生成CO 2 和H 2 O的物质的量之比为l：1，该混合物不可能是

A. 乙烯和丙烯（C 3 H 6 ）________ B. 乙烷和苯________ C. 甲烷和乙烷________ D. 苯和甲烷

二、填空题

23. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）② 表示的元素是 ______ （填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为① ______ ⑤（填“< ”或“>”）； （3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③ ______ ④（填“< ”或“>”）； （4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式 _________ 。

24. 新制备的氯水显酸性，说明氯水中有 ______ 存在。向氯水中滴入几滴AgNO 3 溶液，立即有 _______ 生成，说明氯水中有Cl - 存在。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式是 __________ 。

25. 配平下面的化学方程式：

___ MnO 2 ＋ ___ HCl(浓)= ___ MnCl 2 + ___ Cl 2 ↑＋ ___ H 2 O 每当有1molCl 2 生成，转移电子的物质的量为 _______ mol。

三、推断题

26. （8分）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。

请回答下列问题：

（1）写出A和C的名称或化学式： A _________________________________ ，C _________________________________ ；

（2）在上图D→C的过程中，D表现出强________________________ （填“氧化性”或“还原性”）；

（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是

________________________________________________________________________ 。

四、实验题

27. 某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。

I．实验过程：向试管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸、最后加入2mL乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。

II．已知化学方程式：CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O。

III．查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。 请回答下列问题：

（l）试管a中加人碎瓷片，其作用是 __________ 。 （2）试管b中的溶液是饱和 __________ 溶液。

（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。乙酸乙酯在 ____ 层，常用 ________ 操作将两层液体分离。

（4）实验中加人乙酸的质量为2.1g，其中60％的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为 _____ g （计算结果保留两位小数）。