09届高三化学科上学期期末考试

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高 三 化学

（时间：90分钟；总分：120分；只交答题纸。）

可能用到的相对原子质量：Cu 64 K 39 Cl 35.5 Fe 56 S 32 Al 27

第Ⅰ卷（选择题：共72分）

一、选择题（包括24小题，每小题3分，共72分。）

1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 (A)①② (B)①③ (C)③④ (D)②④

2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。

下列说法正确的是 ( )

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动 B． C60熔点比金刚石熔点高 C．C60是一种新型化合物

D．C60与金刚石和石墨互为同素异形体

3、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1NA B．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为NA C．15g甲基含有10 NA个电子 D．1mol过氧化氢含有3 NA个共价键

4．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

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C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水 Ag+ + 2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］+ + 2H2O D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：

NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O

5、某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个

和一个－Cl，它的可能的结构有几种 （ ）

A．3 B．4 C．5 D．6 6．在下列工业生产中没有进行热交换的是 （ ） ．．

A．硫酸工业 B.氯碱工业 C.硝酸工业 D.合成氨工业

7. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ） ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸。 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A.全部 B. 只有①② C. 只有①②③④ D.

只有①②④⑤

8.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B、用托盘天平称量25.20gNaCl

C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为2.3

D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

9．某溶液中由水电离出的H浓度为1×1014mol·L，在此溶液中可能大量共存的离子是

+

--1

(A)Al3+、SO32-、NH4+、Cl- (B)K+、Fe2+、Cl-、MnO4-

(C)K+、Na+、AlO2-、SO42- (D)Na+、K+、NO3-、HCO3-

10．下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是

(A)风化 裂化 (B)分馏 干馏 (C)渗析 盐析 (D)水解 裂解 11.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）

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①F2和Br2的沸点；②NH3和PH3的沸点；③二氧化碳和二氧化硅的熔沸点；④25℃时，pH都等于3的硝酸和硫酸溶液中，H的浓度；⑤氮气和氨气通常状况下在水中的溶解度；⑥SO3和SO2的熔点；⑦H和H的离子半径；⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数 A．②⑥⑦

B．②③⑤

C．①②④

D．⑤⑥⑦

??+

12.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确是（ ）

A B C D 被提纯的物质 溴化钠溶液（NaI） 除杂试剂 氯水、CCl4 分离方法 萃取、分液 过滤 通过灼热的CuO粉末 过滤 氯化亚铁溶液（FeCl3） 氨水 二氧化碳（CO） 甲烷（乙烯） 氧化铜粉末 溴水 13．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为 C2H6 + 18OH-－14e-= 2CO32-+ 12H2O， 7H2O+（7/2）O2+14e-=14OH-，有关此电池的推断不正确的是 （ ）

A．电解质溶液中CO32-向负极移动 B．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为7：2

C．通乙烷的电极为负极 D．电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na+)＝c(HRO3-)＋2c(RO32-)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na+)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中

c(NH4+)：①＜②＜③

D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电

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离出的c(H+)：①＞②＞③

15．150℃时取1升混合烃与9升O2混合, 在容积固定的容器中充分燃烧, 当恢复到150℃时,容器内压强增大8%, 则混合烃可能的组成为

A．甲烷和乙烯

B．丙炔和乙炔 C．丁烯和丁烷

（ ）

D．乙烯和丁烯

16．在一定条件下，Cl2和NH4Cl可发生如下反应： xCl2+yNH4Cl=yNClx+（x+y）HCl, 当消耗6．72L（标况）的氯气时，生成0．10mol NClx 则NClx中氮的化合价为

A．2 B．3 C．4 D．5 17、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g )+3H2(g)

2NH3(g)，△H ﹤0。673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如

图所示。下列叙述正确的是： （ ） A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比图中d点的值小

18、已知下列热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = －24.8kJ／mol Fe2O3(s)+

121CO(g) = Fe3O4(s)+CO2(g) △H = －15.73kJ／mol 333Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H = ＋640.4kJ／mol

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H 约为（ ） A．－218kJ/mol

B．－109kJ/mol

C．＋218kJ/mol

D．＋109kJ/mol

19．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 （ ） A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

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